Kalkulator pH
Ubah antara [H+], pH, pOH dan [OH [H○] dan klasifikasi keasaman.
Hasil update saat Anda mengetik.
Tentang kalkulator ini
The pH scale measures how acidic or basic a solution is, defined as the negative base-10 logarithm of the hydrogen-ion concentration: pH = −log₁₀[H⁺], where [H⁺] is in moles per litre. Because it is logarithmic, each whole pH unit is a tenfold change in acidity — a pH 4 solution has ten times the [H⁺] of pH 5 and a hundred times that of pH 6. The scale runs from strongly acidic near 0, through neutral at 7, to strongly basic near 14. This calculator converts a concentration to pH, a pH back to concentration, or starts from pOH.
As a worked example, pure water has [H⁺] = 1 × 10⁻⁷ mol/L, so pH = −log₁₀(10⁻⁷) = 7, which is neutral. A solution with [H⁺] = 10⁻³ mol/L has pH 3 and is acidic; one with pH 11 is strongly basic. The tool also returns pOH and the hydroxide concentration [OH⁻], using the water relationship pH + pOH = 14 at 25 °C — so pH 3 implies pOH 11 and [OH⁻] = 10⁻¹¹ mol/L — and labels the result acidic, neutral or basic.
pH governs a huge range of everyday and industrial processes: the safety of drinking water and swimming pools, soil conditions for gardening, food preservation and brewing, the action of enzymes in the body (blood is tightly held near pH 7.4), and countless chemistry and biology experiments. Note that the 14-point span and the pH + pOH = 14 rule are specific to 25 °C; at other temperatures the neutral point and the sum shift slightly because water’s self-ionisation changes.
Sering kali mengajukan pertanyaan
Apa itu rumus pH?
pH is the negative base-10 logarithm of the hydrogen-ion concentration, pH = −log₁₀[H⁺]. A concentration of 1×10⁻⁷ mol/L gives a neutral pH of 7.
Bagaimana PH dan POH berhubungan?
At 25 °C, pH + pOH = 14. So a solution of pH 3 has pOH 11, and its hydroxide concentration is [OH⁻] = 10⁻¹¹ mol/L.
Apa arti dari skala pH?
Di bawah 7 adalah asam, tepat 7 adalah netral, dan di atas 7 adalah dasar (alkalin). skala ini biasanya berjalan 0 Ayat 14, meskipun asam atau basa yang sangat kuat dapat jatuh sedikit di luarnya. kalkulator menggolongkan nilai anda sebagai asam, netral atau dasar.
Mengapa logaritma pH?
Konsentrasi Hidrogen-ion mencakup banyak pesanan skala, sehingga skala log menjaga angka dikelola. Setiap unit adalah perubahan sepuluh kali lipat: pH 4 adalah sepuluh kali lebih asam daripada pH 5 dan seratus kali lebih dari pH 6.
Bagaimana saya menemukan [H+] dari nilai pH?
Invert the definition: [H⁺] = 10^(−pH). A pH of 3 gives [H⁺] = 10⁻³ = 0.001 mol/L. Choose "from a pH value" mode and the calculator returns the concentration for you.
Apakah PH berubah dengan suhu?
Titik netral dari 7 dan pH + pOH = 14 aturan memegang pada 25 °C; pada ionises suhu yang lebih tinggi, sehingga netral pH turun di bawah 7 dan jumlah jatuh sedikit. alat ini menggunakan standar 25 nilai °C.
API — use this calculator from code
Sebut kalkulator ini sebagai titik akhir JSON Gratis tidak diperlukan kunci. Kirim nilai ruas di bawah sebagai parameter query atau JSON. Apa pun yang Anda abaikan menggunakan baku yang sama halaman ini sudah diisi dengan; sebuah parameter tidak diketahui adalah 400, tidak pernah nol diam. Baca dokumen API penuh →
Titik Akhir
GET https://calculator.free/api/v1/ph/curl
curl "https://calculator.free/api/v1/ph/?mode=conc&conc=1e-07&phval=7"JavaScript fetch()
const r = await fetch(
"https://calculator.free/api/v1/ph/?" + new URLSearchParams({
"mode": "conc",
"conc": "0.0000001",
"phval": "7"
}));
const data = await r.json();
console.log(data.results);Hasil diperkirakan hanya untuk bimbingan umum, bukan keuangan, medis atau pajak.