Mognadkalkylator
Lös för molaritet, massa, molmassa eller volym av en lösning.
Resultatuppdatering när du skriver.
Om denna miniräknare
Molarity is the most common way chemists express concentration: the number of moles of solute dissolved per litre of solution, M = moles / litres, with units of mol/L (also written M). The moles of solute come from its mass divided by its molar mass, moles = mass ÷ molar mass, so the full relationship ties together mass, molar mass, volume and concentration. This calculator solves for any one of molarity, mass of solute, solution volume or molar mass, and accepts the volume in litres or millilitres.
As a worked example, dissolving 58.44 g of table salt (NaCl, molar mass ≈ 58.44 g/mol) in enough water to make 1 litre gives 58.44 / 58.44 = 1 mole in 1 L, a 1 M solution. Dissolve 117 g of NaCl instead and you have 2 moles, which in 1 L is a 2 M solution or, in 500 mL, a 4 M solution. Working backwards, to make 250 mL of 0.1 M NaCl you need 0.1 × 0.25 = 0.025 mol, i.e. 0.025 × 58.44 ≈ 1.46 g.
Molarity is the working currency of the lab bench — preparing standard solutions, diluting stock reagents, running titrations and stoichiometry, and mixing buffers all depend on it. Note that it is defined per litre of final solution, not per litre of solvent, so you dissolve the solute and then top up to the target volume rather than adding it to a pre-measured litre of water.
Vanliga frågor
Vad är molaritet?
Molratur (M) är mol av löst vatten per liter lösning. Lösning 58,44 g NaCl (1 mol) i 1 liter ger en 1 M lösning.
Hur får jag mullvadar från gram?
Dela massan i gram med molmassan i g/mol. 117 g NaCl är 117 / 58,44 = 2 mol.
Hur mycket solute behöver jag för en målmalhet och volym?
Moln behövs = molaritet × volym i liter, sedan massa = mol × molmassa. För 250 ml 0,1 M NaCl som är 0,1 × 0,25 = 0,025 mol, ungefär 1,46 g. Ställ in "lösning för" att massa för att få räknaren att göra det.
Är molaritet per liter vatten eller per liter lösning?
Lös upp lösningsmedlet och tillsätt sedan lösningsmedel upp till märket för att nå målvolymen – tillsätt det inte bara till en full liter vatten, vilket skulle ge en något större volym och lägre koncentration.
Vad är skillnaden mellan molalitet och molalitet?
Molarity är molar per liter lösning och skiftar lite med temperatur eftersom volymförändringar. Molalitet är molar per kilo lösningsmedel och är temperaturoberoende. Detta verktyg beräknar molaritet.
Hur späder jag ut en stamlösning?
Använd C1V1 = C2V2: mullvadarna förblir konstanta, så koncentrationen gånger volymen innan motsvarar efter. För att göra 1 L av 0,5 M från 2 M lager behöver du 0,5 × 1 / 2 = 0,25 L av lager toppade upp till 1 L.
API — använd denna kalkylator från kod
Ring denna kalkylator som en gratis JSON endpoint — ingen nyckel krävs. Skicka fältvärdena nedan som frågeparametrar eller JSON. Allt du utelämnar använder samma standard denna sida är förfylld med; en okänd parameter är en 400, aldrig en tyst nolla. Läs hela API-dokumenten →
Slutpunkt
GET https://calculator.free/api/v1/molarity/curl
curl "https://calculator.free/api/v1/molarity/?solve=molarity&mass=58.44&molar_mass=58.44&volume=1"JavaScript fetch()
const r = await fetch(
"https://calculator.free/api/v1/molarity/?" + new URLSearchParams({
"solve": "molarity",
"mass": "58.44",
"molar_mass": "58.44",
"volume": "1"
}));
const data = await r.json();
console.log(data.results);Resultaten är uppskattningar endast för allmän vägledning, inte för ekonomisk, medicinsk eller skattemässig rådgivning.