kalkulator pH
Pretvori se između [H+], pH, poH i [OH−] i klasificiraj kiselost.
Rezultati ažuriranja dok kucate.
O ovom kalkulatoru
The pH scale measures how acidic or basic a solution is, defined as the negative base-10 logarithm of the hydrogen-ion concentration: pH = −log₁₀[H⁺], where [H⁺] is in moles per litre. Because it is logarithmic, each whole pH unit is a tenfold change in acidity — a pH 4 solution has ten times the [H⁺] of pH 5 and a hundred times that of pH 6. The scale runs from strongly acidic near 0, through neutral at 7, to strongly basic near 14. This calculator converts a concentration to pH, a pH back to concentration, or starts from pOH.
As a worked example, pure water has [H⁺] = 1 × 10⁻⁷ mol/L, so pH = −log₁₀(10⁻⁷) = 7, which is neutral. A solution with [H⁺] = 10⁻³ mol/L has pH 3 and is acidic; one with pH 11 is strongly basic. The tool also returns pOH and the hydroxide concentration [OH⁻], using the water relationship pH + pOH = 14 at 25 °C — so pH 3 implies pOH 11 and [OH⁻] = 10⁻¹¹ mol/L — and labels the result acidic, neutral or basic.
pH governs a huge range of everyday and industrial processes: the safety of drinking water and swimming pools, soil conditions for gardening, food preservation and brewing, the action of enzymes in the body (blood is tightly held near pH 7.4), and countless chemistry and biology experiments. Note that the 14-point span and the pH + pOH = 14 rule are specific to 25 °C; at other temperatures the neutral point and the sum shift slightly because water’s self-ionisation changes.
Česta pitanja
Koja je formula pH?
pH je negativna osnova-10 logaritma koncentracije vodika-iona, pH = −log10[H+]. Koncentracija od 1×10−7 mol/l daje neutralan pH od 7.
Kako su pH i poH povezani?
Pri 25 °C, pH + poH = 14. Dakle, otopina pH 3 ima poH 11, a njegova koncentracija hidroksida je [OH−] = 10−11 mol/L.
Što znači pH skala?
Ispod 7 je kiselina, točno 7 je neutralan, a iznad 7 je osnovni (alkalna). Vaga obično radi 0–14, iako vrlo jake kiseline ili baze mogu padnuti malo izvan njega. Kalkulator klasificira svoju vrijednost kao kiselu, neutralnu ili osnovnu.
Zašto je pH logaritam?
Koncentracije vodika-iona raspore mnoge redoslijede veličine, tako da log skala održava brojeve upravljati. Svaka jedinica je deset puta promjena: pH 4 je deset puta kiseliji od pH 5 i sto puta više od pH 6.
Kako mogu pronaći [H+] od pH vrijednosti?
Obrni definiciju: [H+] = 10^ (−pH). PH od 3 daje [H+] = 10−3 = 0,001 mol/L. Odaberite "iz pH vrijednosti" načina i kalkulator vam vraća koncentraciju.
Promijeni li se pH s temperaturom?
Da. neutralna točka od 7 i pH + poH = 14 pravilo drži pri 25 °C; pri većim temperaturama voda ionizira više, tako neutralni pH pada ispod 7 i udio lagano pada. Ovaj alat koristi standardne vrijednosti 25 °C.
API – koristi ovaj kalkulator iz koda
Nazovi ovaj kalkulator kao slobodan JSON ishod — nije potreban ključ. Pošaljite vrijednosti polja ispod kao parametre upita ili JSON. Sve što opustite koristi istu uobičajenu stranicu je napunjena; nepoznati parametar je 400, nikada tiha nula. Pročitajte cijeli API dokumenata →
Krajnji točki
GET https://calculator.free/api/v1/ph/curl
curl "https://calculator.free/api/v1/ph/?mode=conc&conc=1e-07&phval=7"JavaScript fetch()
const r = await fetch(
"https://calculator.free/api/v1/ph/?" + new URLSearchParams({
"mode": "conc",
"conc": "0.0000001",
"phval": "7"
}));
const data = await r.json();
console.log(data.results);Rezultati su procjene za opće smjernice samo za financijske, medicinske ili porezne savjete.