Kalkulatori i molarësisë
Zgjidh për molaritet, masë, masë molar ose vëllimin e një zgjidhjeje.
Rezultatet përditësohen ndërsa shkruani.
Në lidhje me këtë kalkulator
Molarity is the most common way chemists express concentration: the number of moles of solute dissolved per litre of solution, M = moles / litres, with units of mol/L (also written M). The moles of solute come from its mass divided by its molar mass, moles = mass ÷ molar mass, so the full relationship ties together mass, molar mass, volume and concentration. This calculator solves for any one of molarity, mass of solute, solution volume or molar mass, and accepts the volume in litres or millilitres.
As a worked example, dissolving 58.44 g of table salt (NaCl, molar mass ≈ 58.44 g/mol) in enough water to make 1 litre gives 58.44 / 58.44 = 1 mole in 1 L, a 1 M solution. Dissolve 117 g of NaCl instead and you have 2 moles, which in 1 L is a 2 M solution or, in 500 mL, a 4 M solution. Working backwards, to make 250 mL of 0.1 M NaCl you need 0.1 × 0.25 = 0.025 mol, i.e. 0.025 × 58.44 ≈ 1.46 g.
Molarity is the working currency of the lab bench — preparing standard solutions, diluting stock reagents, running titrations and stoichiometry, and mixing buffers all depend on it. Note that it is defined per litre of final solution, not per litre of solvent, so you dissolve the solute and then top up to the target volume rather than adding it to a pre-measured litre of water.
Pyetja e shpeshtë
Çfarë është molari?
Molariteti (M) është molet e substancës së shkrirë për litër të zgjidhjes. Tretësimi i 58.44 g NaCl (1 mol) në 1 litër jep një zgjidhje 1 M.
Si mund të marr mollë nga gramat?
Ndaj masën në gram me masën molar në g/mol. 117 g NaCl është 117 / 58.44 = 2 mole.
Sa të tretur më duhen për një molaritet dhe volum të synuar?
Moles e nevojshme = molaritet × vëllimin në litra, pastaj masa = moles × masa molar. Për 250 mL e 0.1 M NaCl që është 0.1 × 0.25 = 0.025 mol, rreth 1.46 g. Vendos "solve for" në masë për të bërë kalkulatorin të bëjë atë.
A është molari për litër ujë apo për litër të zgjidhjes?
Për litër të zgjidhjes së përfunduar. Tret të zgjidhurit, pastaj shto shkrirësin deri në shenjën për të arritur volumin e synuar - mos e shto atë thjesht në një litër të plotë ujë, që do të japë një volum pak më të madh dhe përqëndrim më të ulët.
Cili është dallimi mes molaritet dhe molitetit?
Molariteti është në mole për litër të tretës dhe lëviz pak me temperaturën sepse vëllimi ndryshon. Molariteti është në mole për kilogram të tretës dhe është i pavarur nga temperatura. Ky instrument llogarit molaritetin.
Si e shkarkoj një zgjidhje të stokut?
Përdor C₁V₁ = C₂V₂: moles mbeten konstante, kështu që përqëndrimi herë volumi para është i barabartë pas. Për të bërë 1 L e 0.5 M nga 2 M stoku ju duhet 0.5 × 1 / 2 = 0.25 L e stokut të mbyllur deri në 1 L.
API — përdor këtë kalkulator nga kodi
Thirret ky kalkulator si një pikë përfundimtare JSON e lirë - nuk kërkohet kyç. Dërgo vlerat e fushës si parametra kërkimi ose JSON. Çdo gjë që heq përdor të njëjtin parametrë të prezgjedhur me të cilin është mbushur paraprakisht kjo faqe; një parametr i panjohur është 400, kurrë zero e heshtur. Lexo dokumentet e plota të API →
Pika e fundit
GET https://calculator.free/api/v1/molarity/curl
curl "https://calculator.free/api/v1/molarity/?solve=molarity&mass=58.44&molar_mass=58.44&volume=1"JavaScript fetch()
const r = await fetch(
"https://calculator.free/api/v1/molarity/?" + new URLSearchParams({
"solve": "molarity",
"mass": "58.44",
"molar_mass": "58.44",
"volume": "1"
}));
const data = await r.json();
console.log(data.results);Rezultatet janë vlerësime për udhëzime të përgjithshme vetëm, jo këshillime financiare, mjekësore apo taksash.