Calculatrice de la moléarité
Résolvez pour la molaire, la masse, la masse molaire ou le volume d'une solution.
Mise à jour des résultats en tapant.
A propos de cette calculatrice
La moléarité est la méthode la plus courante pour exprimer la concentration des chimistes : le nombre de moles de soluté dissous par litre de solution, M = moles/ litres, avec des unités de mol/L (également écrites M). Les moles de soluté proviennent de sa masse divisée par sa masse molaire, moles = masse molaire ÷, de sorte que la pleine relation relie masse, masse molaire, volume et concentration. Cette calculatrice résout pour n'importe quelle masse molaire, masse de soluté, volume de solution ou masse molaire, et accepte le volume en litres ou millilitres. Par exemple, dissolvant 58,44 g de sel de table (NaCl, masse molaire - 58,44 g/mol) dans suffisamment d'eau pour produire 1 litre donne 58,44 / 58,44 = 1 moles dans 1 L, une solution de 1 M. Dissoudre 117 g de NaCl par solution finale et vous avez 2 moles, qui dans 1 L est une solution de 2 M ou, une solution de 4 M. Travailler en arrière, pour obtenir une solution de 1 M. La solution de NaCl est donc la
Foire aux questions
Qu'est-ce que la molaire?
La molaire (M) est une molaire de soluté par litre de solution. La dissolution de 58,44 g de NaCl (1 mole) dans 1 litre donne une solution de 1 M.
Comment puis-je obtenir des taupes de grammes?
Diviser la masse en grammes par la masse molaire en g/mol. 117 g de NaCl est 117 / 58.44 = 2 moles.
Combien de solutés ai-je besoin pour une molaire cible et un volume?
Moles nécessaires = molaire × volume en litres, puis masse = moles × masse molaire. Pour 250 mL de NaCl 0,1 M, soit 0,1 × 0,25 = 0,025 mol, environ 1,46 g. Réglez «solvez» la masse pour que la calculatrice la fasse.
La molaire par litre d'eau ou par litre de solution?
Dissoudre le soluté, puis ajouter le solvant jusqu'à la marque pour atteindre le volume cible — ne pas simplement l'ajouter à un litre d'eau complet, ce qui donnerait un volume légèrement plus grand et une concentration plus faible.
Quelle est la différence entre la molaire et la molaire?
La moléarité est une mole par litre de solution et change un peu avec la température parce que le volume change. La moléarité est une mole par kilogramme de solvant et est indépendante de la température.
Comment puis-je diluer une solution de stock?
Utilisez C1V1 = C2V2 : les moles restent constantes, donc la concentration multipliée par volume avant d'être égale après. Pour faire 1 L de 0,5 M de 2 M de stock, vous avez besoin de 0,5 × 1 / 2 = 0,25 L de stock jusqu'à 1 L.
API — utilisez cette calculatrice à partir du code
Appelez cette calculatrice comme un paramètre JSON gratuit — aucune clé nécessaire. Envoyez les valeurs de champ ci-dessous comme paramètres de requête ou JSON. Lire les documents d'API complets →
Point d'arrivée
GET https://calculator.free/api/v1/molarity/curl
curl "https://calculator.free/api/v1/molarity/?solve=molarity&mass=58.44&molar_mass=58.44&volume=1"JavaScript fetch()
const r = await fetch(
"https://calculator.free/api/v1/molarity/?" + new URLSearchParams({
"solve": "molarity",
"mass": "58.44",
"molar_mass": "58.44",
"volume": "1"
}));
const data = await r.json();
console.log(data.results);Les résultats sont des estimations pour les conseils généraux seulement, et non des conseils financiers, médicaux ou fiscaux.