Molaritätsrechner
Lösen Sie für Molarität, Masse, Molmasse oder Volumen einer Lösung.
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Über diesen Rechner
Molarity is the most common way chemists express concentration: the number of moles of solute dissolved per litre of solution, M = moles / litres, with units of mol/L (also written M). The moles of solute come from its mass divided by its molar mass, moles = mass ÷ molar mass, so the full relationship ties together mass, molar mass, volume and concentration. This calculator solves for any one of molarity, mass of solute, solution volume or molar mass, and accepts the volume in litres or millilitres.
As a worked example, dissolving 58.44 g of table salt (NaCl, molar mass ≈ 58.44 g/mol) in enough water to make 1 litre gives 58.44 / 58.44 = 1 mole in 1 L, a 1 M solution. Dissolve 117 g of NaCl instead and you have 2 moles, which in 1 L is a 2 M solution or, in 500 mL, a 4 M solution. Working backwards, to make 250 mL of 0.1 M NaCl you need 0.1 × 0.25 = 0.025 mol, i.e. 0.025 × 58.44 ≈ 1.46 g.
Molarity is the working currency of the lab bench — preparing standard solutions, diluting stock reagents, running titrations and stoichiometry, and mixing buffers all depend on it. Note that it is defined per litre of final solution, not per litre of solvent, so you dissolve the solute and then top up to the target volume rather than adding it to a pre-measured litre of water.
Häufig gestellte Fragen
Was ist Molarität?
Molarität (M) ist Mole der Lösung pro Liter Lösung. Auflösen 58,44 g NaCl (1 Mol) in 1 Liter gibt eine 1 M Lösung.
Wie bekomme ich Maulwürfe von Gramm?
Die Masse in Gramm durch die Molmasse in g/mol teilen. 117 g NaCl ist 117 / 58.44 = 2 Mol.
Wie viel Löslichkeit brauche ich für eine Zielmolarität und Volumen?
Mole benötigt = Molarität × Volumen in Liter, dann Masse = Mol × Molmasse. Für 250 ml 0,1 M NaCl, das ist 0,1 × 0,25 = 0,025 mol, etwa 1,46 g. Setzen Sie "Lösung für" Masse, um den Rechner tun.
Ist Molarität pro Liter Wasser oder pro Liter Lösung?
Pro Liter fertige Lösung. Lösen Sie die Lösung, dann fügen Sie Lösungsmittel bis zur Marke, um das Zielvolumen zu erreichen — nicht einfach fügen Sie es zu einem vollen Liter Wasser, was ein etwas größeres Volumen und eine niedrigere Konzentration geben würde.
Was ist der Unterschied zwischen Molarität und Molalität?
Molarität ist Mol pro Liter Lösung und verschiebt sich etwas mit der Temperatur, weil sich die Volumen verändert. Molalität ist Mol pro Kilogramm Lösungsmittel und ist temperaturunabhängig.
Wie verdünne ich eine Lagerlösung?
Verwenden Sie C1V1 = C2V2: die Mole bleiben konstant, so dass die Konzentration mal Volumen vor gleich nach. Um 1 L von 0,5 M aus 2 M Lager zu machen, benötigen Sie 0,5 × 1 / 2 = 0,25 L des Lagers bis zu 1 L gekrönt.
API — verwenden Sie diesen Rechner aus Code
Rufen Sie diesen Rechner als kostenlosen JSON-Endpunkt auf – kein Schlüssel erforderlich. Senden Sie die Feldwerte unten als Abfrageparameter oder JSON. Alles, was Sie weglassen, verwendet die gleiche Voreinstellung, mit der diese Seite vorgefüllt ist; ein unbekannter Parameter ist ein 400, nie ein stiller Null. Lesen Sie die vollständigen API-Dokumente →
Endpunkt
GET https://calculator.free/api/v1/molarity/curl
curl "https://calculator.free/api/v1/molarity/?solve=molarity&mass=58.44&molar_mass=58.44&volume=1"JavaScript fetch()
const r = await fetch(
"https://calculator.free/api/v1/molarity/?" + new URLSearchParams({
"solve": "molarity",
"mass": "58.44",
"molar_mass": "58.44",
"volume": "1"
}));
const data = await r.json();
console.log(data.results);Die Ergebnisse sind Schätzungen für allgemeine Leitlinien, nicht für finanzielle, medizinische oder steuerliche Beratung.