pH Hesablayıcı
[H⁺], pH, pOH və [OH⁻] arasında çevir və turşluğu sırala.
Yazdığınız zaman nəticələr yenilənir.
Bu hesablayıcı haqqında
The pH scale measures how acidic or basic a solution is, defined as the negative base-10 logarithm of the hydrogen-ion concentration: pH = −log₁₀[H⁺], where [H⁺] is in moles per litre. Because it is logarithmic, each whole pH unit is a tenfold change in acidity — a pH 4 solution has ten times the [H⁺] of pH 5 and a hundred times that of pH 6. The scale runs from strongly acidic near 0, through neutral at 7, to strongly basic near 14. This calculator converts a concentration to pH, a pH back to concentration, or starts from pOH.
As a worked example, pure water has [H⁺] = 1 × 10⁻⁷ mol/L, so pH = −log₁₀(10⁻⁷) = 7, which is neutral. A solution with [H⁺] = 10⁻³ mol/L has pH 3 and is acidic; one with pH 11 is strongly basic. The tool also returns pOH and the hydroxide concentration [OH⁻], using the water relationship pH + pOH = 14 at 25 °C — so pH 3 implies pOH 11 and [OH⁻] = 10⁻¹¹ mol/L — and labels the result acidic, neutral or basic.
pH governs a huge range of everyday and industrial processes: the safety of drinking water and swimming pools, soil conditions for gardening, food preservation and brewing, the action of enzymes in the body (blood is tightly held near pH 7.4), and countless chemistry and biology experiments. Note that the 14-point span and the pH + pOH = 14 rule are specific to 25 °C; at other temperatures the neutral point and the sum shift slightly because water’s self-ionisation changes.
Tez-tez soruşulan suallar
pH-nın formulu nədir?
pH hidrogen ion konsentrasiyasının mənfi 10-luq loqaritmidir, pH = −log₁₀[H⁺]. 1×10⁻⁷ mol/L konsentrasiyası 7-nin neytral pH-nı verir.
pH və pOH-un əlaqəsi necədir?
25 °C-də pH + pOH = 14. Beləliklə pH 3 olan həllin pOH 11-dir və onun hidroksid konsentrasiyası [OH⁻] = 10⁻¹¹ mol/L-dir.
pH ölçüyü nə deməkdir?
7-dən aşağı olan kimyəvi, tam 7-yə bərabər olan neytral, 7-dən yuxarı olan əsas (alkali)dır. Skala adətən 0-14 arasındadır, lakin çox güclü kimyəvi və əsaslar bu skalanın kənarında ola bilər. Hesablayıcı dəyərinizi kimyəvi, neytral və ya əsas olaraq qruplaşdırır.
Niyə pH logaritmikdir?
Hidrogen-ion konsentrasiyası bir çox böyüklük sıralarını əhatə edir, buna görə log ölçüsü ədədləri idarə edilə bilər. Hər bir vahid on dəfə dəyişir: pH 4 pH 5-dən on dəfə daha kimyəvi və pH 6-dan yüz dəfə daha kimyəvidir.
pH dəyərindən [H⁺]-i necə tapmaq olar?
Tərifi tərs çevir: [H⁺] = 10^(−pH). pH 3 [H⁺] = 10⁻³ = 0.001 mol/L verir. "pH dəyərindən" modunu seçin və hesablayıcı sizin üçün konsentrasiyanı geri qaytaracaq.
pH temperaturla dəyişirmi?
Bəli. 7-nin neytral nöqtəsi və pH + pOH = 14 qaydası 25 °C-də qalır; daha yüksək temperaturlarda su daha çox ionlaşır, neytral pH 7-nin altına düşür və ümumi miqdar azca azalır. Bu alət standart 25 °C dəyərlərini istifadə edir.
API — bu hesablayıcını koddan istifadə et
Bu hesablayıcını pulsuz JSON son nöqtəsi kimi çağır - açar lazım deyil. Aşağıdakı sahənin dəyərlərini sorğu parametrləri və ya JSON olaraq göndər. Əks təqdirdə, səhifənin əvvəlcədən doldurulduğu ön qurğulu parametrlər istifadə ediləcəkdir. Namə'lum parametrlər 400-dür, heç vaxt səssiz sıfır deyil. API sənədlərini oxu →
Son nöqtəsi
GET https://calculator.free/api/v1/ph/curl
curl "https://calculator.free/api/v1/ph/?mode=conc&conc=1e-07&phval=7"JavaScript fetch()
const r = await fetch(
"https://calculator.free/api/v1/ph/?" + new URLSearchParams({
"mode": "conc",
"conc": "0.0000001",
"phval": "7"
}));
const data = await r.json();
console.log(data.results);Bu nəticələr yalnız ümumi məsləhət üçün hesablamalardır, maliyyə, tibbi və ya vergi məsləhətləri deyil.