Kalkulator
Konverzija između [H⁺], pH, pOH i [OH⁻] i klasifikacija kiselosti.
Rezultati se ažuriraju dok tipkate.
O ovom kalkulatoru
The pH scale measures how acidic or basic a solution is, defined as the negative base-10 logarithm of the hydrogen-ion concentration: pH = −log₁₀[H⁺], where [H⁺] is in moles per litre. Because it is logarithmic, each whole pH unit is a tenfold change in acidity — a pH 4 solution has ten times the [H⁺] of pH 5 and a hundred times that of pH 6. The scale runs from strongly acidic near 0, through neutral at 7, to strongly basic near 14. This calculator converts a concentration to pH, a pH back to concentration, or starts from pOH.
As a worked example, pure water has [H⁺] = 1 × 10⁻⁷ mol/L, so pH = −log₁₀(10⁻⁷) = 7, which is neutral. A solution with [H⁺] = 10⁻³ mol/L has pH 3 and is acidic; one with pH 11 is strongly basic. The tool also returns pOH and the hydroxide concentration [OH⁻], using the water relationship pH + pOH = 14 at 25 °C — so pH 3 implies pOH 11 and [OH⁻] = 10⁻¹¹ mol/L — and labels the result acidic, neutral or basic.
pH governs a huge range of everyday and industrial processes: the safety of drinking water and swimming pools, soil conditions for gardening, food preservation and brewing, the action of enzymes in the body (blood is tightly held near pH 7.4), and countless chemistry and biology experiments. Note that the 14-point span and the pH + pOH = 14 rule are specific to 25 °C; at other temperatures the neutral point and the sum shift slightly because water’s self-ionisation changes.
Često postavljana pitanja
Koja je pH formula?
pH je negativan logaritam koncentracije vodikovih iona, pH = −log₁₀[H⁺]. koncentracija od 1×10⁻⁷ mol/L daje neutralni pH od 7.
Kako su pH i pOH povezani?
Na 25 °C, pH + pOH = 14. tako da rastvor pH 3 ima pOH 11, a njegova koncentracija hidroksida je [OH⁻] = 10⁻¹¹ mol/L.
Šta znači pH skala?
Ispod 7 je kiselo, tačno 7 je neutralno, a iznad 7 je bazično (alkalno). Skale obično idu od 0-14, iako vrlo jake kiseline ili baze mogu pasti malo izvan nje. Kalkulator klasificira vašu vrijednost kao kiselo, neutralno ili bazično.
Zašto je pH logaritamski?
Koncentracije vodikovih iona se protežu u mnogo redova veličine, tako da logaritamska skala drži brojeve upravljivima. Svaka jedinica je deseterostruka promjena: pH 4 je deset puta kiseo od pH 5 i sto puta više od pH 6.
Kako da nađem [H⁺] iz pH vrijednosti?
Obrnite definiciju: [H⁺] = 10^(−pH). pH od 3 daje [H⁺] = 10⁻³ = 0.001 mol/L. Odaberite "od pH vrijednosti" način i kalkulator će vratiti koncentraciju za vas.
Da li se pH mijenja sa temperaturom?
Da. Neutralna tačka od 7 i pH + pOH = 14 pravilo drži na 25 °C; na višim temperaturama voda ionizira više, tako da neutralni pH pada ispod 7 i zbroj malo pada. Ovaj alat koristi standardne vrijednosti 25 °C.
API — koristite ovaj kalkulator iz koda
Pozovi ovaj kalkulator kao slobodnu JSON krajnju tačku - nije potreban ključ. Pošalji vrijednosti polja ispod kao parametre upita ili JSON. Sve što izostavite koristi istu zadanu vrijednost kojom je ova stranica unaprijed popunjena; nepoznat parametar je 400, nikad tiha nula. Pročitajte cijelu API dokumentaciju →
Krajnja tačka
GET https://calculator.free/api/v1/ph/curl
curl "https://calculator.free/api/v1/ph/?mode=conc&conc=1e-07&phval=7"JavaScript fetch()
const r = await fetch(
"https://calculator.free/api/v1/ph/?" + new URLSearchParams({
"mode": "conc",
"conc": "0.0000001",
"phval": "7"
}));
const data = await r.json();
console.log(data.results);Rezultati su procjene samo za opće smjernice, a ne financijski, medicinski ili porezni savjeti.