Calculadora de molaridad
Resuelve para la molaridad, masa, masa molar o volumen de una solución.
Los resultados se actualizan a medida que escribe.
Acerca de esta calculadora
Molarity is the most common way chemists express concentration: the number of moles of solute dissolved per litre of solution, M = moles / litres, with units of mol/L (also written M). The moles of solute come from its mass divided by its molar mass, moles = mass ÷ molar mass, so the full relationship ties together mass, molar mass, volume and concentration. This calculator solves for any one of molarity, mass of solute, solution volume or molar mass, and accepts the volume in litres or millilitres.
As a worked example, dissolving 58.44 g of table salt (NaCl, molar mass ≈ 58.44 g/mol) in enough water to make 1 litre gives 58.44 / 58.44 = 1 mole in 1 L, a 1 M solution. Dissolve 117 g of NaCl instead and you have 2 moles, which in 1 L is a 2 M solution or, in 500 mL, a 4 M solution. Working backwards, to make 250 mL of 0.1 M NaCl you need 0.1 × 0.25 = 0.025 mol, i.e. 0.025 × 58.44 ≈ 1.46 g.
Molarity is the working currency of the lab bench — preparing standard solutions, diluting stock reagents, running titrations and stoichiometry, and mixing buffers all depend on it. Note that it is defined per litre of final solution, not per litre of solvent, so you dissolve the solute and then top up to the target volume rather than adding it to a pre-measured litre of water.
Preguntas frecuentes
¿Qué es la molaridad?
La molaridad (M) es moles de soluto por litro de solución. La disolución de 58,44 g de NaCl (1 mole) en 1 litro da una solución de 1 M.
¿Cómo consigo lunares de gramos?
Dividir la masa en gramos por la masa molar en g/mol. 117 g de NaCl es 117 / 58,44 = 2 moles.
¿Cuánto soluto necesito para una molaridad y volumen objetivo?
Para 250 mL de 0,1 M NaCl que es 0,1 × 0,25 = 0,025 mol, aproximadamente 1,46 g. Establecer "resuelve para" a masa para que la calculadora lo haga.
¿Es molaridad por litro de agua o por litro de solución?
Por litro de solución acabada. Disolver el soluto, luego añadir el disolvente a la marca para alcanzar el volumen objetivo — no simplemente añadirlo a un litro completo de agua, lo que daría un volumen ligeramente mayor y una concentración menor.
¿Cuál es la diferencia entre molaridad y molalidad?
Molaridad es moles por litro de solución y cambia un poco con la temperatura debido a los cambios de volumen. Molalidad es moles por kilogramo de disolvente y es independiente de la temperatura.
¿Cómo diluyo una solución de stock?
Utilice C1V1 = C2V2: los moles permanecen constantes, por lo que la concentración veces volumen antes de igualar después. Para hacer 1 L de 0,5 M de 2 M stock se necesita 0,5 × 1 / 2 = 0,25 L de stock recargado hasta 1 L.
API — utilizar esta calculadora desde el código
Llame a esta calculadora como un punto final gratuito de JSON, no se requiere clave. Envíe los valores de campo a continuación como parámetros de consulta o JSON. Cualquier cosa que omita utiliza el mismo valor predeterminado que esta página está pre-llenada; un parámetro desconocido es un 400, nunca un cero silencioso. Lea los documentos completos de API →
Punto de finalización
GET https://calculator.free/api/v1/molarity/curl
curl "https://calculator.free/api/v1/molarity/?solve=molarity&mass=58.44&molar_mass=58.44&volume=1"JavaScript fetch()
const r = await fetch(
"https://calculator.free/api/v1/molarity/?" + new URLSearchParams({
"solve": "molarity",
"mass": "58.44",
"molar_mass": "58.44",
"volume": "1"
}));
const data = await r.json();
console.log(data.results);Los resultados son estimaciones para orientación general solamente, no para asesoramiento financiero, médico o fiscal.