Calculatrice de la moléarité
Résolvez pour la molaire, la masse, la masse molaire ou le volume d'une solution.
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A propos de cette calculatrice
Molarity is the most common way chemists express concentration: the number of moles of solute dissolved per litre of solution, M = moles / litres, with units of mol/L (also written M). The moles of solute come from its mass divided by its molar mass, moles = mass ÷ molar mass, so the full relationship ties together mass, molar mass, volume and concentration. This calculator solves for any one of molarity, mass of solute, solution volume or molar mass, and accepts the volume in litres or millilitres.
As a worked example, dissolving 58.44 g of table salt (NaCl, molar mass ≈ 58.44 g/mol) in enough water to make 1 litre gives 58.44 / 58.44 = 1 mole in 1 L, a 1 M solution. Dissolve 117 g of NaCl instead and you have 2 moles, which in 1 L is a 2 M solution or, in 500 mL, a 4 M solution. Working backwards, to make 250 mL of 0.1 M NaCl you need 0.1 × 0.25 = 0.025 mol, i.e. 0.025 × 58.44 ≈ 1.46 g.
Molarity is the working currency of the lab bench — preparing standard solutions, diluting stock reagents, running titrations and stoichiometry, and mixing buffers all depend on it. Note that it is defined per litre of final solution, not per litre of solvent, so you dissolve the solute and then top up to the target volume rather than adding it to a pre-measured litre of water.
Foire aux questions
Qu'est-ce que la molaire?
La molaire (M) est une molaire de soluté par litre de solution. La dissolution de 58,44 g de NaCl (1 mole) dans 1 litre donne une solution de 1 M.
Comment puis-je obtenir des taupes de grammes?
Diviser la masse en grammes par la masse molaire en g/mol. 117 g de NaCl est 117 / 58.44 = 2 moles.
Combien de solutés ai-je besoin pour une molaire cible et un volume?
Moles nécessaires = molaire × volume en litres, puis masse = moles × masse molaire. Pour 250 mL de NaCl 0,1 M, soit 0,1 × 0,25 = 0,025 mol, environ 1,46 g. Réglez « résoudre » la masse pour que la calculatrice la fasse.
La molaire par litre d'eau ou par litre de solution?
Dissoudre le soluté, puis ajouter le solvant jusqu'à la marque pour atteindre le volume cible — ne pas simplement l'ajouter à un litre d'eau complet, ce qui donnerait un volume légèrement plus grand et une concentration plus faible.
Quelle est la différence entre la molaire et la molaire?
La moléarité est une mole par litre de solution et change un peu avec la température parce que le volume change. La moléarité est une mole par kilogramme de solvant et est indépendante de la température.
Comment puis-je diluer une solution de stock?
Utilisez C1V1 = C2V2 : les moles restent constantes, donc la concentration multipliée par volume avant d'être égale après. Pour faire 1 L de 0,5 M de 2 M de stock, vous avez besoin de 0,5 × 1 / 2 = 0,25 L de stock jusqu'à 1 L.
API — utilisez cette calculatrice à partir du code
Appelez cette calculatrice comme un paramètre JSON gratuit — aucune clé nécessaire. Envoyez les valeurs de champ ci-dessous comme paramètres de requête ou JSON. Tout ce que vous omettez utilise la même valeur par défaut que cette page est préremplie; un paramètre inconnu est un 400, jamais un zéro silencieux. Lire les documents d'API complets →
Point d'arrivée
GET https://calculator.free/api/v1/molarity/curl
curl "https://calculator.free/api/v1/molarity/?solve=molarity&mass=58.44&molar_mass=58.44&volume=1"JavaScript fetch()
const r = await fetch(
"https://calculator.free/api/v1/molarity/?" + new URLSearchParams({
"solve": "molarity",
"mass": "58.44",
"molar_mass": "58.44",
"volume": "1"
}));
const data = await r.json();
console.log(data.results);Les résultats sont des estimations pour les conseils généraux seulement, et non des conseils financiers, médicaux ou fiscaux.