Kalkulator
Reševanje za molaritet, masu, molarnu masu ili volumen otopine.
Rezultati se ažuriraju dok tipkate.
O ovom kalkulatoru
Molarity is the most common way chemists express concentration: the number of moles of solute dissolved per litre of solution, M = moles / litres, with units of mol/L (also written M). The moles of solute come from its mass divided by its molar mass, moles = mass ÷ molar mass, so the full relationship ties together mass, molar mass, volume and concentration. This calculator solves for any one of molarity, mass of solute, solution volume or molar mass, and accepts the volume in litres or millilitres.
As a worked example, dissolving 58.44 g of table salt (NaCl, molar mass ≈ 58.44 g/mol) in enough water to make 1 litre gives 58.44 / 58.44 = 1 mole in 1 L, a 1 M solution. Dissolve 117 g of NaCl instead and you have 2 moles, which in 1 L is a 2 M solution or, in 500 mL, a 4 M solution. Working backwards, to make 250 mL of 0.1 M NaCl you need 0.1 × 0.25 = 0.025 mol, i.e. 0.025 × 58.44 ≈ 1.46 g.
Molarity is the working currency of the lab bench — preparing standard solutions, diluting stock reagents, running titrations and stoichiometry, and mixing buffers all depend on it. Note that it is defined per litre of final solution, not per litre of solvent, so you dissolve the solute and then top up to the target volume rather than adding it to a pre-measured litre of water.
Često postavljana pitanja
Šta je molaritet?
Molaritet (M) je broj mola otopljene supstance po litri rastvornog sredstva, a rastvaranjem 58,44 g NaCl (1 mol) u 1 litru dobija se 1 M rastvor.
Kako da dobijem mol iz grama?
Podijelite masu u gramima sa molarnom masom u g/mol. 117 g NaCl je 117 / 58,44 = 2 mola.
Koliko mi treba rastvornika za ciljani molaritet i volumen?
Mole potrebni = molaritet × volumen u litrama, onda masa = mole × molar masa. za 250 ml 0,1 M NaCl to je 0,1 × 0,25 = 0,025 mol, oko 1,46 g. postavite "solve for" na masu da bi kalkulator to učinio.
Je li molaritet po litri vode ili po litri rastvora?
Po litri gotove otopine. Rastvorite rastvor, zatim dodajte rastvarač do oznake kako biste došli do ciljanog volumena - ne samo ga dodajte u puni litar vode, što bi dalo malo veći volumen i nižu koncentraciju.
Koja je razlika između molacije i molacije?
Molarnost je mola po litri otopine i pomjera se malo sa temperaturom jer se mijenja volumen. Molarnost je mola po kilogramu otapala i nije zavisna od temperature. Ovaj alat izračunava molarnost.
Kako da razrijedim rastvora?
Koristite C₁V₁ = C₂V₂: moli ostaju konstantni, tako da je koncentracija puta volumen prije jednaka nakon.Da bi se napravio 1 L od 0,5 M od 2 M zaliha potrebno je 0,5 × 1 / 2 = 0,25 L zaliha nadopunjenog do 1 L.
API — koristite ovaj kalkulator iz koda
Pozovi ovaj kalkulator kao slobodnu JSON krajnju tačku - nije potreban ključ. Pošalji vrijednosti polja ispod kao parametre upita ili JSON. Sve što izostavite koristi istu zadanu vrijednost kojom je ova stranica unaprijed popunjena; nepoznat parametar je 400, nikad tiha nula. Pročitajte cijelu API dokumentaciju →
Krajnja tačka
GET https://calculator.free/api/v1/molarity/curl
curl "https://calculator.free/api/v1/molarity/?solve=molarity&mass=58.44&molar_mass=58.44&volume=1"JavaScript fetch()
const r = await fetch(
"https://calculator.free/api/v1/molarity/?" + new URLSearchParams({
"solve": "molarity",
"mass": "58.44",
"molar_mass": "58.44",
"volume": "1"
}));
const data = await r.json();
console.log(data.results);Rezultati su procjene samo za opće smjernice, a ne financijski, medicinski ili porezni savjeti.