موليٹري کليکٹور
مولر ائيٹي ، ميش ، مولر ميش يا حل کے حجم کے ليے حل کريں
آپ کے تاليف کے مطابق نتائج اپڈیٹ کریں.
اس کیلکولیٹر کے بارے میں
Molarity is the most common way chemists express concentration: the number of moles of solute dissolved per litre of solution, M = moles / litres, with units of mol/L (also written M). The moles of solute come from its mass divided by its molar mass, moles = mass ÷ molar mass, so the full relationship ties together mass, molar mass, volume and concentration. This calculator solves for any one of molarity, mass of solute, solution volume or molar mass, and accepts the volume in litres or millilitres.
As a worked example, dissolving 58.44 g of table salt (NaCl, molar mass ≈ 58.44 g/mol) in enough water to make 1 litre gives 58.44 / 58.44 = 1 mole in 1 L, a 1 M solution. Dissolve 117 g of NaCl instead and you have 2 moles, which in 1 L is a 2 M solution or, in 500 mL, a 4 M solution. Working backwards, to make 250 mL of 0.1 M NaCl you need 0.1 × 0.25 = 0.025 mol, i.e. 0.025 × 58.44 ≈ 1.46 g.
Molarity is the working currency of the lab bench — preparing standard solutions, diluting stock reagents, running titrations and stoichiometry, and mixing buffers all depend on it. Note that it is defined per litre of final solution, not per litre of solvent, so you dissolve the solute and then top up to the target volume rather than adding it to a pre-measured litre of water.
بار بار پوچھے گئے سوالات
مولارٹی کیا ہے؟
Molarity (M) is moles of solute per litre of solution. Dissolving 58.44 g of NaCl (1 mole) in 1 litre gives a 1 M solution.
میں گرام سے مولز کیسے حاصل کروں؟
Divide the mass in grams by the molar mass in g/mol. 117 g of NaCl is 117 / 58.44 = 2 moles.
ميں کيسا حل کر سکتا هيں جو ميں کو تيرگس مولريٹي اور حجم کے ليے ضرورت هے
مولز کي ضرورت = موليٹري × ليٹر ميں حجم ، پھر ميش = مولز × مولر ميش 0.1 M NaCl کے 250 ملي لي کے ليے جو 0.1 × 0.25 = 0.025 مول هے ، تقريبا 1.46 g کي ميش کي "حل کے ليے" کي ترتيب ديں تا هے کيلکوليٽر اس کو کر سکے
موليٹريٹ پر لٹر پانی يا پر لٹر حل کا ہے؟
آخري حل کے ليٹر ميں حل کي حل کريں حل کي حل کريں ، پھر حل کي تير ميں آ جا نے کے ليے نشان تک حل کي اضافي کريں صرف اس کو تمام ليٹر پانی ميں شامل نہيں کريں ، جو يک نيمائي طور پر زيادہ حجم اور کم غلظت دے گا
مولیٹی اور مولیٹی کے درمیان فرق کیا ہے؟
موليٹي حل کے ليٹر ميں مول هے اور گرمي پد کے ساتھ تھوڑا سا منتقل هے چونکہ حجم ميں تبديلي آ تا هے موليٹي حل کے کلو گرام ميں مول هے اور گرمي پد سے آزاد هے یہ ٹول موليٹي کا حساب کر تا هے
میں ایک سٹوک حل کس طرح ہلکا کر سکتا ہوں؟
C₁V₁ = C₂V₂ استعمال کريں: مول ثابت رہیں ، تو غلظت کو گزرے وقت کے برابر کريں 2 ايم اسٽوک سے 0.5 ايم کا 1 ليٹر بنا نے کے ليے آپ کو 0.5 × 1 / 2 = 0.25 ليٹر اسٽوک کا ضرورت هے جو 1 ليٹر تک بلند هے
API - کوڈ سے اس کیلکولیٹر کا استعمال کریں
اس کلکٹر کو مفت JSON انتہا پوائنٹ کے طور پر بلايں - کوئی کي ضرورت نهيں هيں زير فائل کي قيمتوں کو سوالي پارا ميٽرز يا JSON کے طور پر بھیجيں جو کچھ آپ چھوڑتے ہیں وہ وہی دیفالٹ استعمال کرتا ہے جس سے یہ صفحہ پہلے سے بھرا گیا ہے؛ ایک نامعلوم پیرامیٹر 400 ہے، کبھی بھی خاموش صفر نہیں ہوتا. پورے API دوکومنٹ پڑھیں →
آخر
GET https://calculator.free/api/v1/molarity/curl
curl "https://calculator.free/api/v1/molarity/?solve=molarity&mass=58.44&molar_mass=58.44&volume=1"JavaScript fetch()
const r = await fetch(
"https://calculator.free/api/v1/molarity/?" + new URLSearchParams({
"solve": "molarity",
"mass": "58.44",
"molar_mass": "58.44",
"volume": "1"
}));
const data = await r.json();
console.log(data.results);نتائج صرف عام رہنمائی کے لئے اندازے ہیں، نہ مالی، طبی یا ٹیکس مشورے.