Kalkulačka molárnej hmotnosti
Riešenie pre molarity, hmotnosť, molárna hmotnosť alebo objem roztoku.
Výsledky sa aktualizujú počas písania.
O tejto kalkulačke
Molarity is the most common way chemists express concentration: the number of moles of solute dissolved per litre of solution, M = moles / litres, with units of mol/L (also written M). The moles of solute come from its mass divided by its molar mass, moles = mass ÷ molar mass, so the full relationship ties together mass, molar mass, volume and concentration. This calculator solves for any one of molarity, mass of solute, solution volume or molar mass, and accepts the volume in litres or millilitres.
As a worked example, dissolving 58.44 g of table salt (NaCl, molar mass ≈ 58.44 g/mol) in enough water to make 1 litre gives 58.44 / 58.44 = 1 mole in 1 L, a 1 M solution. Dissolve 117 g of NaCl instead and you have 2 moles, which in 1 L is a 2 M solution or, in 500 mL, a 4 M solution. Working backwards, to make 250 mL of 0.1 M NaCl you need 0.1 × 0.25 = 0.025 mol, i.e. 0.025 × 58.44 ≈ 1.46 g.
Molarity is the working currency of the lab bench — preparing standard solutions, diluting stock reagents, running titrations and stoichiometry, and mixing buffers all depend on it. Note that it is defined per litre of final solution, not per litre of solvent, so you dissolve the solute and then top up to the target volume rather than adding it to a pre-measured litre of water.
Často kladené otázky
Čo je to molárnosť?
Molárna hmotnosť (M) je počet mólov rozpusteného roztoku na liter roztoku, teda rozpustenie 58,44 g NaCl (1 mol) v 1 litri roztoku dáva 1 M roztoku.
Ako získam krtky z gramov?
Hmotnosť v gramoch vydeľte molárnou hmotnosťou v g/mol, 117 g NaCl je 117 / 58,44 = 2 móly.
Koľko rozpusteného materiálu potrebujem na dosiahnutie cieľovej molárnej hmotnosti a objemu?
Potrebné móly = molárnosť × objem v litroch, potom hmotnosť = móly × molárna hmotnosť. Pre 250 ml 0,1 M NaCl, čo je 0,1 × 0,25 = 0,025 mol, približne 1,46 g. Nastavte "solve for" na hmotnosť, aby to kalkulačka urobila.
Je to molárna hmotnosť na liter vody alebo na liter roztoku?
Na liter hotového roztoku. Rozpustite rozpustenú látku a potom pridajte rozpúšťadlo až po značku, aby ste dosiahli cieľový objem. Nepridávajte ho jednoducho do plného litra vody, čo by malo za následok o niečo väčší objem a nižšiu koncentráciu.
Aký je rozdiel medzi molárnosťou a moláciou?
Molárna hmotnosť je množstvo rozpúšťadla v moloch na liter roztoku a mení sa s teplotou, pretože sa mení objem roztoku. Molárna hmotnosť je množstvo rozpúšťadla v moloch na kilogram rozpúšťadla a je nezávislá od teploty.
Ako zriedim základný roztok?
Použite C₁V₁ = C₂V₂: móly zostávajú konštantné, takže koncentrácia krát objem predtým sa rovná po.Na prípravu 1 l 0,5 M z 2 M vývaru potrebujete 0,5 × 1 / 2 = 0,25 L vývaru doplneného až do 1 L.
API — použite túto kalkulačku z kódu
Zavolajte túto kalkulačku ako bezplatný koncový bod JSON – nevyžaduje sa žiadny kľúč.Odoslať hodnoty polí nižšie ako parametre dotazu alebo JSON. Všetko, čo vynecháte, používa rovnaké predvolené nastavenie, ako je táto stránka predvyplnená; neznámy parameter je 400, nikdy nie tichá nula. Prečítajte si celú dokumentáciu API →
Koncový bod
GET https://calculator.free/api/v1/molarity/curl
curl "https://calculator.free/api/v1/molarity/?solve=molarity&mass=58.44&molar_mass=58.44&volume=1"JavaScript fetch()
const r = await fetch(
"https://calculator.free/api/v1/molarity/?" + new URLSearchParams({
"solve": "molarity",
"mass": "58.44",
"molar_mass": "58.44",
"volume": "1"
}));
const data = await r.json();
console.log(data.results);Výsledky sú odhady len pre všeobecné usmernenie, nie finančné, lekárske alebo daňové poradenstvo.