Kalkulačka molarity
Vyřešte molární, hmotnost, molární hmotnost nebo objem roztoku.
Aktualizace výsledků při psaní.
O této kalkulačce
Molarity is the most common way chemists express concentration: the number of moles of solute dissolved per litre of solution, M = moles / litres, with units of mol/L (also written M). The moles of solute come from its mass divided by its molar mass, moles = mass ÷ molar mass, so the full relationship ties together mass, molar mass, volume and concentration. This calculator solves for any one of molarity, mass of solute, solution volume or molar mass, and accepts the volume in litres or millilitres.
As a worked example, dissolving 58.44 g of table salt (NaCl, molar mass ≈ 58.44 g/mol) in enough water to make 1 litre gives 58.44 / 58.44 = 1 mole in 1 L, a 1 M solution. Dissolve 117 g of NaCl instead and you have 2 moles, which in 1 L is a 2 M solution or, in 500 mL, a 4 M solution. Working backwards, to make 250 mL of 0.1 M NaCl you need 0.1 × 0.25 = 0.025 mol, i.e. 0.025 × 58.44 ≈ 1.46 g.
Molarity is the working currency of the lab bench — preparing standard solutions, diluting stock reagents, running titrations and stoichiometry, and mixing buffers all depend on it. Note that it is defined per litre of final solution, not per litre of solvent, so you dissolve the solute and then top up to the target volume rather than adding it to a pre-measured litre of water.
Často kladené otázky
Co je to molarita?
Molarity (M) je moly rozpustnosti na litr roztoku. Rozpuštění 58,44 g NaCl (1 mol) v 1 litru dává 1 M roztoku.
Jak dostanu moly od gramů?
Hmotnost v gramech vydělte molární hmotností v g/mol. 117 g NaCl je 117/58.44 = 2 moly.
Kolik solitu potřebuji na cílovou molární a objemovou?
Moles needed = molarity × volume in litres, then mass = moles × molar mass. For 250 mL of 0.1 M NaCl that is 0.1 × 0.25 = 0.025 mol, about 1.46 g. Set "solve for" to mass to have the calculator do it.
Je molární hmotnost na litr vody nebo na litr roztoku?
Na litr hotového roztoku. Rozpusťte roztok, pak přidejte rozpouštědlo až k označení, aby dosáhl cílového objemu? Nepřidávejte jej jednoduše k plnému litru vody, což by dalo o něco větší objem a nižší koncentraci.
Jaký je rozdíl mezi molaritou a molalitou?
Molarita je moly na litr roztoku a pohybuje se trochu s teplotou, protože objem změny. Molalita je moly na kilogram rozpouštědla a je teplota-nezávislá. Tento nástroj počítá molární.
Jak ředit zásobní roztok?
Použijte C1V1 = C2V2: moly zůstávají konstantní, takže koncentrace krát objem před rovná se poté. Chcete-li 1 l 0,5 M ze 2 M zásob potřebujete 0,5 × 1 / 2 = 0,25 L zásob až 1 L.
API díru použijte tuto kalkulačku z kódu
Zavolejte tuto kalkulačku jako volný JSON cíl? není nutné žádný klíč. Odešlete hodnoty pole níže jako parametry dotazu nebo JSON. Cokoliv vynecháte používá stejný výchozí parametr, tato stránka je předplněná; neznámý parametr je 400, nikdy tichá nula. Přečtěte si všechny API dokumenty →
Konečný bod
GET https://calculator.free/api/v1/molarity/curl
curl "https://calculator.free/api/v1/molarity/?solve=molarity&mass=58.44&molar_mass=58.44&volume=1"JavaScript fetch()
const r = await fetch(
"https://calculator.free/api/v1/molarity/?" + new URLSearchParams({
"solve": "molarity",
"mass": "58.44",
"molar_mass": "58.44",
"volume": "1"
}));
const data = await r.json();
console.log(data.results);Výsledky jsou odhady pouze pro obecné pokyny, nikoli finanční, lékařské nebo daňové poradenství.