pH-kalkylator
Konvertera mellan [H+], pH, pOH och [OH] och klassificera syran.
Resultatuppdatering när du skriver.
Om denna miniräknare
The pH scale measures how acidic or basic a solution is, defined as the negative base-10 logarithm of the hydrogen-ion concentration: pH = −log₁₀[H⁺], where [H⁺] is in moles per litre. Because it is logarithmic, each whole pH unit is a tenfold change in acidity — a pH 4 solution has ten times the [H⁺] of pH 5 and a hundred times that of pH 6. The scale runs from strongly acidic near 0, through neutral at 7, to strongly basic near 14. This calculator converts a concentration to pH, a pH back to concentration, or starts from pOH.
As a worked example, pure water has [H⁺] = 1 × 10⁻⁷ mol/L, so pH = −log₁₀(10⁻⁷) = 7, which is neutral. A solution with [H⁺] = 10⁻³ mol/L has pH 3 and is acidic; one with pH 11 is strongly basic. The tool also returns pOH and the hydroxide concentration [OH⁻], using the water relationship pH + pOH = 14 at 25 °C — so pH 3 implies pOH 11 and [OH⁻] = 10⁻¹¹ mol/L — and labels the result acidic, neutral or basic.
pH governs a huge range of everyday and industrial processes: the safety of drinking water and swimming pools, soil conditions for gardening, food preservation and brewing, the action of enzymes in the body (blood is tightly held near pH 7.4), and countless chemistry and biology experiments. Note that the 14-point span and the pH + pOH = 14 rule are specific to 25 °C; at other temperatures the neutral point and the sum shift slightly because water’s self-ionisation changes.
Vanliga frågor
Vad är pH-formeln?
pH är den negativa bas 10 logaritmen för vätejonkoncentrationen, pH = −log10[H+]. En koncentration på 1×10‐7 mol/l ger ett neutralt pH på 7.
Hur är pH och pOH relaterade?
Vid 25 °C, pH + pOH = 14. Så en lösning av pH 3 har pOH 11, och dess hydroxidkoncentration är [OH-] = 10‐11 mol/L.
Vad innebär pH-skalan?
Nedanför 7 är sur, exakt 7 är neutral, och över 7 är grundläggande (alkalin). Skalan löper vanligtvis 0-14, men mycket starka syror eller baser kan falla något utanför den. Räknaren klassificerar ditt värde som sur, neutral eller grundläggande.
Varför är pH logaritmiskt?
Vätejonkoncentrationer spänner över många storleksordningar, så en loggskala håller siffrorna hanterliga. Varje enhet är en tiofaldig förändring: pH 4 är tio gånger mer sur än pH 5 och hundra gånger mer än pH 6.
Hur hittar jag [H+] från ett pH-värde?
Vänd på definitionen: [H+] = 10^(-pH). Ett pH-värde på 3 ger [H+] = 10−3 = 0,001 mol/L. Välj "från ett pH-värde" läge och räknaren returnerar koncentrationen för dig.
Ändras pH med temperaturen?
Ja. Den neutrala punkten 7 och pH + pOH = 14 regelhåll vid 25 °C; vid högre temperaturer joniseras vatten mer, så neutral pH sjunker under 7 och summan faller något. Detta verktyg använder standard 25 °C värden.
API — använd denna kalkylator från kod
Ring denna kalkylator som en gratis JSON endpoint — ingen nyckel krävs. Skicka fältvärdena nedan som frågeparametrar eller JSON. Allt du utelämnar använder samma standard denna sida är förfylld med; en okänd parameter är en 400, aldrig en tyst nolla. Läs hela API-dokumenten →
Slutpunkt
GET https://calculator.free/api/v1/ph/curl
curl "https://calculator.free/api/v1/ph/?mode=conc&conc=1e-07&phval=7"JavaScript fetch()
const r = await fetch(
"https://calculator.free/api/v1/ph/?" + new URLSearchParams({
"mode": "conc",
"conc": "0.0000001",
"phval": "7"
}));
const data = await r.json();
console.log(data.results);Resultaten är uppskattningar endast för allmän vägledning, inte för ekonomisk, medicinsk eller skattemässig rådgivning.