Kalkulator Molaritas
Pecahlah molaritas, massa massa molar atau volume solusi.
Hasil update saat Anda mengetik.
Tentang kalkulator ini
Molarity is the most common way chemists express concentration: the number of moles of solute dissolved per litre of solution, M = moles / litres, with units of mol/L (also written M). The moles of solute come from its mass divided by its molar mass, moles = mass ÷ molar mass, so the full relationship ties together mass, molar mass, volume and concentration. This calculator solves for any one of molarity, mass of solute, solution volume or molar mass, and accepts the volume in litres or millilitres.
As a worked example, dissolving 58.44 g of table salt (NaCl, molar mass ≈ 58.44 g/mol) in enough water to make 1 litre gives 58.44 / 58.44 = 1 mole in 1 L, a 1 M solution. Dissolve 117 g of NaCl instead and you have 2 moles, which in 1 L is a 2 M solution or, in 500 mL, a 4 M solution. Working backwards, to make 250 mL of 0.1 M NaCl you need 0.1 × 0.25 = 0.025 mol, i.e. 0.025 × 58.44 ≈ 1.46 g.
Molarity is the working currency of the lab bench — preparing standard solutions, diluting stock reagents, running titrations and stoichiometry, and mixing buffers all depend on it. Note that it is defined per litre of final solution, not per litre of solvent, so you dissolve the solute and then top up to the target volume rather than adding it to a pre-measured litre of water.
Sering kali mengajukan pertanyaan
Apa molaritas itu?
Molaritas (M) adalah mol zat terlarut per liter larutan. Dilarutkan 58.44 g dari NaCl (1 mol) dalam 1 liter memberikan solusi 1 M.
Bagaimana saya mendapatkan tahi lalat dari gram?
Dibagi massa dalam gram oleh massa molar dalam g/mol. 117 g dari NaCI adalah 117 / 58.44 = 2 mol.
Berapa banyak zat terlarut yang kubutuhkan untuk tujuan molaritas dan volume?
Moles needed = molarity × volume in litres, then mass = moles × molar mass. For 250 mL of 0.1 M NaCl that is 0.1 × 0.25 = 0.025 mol, about 1.46 g. Set "solve for" to mass to have the calculator do it.
Apakah molaritas per liter air atau per liter solusi?
Per liter solusi selesai. Melarutkan zat terlarut, kemudian menambahkan pelarut hingga tanda untuk mencapai volume target å tidak hanya menambahkannya ke seliter penuh air, yang akan memberikan volume yang lebih besar dan konsentrasi yang lebih rendah.
Apa perbedaan antara molaritas dan molalitas?
Molaritas adalah mol per liter solusi dan bergeser sedikit dengan suhu karena perubahan volume. Molalitas adalah mol per kilogram pelarut dan temperatur-independent. Alat ini menghitung molaritas.
Bagaimana cara mencairkan solusi saham?
Gunakan C1V1 = C2V2: mol tetap konstan, sehingga volume kali konsentrasi sebelum. Untuk membuat 1 L dari 0.5 M dari 2 M saham Anda perlu 0.5 × 1 / 2 = 0.25 L saham yang dinaikkan menjadi 1 L.
API — use this calculator from code
Sebut kalkulator ini sebagai titik akhir JSON Gratis tidak diperlukan kunci. Kirim nilai ruas di bawah sebagai parameter query atau JSON. Apa pun yang Anda abaikan menggunakan baku yang sama halaman ini sudah diisi dengan; sebuah parameter tidak diketahui adalah 400, tidak pernah nol diam. Baca dokumen API penuh →
Titik Akhir
GET https://calculator.free/api/v1/molarity/curl
curl "https://calculator.free/api/v1/molarity/?solve=molarity&mass=58.44&molar_mass=58.44&volume=1"JavaScript fetch()
const r = await fetch(
"https://calculator.free/api/v1/molarity/?" + new URLSearchParams({
"solve": "molarity",
"mass": "58.44",
"molar_mass": "58.44",
"volume": "1"
}));
const data = await r.json();
console.log(data.results);Hasil diperkirakan hanya untuk bimbingan umum, bukan keuangan, medis atau pajak.