pH kalkulators
Pārveidot starp [H+], pH, poH un [OH-] un klasificēt skābumu.
Rezultāti atjaunināt, kā jūs tipa.
Par šo kalkulatoru
The pH scale measures how acidic or basic a solution is, defined as the negative base-10 logarithm of the hydrogen-ion concentration: pH = −log₁₀[H⁺], where [H⁺] is in moles per litre. Because it is logarithmic, each whole pH unit is a tenfold change in acidity — a pH 4 solution has ten times the [H⁺] of pH 5 and a hundred times that of pH 6. The scale runs from strongly acidic near 0, through neutral at 7, to strongly basic near 14. This calculator converts a concentration to pH, a pH back to concentration, or starts from pOH.
As a worked example, pure water has [H⁺] = 1 × 10⁻⁷ mol/L, so pH = −log₁₀(10⁻⁷) = 7, which is neutral. A solution with [H⁺] = 10⁻³ mol/L has pH 3 and is acidic; one with pH 11 is strongly basic. The tool also returns pOH and the hydroxide concentration [OH⁻], using the water relationship pH + pOH = 14 at 25 °C — so pH 3 implies pOH 11 and [OH⁻] = 10⁻¹¹ mol/L — and labels the result acidic, neutral or basic.
pH governs a huge range of everyday and industrial processes: the safety of drinking water and swimming pools, soil conditions for gardening, food preservation and brewing, the action of enzymes in the body (blood is tightly held near pH 7.4), and countless chemistry and biology experiments. Note that the 14-point span and the pH + pOH = 14 rule are specific to 25 °C; at other temperatures the neutral point and the sum shift slightly because water’s self-ionisation changes.
Bieži uzdotie jautājumi
Kāda ir pH formula?
pH ir ūdeņraža jonu koncentrācijas negatīvais logaritms 10, pH = -log10[H+]. Koncentrācija 1×10-7 mol/l nodrošina neitrālu pH 7.
Kā pH un POH ir saistīti?
At 25 °C, pH + pOH = 14. So a solution of pH 3 has pOH 11, and its hydroxide concentration is [OH⁻] = 10⁻¹¹ mol/L.
Ko nozīmē pH skala?
Zemāk 7 ir skābs, tieši 7 ir neitrāls, un virs 7 ir pamata (sārmains). Skala parasti darbojas 0–14, lai gan ļoti spēcīgas skābes vai bāzes var nedaudz izkrist ārpus tā. Aprēķins klasificē jūsu vērtību kā skābs, neitrāls vai pamata.
Kāpēc pH ir logaritmisks?
Ūdeņraža-jonu koncentrācijas aptver daudzas kārtas lielumu, tāpēc log skala saglabā numurus kontrolējamu. Katra vienība ir desmitkārtīgs izmaiņas: pH 4 ir desmit reizes skābāks nekā pH 5 un simtkārt lielāks nekā pH 6.
Kā es varu atrast [H+] pēc pH vērtības?
Apgrieziet definīciju: [H+] = 10^(-pH). 3 pH dod [H+] = 10-3 = 0,001 mol/L. Izvēlieties "no pH vērtības" režīmu un kalkulators atgriež koncentrāciju jums.
Vai pH mainās ar temperatūru?
Jā. Neitrālais punkts ir 7 un pH + pOH = 14 noteikums notur 25 °C temperatūrā; augstākas temperatūras apstākļos ūdens jonizatori vairāk, tāpēc neitrālais pH nolaižas zem 7 un summa nedaudz samazinās.
API – izmantot šo kalkulatoru no koda
Sūtīt lauka vērtības zemāk kā vaicājumu parametrus vai JSON. Jebko, ko nelaižat, izmanto to pašu noklusēto šo lapu, ar kuru tiek aizpildīta nezināma parametra versija 400, nekad kluss nulles variants. Lasīt visus API dokumentus →
Mērķa punkts
GET https://calculator.free/api/v1/ph/curl
curl "https://calculator.free/api/v1/ph/?mode=conc&conc=1e-07&phval=7"JavaScript fetch()
const r = await fetch(
"https://calculator.free/api/v1/ph/?" + new URLSearchParams({
"mode": "conc",
"conc": "0.0000001",
"phval": "7"
}));
const data = await r.json();
console.log(data.results);Rezultāti ir aprēķini tikai par vispārējiem norādījumiem, nevis finanšu, medicīnas vai nodokļu konsultācijām.