Kalkulator pH
Tukar antara [H⁺], pH, pOH dan [OH⁻] dan mengklasifikasikan keasidan.
Hasil dikemaskini semasa anda menaip.
Perihal kalkulator ini
The pH scale measures how acidic or basic a solution is, defined as the negative base-10 logarithm of the hydrogen-ion concentration: pH = −log₁₀[H⁺], where [H⁺] is in moles per litre. Because it is logarithmic, each whole pH unit is a tenfold change in acidity — a pH 4 solution has ten times the [H⁺] of pH 5 and a hundred times that of pH 6. The scale runs from strongly acidic near 0, through neutral at 7, to strongly basic near 14. This calculator converts a concentration to pH, a pH back to concentration, or starts from pOH.
As a worked example, pure water has [H⁺] = 1 × 10⁻⁷ mol/L, so pH = −log₁₀(10⁻⁷) = 7, which is neutral. A solution with [H⁺] = 10⁻³ mol/L has pH 3 and is acidic; one with pH 11 is strongly basic. The tool also returns pOH and the hydroxide concentration [OH⁻], using the water relationship pH + pOH = 14 at 25 °C — so pH 3 implies pOH 11 and [OH⁻] = 10⁻¹¹ mol/L — and labels the result acidic, neutral or basic.
pH governs a huge range of everyday and industrial processes: the safety of drinking water and swimming pools, soil conditions for gardening, food preservation and brewing, the action of enzymes in the body (blood is tightly held near pH 7.4), and countless chemistry and biology experiments. Note that the 14-point span and the pH + pOH = 14 rule are specific to 25 °C; at other temperatures the neutral point and the sum shift slightly because water’s self-ionisation changes.
Pertanyaan yang kerap ditanya
Apa formula pH?
pH ialah logaritma asas-10 negatif bagi kepekatan ion hidrogen, pH = −log₁₀[H⁺]. Kepekatan 1×10⁻⁷ mol/L memberikan pH neutral 7.
Bagaimana pH dan pOH berkaitan?
Pada 25 °C, pH + pOH = 14. Jadi, larutan pH 3 mempunyai pOH 11, dan kepekatan hidroksidanya ialah [OH⁻] = 10⁻¹¹ mol/L.
Apa maksud skala pH?
Di bawah 7 adalah asam, tepat 7 adalah netral, dan di atas 7 adalah asas (alkali). Skala biasanya berjalan 0-14, walaupun asid atau asas yang sangat kuat boleh jatuh sedikit di luarnya. Kalkulator mengklasifikasikan nilai anda sebagai asam, netral atau asas.
Kenapa pH logaritma?
Ketumpatan ion hidrogen meliputi banyak arahan besaran, jadi skala log menjaga nombor boleh dikawal. Setiap unit adalah perubahan sepuluh kali ganda: pH 4 adalah sepuluh kali lebih asam daripada pH 5 dan seratus kali lebih daripada pH 6.
Bagaimana saya mencari [H⁺] dari nilai pH?
Sokong definisi: [H⁺] = 10^(−pH). pH 3 memberikan [H⁺] = 10⁻³ = 0.001 mol/L. Pilih mod "dari nilai pH" dan kalkulator akan mengembalikan kepekatan untuk anda.
Adakah pH berubah dengan suhu?
Ya. Titik neutral 7 dan peraturan pH + pOH = 14 tetap pada 25 °C; pada suhu yang lebih tinggi air lebih mengionisasi, jadi pH neutral jatuh di bawah 7 dan jumlah sedikit jatuh. Alat ini menggunakan nilai piawai 25 °C.
API — gunakan kalkulator ini dari kod
Panggil kalkulator ini sebagai titik akhir JSON percuma - tiada kekunci diperlukan. Hantar nilai medan di bawah sebagai parameter pertanyaan atau JSON. Apa-apa yang anda tinggalkan menggunakan piawai yang sama yang halaman ini dipraisi dengan; parameter tidak diketahui adalah 400, tidak pernah nol diam. Baca dokumen API penuh →
Titik Akhir
GET https://calculator.free/api/v1/ph/curl
curl "https://calculator.free/api/v1/ph/?mode=conc&conc=1e-07&phval=7"JavaScript fetch()
const r = await fetch(
"https://calculator.free/api/v1/ph/?" + new URLSearchParams({
"mode": "conc",
"conc": "0.0000001",
"phval": "7"
}));
const data = await r.json();
console.log(data.results);Hasil adalah perkiraan untuk panduan umum sahaja, bukan nasihat kewangan, perubatan atau cukai.