pH-laskelmoija
Muunna [H+]-, pH-, pOH- ja [OH-]-arvojen välillä ja luokittele happamuus.
Tulokset päivittyvät kirjoittaessasi.
Tietoja tästä laskimesta
The pH scale measures how acidic or basic a solution is, defined as the negative base-10 logarithm of the hydrogen-ion concentration: pH = −log₁₀[H⁺], where [H⁺] is in moles per litre. Because it is logarithmic, each whole pH unit is a tenfold change in acidity — a pH 4 solution has ten times the [H⁺] of pH 5 and a hundred times that of pH 6. The scale runs from strongly acidic near 0, through neutral at 7, to strongly basic near 14. This calculator converts a concentration to pH, a pH back to concentration, or starts from pOH.
As a worked example, pure water has [H⁺] = 1 × 10⁻⁷ mol/L, so pH = −log₁₀(10⁻⁷) = 7, which is neutral. A solution with [H⁺] = 10⁻³ mol/L has pH 3 and is acidic; one with pH 11 is strongly basic. The tool also returns pOH and the hydroxide concentration [OH⁻], using the water relationship pH + pOH = 14 at 25 °C — so pH 3 implies pOH 11 and [OH⁻] = 10⁻¹¹ mol/L — and labels the result acidic, neutral or basic.
pH governs a huge range of everyday and industrial processes: the safety of drinking water and swimming pools, soil conditions for gardening, food preservation and brewing, the action of enzymes in the body (blood is tightly held near pH 7.4), and countless chemistry and biology experiments. Note that the 14-point span and the pH + pOH = 14 rule are specific to 25 °C; at other temperatures the neutral point and the sum shift slightly because water’s self-ionisation changes.
Usein kysyttyjä kysymyksiä
Mikä on pH-kaava?
pH on vetyionipitoisuuden negatiivinen perus-10 logaritmi, pH = −log10[H+]. Pitoisuus 1×10−7 mol/l antaa neutraalin pH:n 7.
Miten pH ja pOH liittyvät toisiinsa?
25 °C:ssa pH + pOH = 14. Joten pH 3 -liuoksessa on pOH 11, ja sen hydroksidipitoisuus on [OH−] = 10-11 mol/l.
Mitä tarkoittaa pH-asteikko?
Alla 7 on hapan, tasan 7 on neutraali ja yli 7 on perusmitta (alkaline). Asteikko on yleensä 0–14, vaikka hyvin vahvat hapot tai emäkset voivat pudota hieman sen ulkopuolelle. Laskin luokittelee arvosi happamiksi, neutraaleiksi tai peruspitoisiksi.
Miksi pH on logaritmi?
Vety-ionipitoisuudet vaihtelevat monen suuruusluokan mukaan, joten log-asteikko pitää luvut hallittavissa. Jokainen yksikkö on kymmenkertainen muutos: pH 4 on kymmenen kertaa happamempi kuin pH 5 ja sata kertaa suurempi kuin pH 6.
Miten löydän [H+]:n pH-arvosta?
Käännä määritelmä ylösalaisin: [H+] = 10^(-pH). 3 °C:n pH antaa [H+] = 10−3 = 0,001 mol/L. Valitse "pH-tilasta" ja laskin palauttaa pitoisuuden sinulle.
Muuttuuko pH lämpötilan myötä?
Kyllä. Neutraali piste 7 ja pH + pOH = 14 pitävät 25 °C:ssa, korkeampien lämpötilojen veden ionisoiva, joten neutraali pH laskee alle 7 ja summa laskee hieman. Tässä työkalussa käytetään standardiarvoja 25 °C.
API – käytä tätä laskinta koodista
Kutsu tätä laskinta ilmaiseksi JSON-päätetapahtumaksi – ei avainta tarvita. Lähetä alla olevat kenttäarvot kyselyparametrina tai JSONina. Kaikki mitä jätät pois käyttää samaa oletusta kuin tämä sivu on esitäytetty; tuntematon parametri on 400, ei koskaan hiljainen nolla. Lue koko API-dokumentti →
Loppupiste
GET https://calculator.free/api/v1/ph/curl
curl "https://calculator.free/api/v1/ph/?mode=conc&conc=1e-07&phval=7"JavaScript fetch()
const r = await fetch(
"https://calculator.free/api/v1/ph/?" + new URLSearchParams({
"mode": "conc",
"conc": "0.0000001",
"phval": "7"
}));
const data = await r.json();
console.log(data.results);Tulokset ovat arvioita vain yleisohjeista, eivät taloudellista, lääketieteellistä tai veroneuvontaa.