Mólarísk reiknivél
Leysa fyrir molarity, massa, mola massa eða rúmmál lausnar.
Niðurstöður uppfæra eins og þú slærð.
Um þessa reiknivél
Molarity is the most common way chemists express concentration: the number of moles of solute dissolved per litre of solution, M = moles / litres, with units of mol/L (also written M). The moles of solute come from its mass divided by its molar mass, moles = mass ÷ molar mass, so the full relationship ties together mass, molar mass, volume and concentration. This calculator solves for any one of molarity, mass of solute, solution volume or molar mass, and accepts the volume in litres or millilitres.
As a worked example, dissolving 58.44 g of table salt (NaCl, molar mass ≈ 58.44 g/mol) in enough water to make 1 litre gives 58.44 / 58.44 = 1 mole in 1 L, a 1 M solution. Dissolve 117 g of NaCl instead and you have 2 moles, which in 1 L is a 2 M solution or, in 500 mL, a 4 M solution. Working backwards, to make 250 mL of 0.1 M NaCl you need 0.1 × 0.25 = 0.025 mol, i.e. 0.025 × 58.44 ≈ 1.46 g.
Molarity is the working currency of the lab bench — preparing standard solutions, diluting stock reagents, running titrations and stoichiometry, and mixing buffers all depend on it. Note that it is defined per litre of final solution, not per litre of solvent, so you dissolve the solute and then top up to the target volume rather than adding it to a pre-measured litre of water.
Algengar spurningar
Hvað er molarity?
Mólarítið (M) er fjöldi mól af leysnu efni á lítra af lausn. Ef 58,44 g af NaCl (1 mól) er leyst upp í 1 lítra fæst 1 M lausn.
Hvernig fæ ég mól úr grömmum?
Deildu massanum í grömmum með mólmassanum í g/mol. 117 g af NaCl er 117 / 58,44 = 2 mól.
Hversu mikið leyst efni þarf ég fyrir markmið mólar og rúmmál?
Mólar sem þarf = mólar × rúmmál í lítrum, þá er massa = mólar × mólmassi. Fyrir 250 ml af 0,1 M NaCl sem er 0,1 × 0,25 = 0,025 móli, um 1,46 g. Setja "leysa fyrir" til massa til að láta reiknivélina gera það.
Er mólmagn á lítra af vatni eða á lítra af lausn?
Leysið upp uppleysta efnið og bætið síðan leysi upp að merkinu til að ná markrúmmálinu – ekki bæta því einfaldlega út í fullan lítra af vatni, sem myndi gefa aðeins stærra rúmmál og lægri styrk.
Hver er munurinn á molarity og molality?
Mólarítið er mól á lítra af lausn og breytist örlítið með hitastigi vegna þess að rúmmál breytist. Mólarítið er mól á kíló af leysi og er hitastigi óháð. Þetta tól reiknar mólarítið.
Hvernig þynni ég lagerlausn?
Notaðu C₁V₁ = C₂V₂: Mólarnir eru stöðugir, þannig að styrkur margfaldaður með rúmmáli áður jafngildir eftir. Til að búa til 1 L af 0,5 M úr 2 M stofni þarftu 0,5 × 1 / 2 = 0,25 L af stofni sem er fyllt upp í 1 L.
API — nota þessa reiknivél frá kóða
Hringdu í þessa reiknivél sem ókeypis JSON endapunkt - enginn lykill þarf. Sendu gildi reitsins hér að neðan sem fyrirspurnarbreytur eða JSON. Allt sem þú sleppir notar sömu sjálfgefnu stillingu og þessi síða er fyllt með; óþekkt breyta er 400, aldrei þögult núll. Lestu API skjölin í heild sinni →
Endir
GET https://calculator.free/api/v1/molarity/curl
curl "https://calculator.free/api/v1/molarity/?solve=molarity&mass=58.44&molar_mass=58.44&volume=1"JavaScript fetch()
const r = await fetch(
"https://calculator.free/api/v1/molarity/?" + new URLSearchParams({
"solve": "molarity",
"mass": "58.44",
"molar_mass": "58.44",
"volume": "1"
}));
const data = await r.json();
console.log(data.results);Niðurstöður eru áætlanir um almenna leiðbeiningar aðeins, ekki fjárhagslega, læknisfræðilega eða skattaráðgjöf.