Molarisuuslaskuri
Ratkaise liuoksen moolisuus, massa, moolimassa tai tilavuus.
Tulokset päivittyvät kirjoittaessasi.
Tietoja tästä laskimesta
Molarity is the most common way chemists express concentration: the number of moles of solute dissolved per litre of solution, M = moles / litres, with units of mol/L (also written M). The moles of solute come from its mass divided by its molar mass, moles = mass ÷ molar mass, so the full relationship ties together mass, molar mass, volume and concentration. This calculator solves for any one of molarity, mass of solute, solution volume or molar mass, and accepts the volume in litres or millilitres.
As a worked example, dissolving 58.44 g of table salt (NaCl, molar mass ≈ 58.44 g/mol) in enough water to make 1 litre gives 58.44 / 58.44 = 1 mole in 1 L, a 1 M solution. Dissolve 117 g of NaCl instead and you have 2 moles, which in 1 L is a 2 M solution or, in 500 mL, a 4 M solution. Working backwards, to make 250 mL of 0.1 M NaCl you need 0.1 × 0.25 = 0.025 mol, i.e. 0.025 × 58.44 ≈ 1.46 g.
Molarity is the working currency of the lab bench — preparing standard solutions, diluting stock reagents, running titrations and stoichiometry, and mixing buffers all depend on it. Note that it is defined per litre of final solution, not per litre of solvent, so you dissolve the solute and then top up to the target volume rather than adding it to a pre-measured litre of water.
Usein kysyttyjä kysymyksiä
Mitä on moolisuus?
Molarity (M) on liukoisen liuoksen myyrä. 58,44 g NaCl:n liuottaminen yhteen litraan antaa 1 M-liuoksen.
Miten saan luomia grammasta?
Jakakaa massa grammoina molaarimassan mukaan grammassa NaCl:tä 117 g:ssa on 117 / 58,44 = 2 moolia.
Kuinka paljon soliittia tarvitsen maalin mooliuteen ja tilavuuteen?
Moles requirement = moolisuus × tilavuus litroina, sitten massa = moolit × moolimassa. 250 ml 0,1 M NaCl:n 0,1 MNCl:n 0,1 × 0,25 = 0,025 mol:n osalta noin 1,46 g. Aseta "ratkaise" massaksi, jotta laskin tekee sen.
Onko moolipitoisuus vesilitraa tai liuosta kohden?
Liuota liukoinen liuotettua liuosta litrassa, lisää sitten liuotinta merkkiin tavoitetilavuuden saavuttamiseksi – älä vain lisää sitä täyteen litraan vettä, mikä antaisi hieman suuremman määrän ja pienemmän pitoisuuden.
Mitä eroa on moolipitoisuudella ja molariteetilla?
Molariteetti on molekyylejä litrassa liuosta ja muuttuu hieman lämpötilan myötä, koska tilavuus muuttuu. Moolisuus on molekyylejä kiloa kohti liuotinta ja lämpötilasta riippumaton. Tämä työkalu laskee molekyylejä.
Miten laimennan varastoliuoksen?
Käytä C1V1 = C2V2: myyrät pysyvät vakioina, joten pitoisuusajat ovat ennen sitä yhtä suuret. Jotta voit tehdä 1 L 0,5 M:n varastosta 2 M:n varastosta, tarvitset 0,5 × 1 / 2 = 0,25 L:n varastoa, joka on täytetty 1 L:n tasolle.
API – käytä tätä laskinta koodista
Kutsu tätä laskinta ilmaiseksi JSON-päätetapahtumaksi – ei avainta tarvita. Lähetä alla olevat kenttäarvot kyselyparametrina tai JSONina. Kaikki mitä jätät pois käyttää samaa oletusta kuin tämä sivu on esitäytetty; tuntematon parametri on 400, ei koskaan hiljainen nolla. Lue koko API-dokumentti →
Loppupiste
GET https://calculator.free/api/v1/molarity/curl
curl "https://calculator.free/api/v1/molarity/?solve=molarity&mass=58.44&molar_mass=58.44&volume=1"JavaScript fetch()
const r = await fetch(
"https://calculator.free/api/v1/molarity/?" + new URLSearchParams({
"solve": "molarity",
"mass": "58.44",
"molar_mass": "58.44",
"volume": "1"
}));
const data = await r.json();
console.log(data.results);Tulokset ovat arvioita vain yleisohjeista, eivät taloudellista, lääketieteellistä tai veroneuvontaa.