pH калькулятору
[H⁺], pH, pOH жана [OH⁻] ортосундагы алмаштыруу жана кычкылдуулуктун классификациясы.
Тирүү учурундагы натыйжалар жаңыланат.
Бул калькулятор жөнүндө
The pH scale measures how acidic or basic a solution is, defined as the negative base-10 logarithm of the hydrogen-ion concentration: pH = −log₁₀[H⁺], where [H⁺] is in moles per litre. Because it is logarithmic, each whole pH unit is a tenfold change in acidity — a pH 4 solution has ten times the [H⁺] of pH 5 and a hundred times that of pH 6. The scale runs from strongly acidic near 0, through neutral at 7, to strongly basic near 14. This calculator converts a concentration to pH, a pH back to concentration, or starts from pOH.
As a worked example, pure water has [H⁺] = 1 × 10⁻⁷ mol/L, so pH = −log₁₀(10⁻⁷) = 7, which is neutral. A solution with [H⁺] = 10⁻³ mol/L has pH 3 and is acidic; one with pH 11 is strongly basic. The tool also returns pOH and the hydroxide concentration [OH⁻], using the water relationship pH + pOH = 14 at 25 °C — so pH 3 implies pOH 11 and [OH⁻] = 10⁻¹¹ mol/L — and labels the result acidic, neutral or basic.
pH governs a huge range of everyday and industrial processes: the safety of drinking water and swimming pools, soil conditions for gardening, food preservation and brewing, the action of enzymes in the body (blood is tightly held near pH 7.4), and countless chemistry and biology experiments. Note that the 14-point span and the pH + pOH = 14 rule are specific to 25 °C; at other temperatures the neutral point and the sum shift slightly because water’s self-ionisation changes.
Кайра-кайра берилүүчү суроолор
pH формуласы эмне?
pH - бул суутек ионунун концентрациясынын 10-басымдагы логарифми, pH = -log₁₀[H⁺]. 1×10⁻⁷ мол/л концентрациясы нейтралдуу pH 7ди берет.
pH жана pOH кандайча байланышкан?
25 °C температурада, pH + pOH = 14. Демек, 3 pH эритмеси pOH 11, жана анын гидроксид концентрациясы [OH⁻] = 10⁻¹¹ мол/ л.
pH шкаласы эмнени билдирет?
7ден төмөн - кычкыл, 7ден жогору - негиздүү (алкан). Шкала 0-14, но очень сильные кислоты или основания могут немного отличаться. Калкулятор классифицирует значение как кислотное, нейтральное или основное.
Эмне үчүн pH логарифмдик?
Водород- иондун концентрациясы бир нече өлчөмдө болот, ошондуктан логарифмдик масштаб сандарды башкарууга мүмкүндүк берет. Ар бир бирдик он эсе өзгөрөт: pH 4 pH 5тен он эсе кислоталуу жана pH 6дан жүз эсе кислоталуу.
pH маанисинен [H⁺] дегенди кантип табууга болот?
Определение перевернуть: [H⁺] = 10^(−pH). pH 3 даёт [H⁺] = 10⁻³ = 0.001 мол/л. Выберите "от значения pH" режим и калькулятор вернет концентрацию.
Температуранын өзгөрүшү менен pH өзгөрөбү?
Да. Нейтралдуу нукта 7 жана pH + pOH = 14 эрежеси 25 °C температурада сакталат; жогору температурада суу ионизацияланат, ошондуктан нейтралдуу pH 7ден төмөн түшүп, сумма бир аз төмөндөйт. Бул аспап стандарттуу 25 °C маанилерин колдонот.
API — бул калькуляторду коддон колдонуу
Бул калькуляторду бош JSON аяк пункту катары чакыруу - ачкыч керектелбейт. Төмөндө көрсөтүлгөн талаа маанилерин суроо параметрлери же JSON катары жөнөтүү. Эгерде сиз бул параметрди киргизбесеңиз, анда бул беттин стандарттык параметрлери колдонулат; белгисиз параметр - бул 400, эч качан ооздукталбаган нуль. API документациясын толук окуу →
Акыркы пункт
GET https://calculator.free/api/v1/ph/curl
curl "https://calculator.free/api/v1/ph/?mode=conc&conc=1e-07&phval=7"JavaScript fetch()
const r = await fetch(
"https://calculator.free/api/v1/ph/?" + new URLSearchParams({
"mode": "conc",
"conc": "0.0000001",
"phval": "7"
}));
const data = await r.json();
console.log(data.results);Бул жыйынтыктар жалпы багыттоо үчүн гана эсептелген, финансылык, медициналык же салык кеңеши эмес.