حسابات مولارية
حدد قيمة المولارية أو الكتلة أو الكتلة المولارية أو حجم المحلول.
النتائج تحديث كما تكتب.
عن هذه الحاسبة
Molarity is the most common way chemists express concentration: the number of moles of solute dissolved per litre of solution, M = moles / litres, with units of mol/L (also written M). The moles of solute come from its mass divided by its molar mass, moles = mass ÷ molar mass, so the full relationship ties together mass, molar mass, volume and concentration. This calculator solves for any one of molarity, mass of solute, solution volume or molar mass, and accepts the volume in litres or millilitres.
As a worked example, dissolving 58.44 g of table salt (NaCl, molar mass ≈ 58.44 g/mol) in enough water to make 1 litre gives 58.44 / 58.44 = 1 mole in 1 L, a 1 M solution. Dissolve 117 g of NaCl instead and you have 2 moles, which in 1 L is a 2 M solution or, in 500 mL, a 4 M solution. Working backwards, to make 250 mL of 0.1 M NaCl you need 0.1 × 0.25 = 0.025 mol, i.e. 0.025 × 58.44 ≈ 1.46 g.
Molarity is the working currency of the lab bench — preparing standard solutions, diluting stock reagents, running titrations and stoichiometry, and mixing buffers all depend on it. Note that it is defined per litre of final solution, not per litre of solvent, so you dissolve the solute and then top up to the target volume rather than adding it to a pre-measured litre of water.
الأسئلة المتكررة
ما هو المولاري؟
والمولارية (M) هي مولات المذوب في كل لتر من المحلول، فإذا ذُبح 58.44 غراماً من كلوريد الصوديوم (مول واحد) في لتر واحد، ينتج محلول يحتوي على 1M.
كيف أحصل على طفرات من الغرامات؟
Divide the mass in grams by the molar mass in g/mol. 117 g of NaCl is 117 / 58.44 = 2 moles.
ما مقدار المذاب الذي أحتاجه لتحقيق المعدل الجزيئي والحجم المستهدفين؟
المول المطلوبة = المولرية × الحجم باللتر، ثم الكتلة = المول × الكتلة المولية. بالنسبة لـ 250 مل من 0.1 M NaCl، أي 0.1 × 0.25 = 0.025 مول، حوالي 1.46 غرام. حدد "حل" للكتلة لكي تقوم الحاسبة بذلك.
هل هي القيمة الجزيئية لكل لتر من الماء أو لكل لتر من المحلول؟
لكل لتر من المحلول النهائي: يذوب المذوب ثم يضاف المذيب إلى العلامة للوصول إلى الحجم المستهدف - لا يضاف ببساطة إلى لتر كامل من الماء، مما ينتج عنه حجم أكبر قليلاً وتركيزا أقل.
ما هو الفرق بين المولارية والمولالية؟
وهذه الأداة تحسب القيمة الجزيئية وهي مول لكل لتر من المحلول وتتغير قليلاً مع درجة الحرارة لأن الحجم يتغير، وهذه القيمة الجزيئية هي مول لكل كيلوغرام من المذيب وهي مستقلة عن درجة الحرارة.
كيف أخفف من محلول مخزون؟
استخدم C₁V₁ = C₂V₂: تظل المول ثابتة، وبالتالي فإن التركيز مضروباً في الحجم قبل التساوي بعد. ولصنع لتر واحد من 0.5 M من مخزون 2 M تحتاج إلى 0.5 × 1 / 2 = 0.25 لتر من المخزون المضاف إليه حتى 1 لتر.
API - استخدام هذا الحاسب من الشفرة
استدعاء هذه الحاسبة كنقطة نهاية JSON مجانية - لا مفتاح مطلوب. إرسال قيم الحقل أدناه كبارامترات الاستفسار أو JSON. أي شيء تحذفه يستخدم نفس الافتراض الذي تم ملء هذه الصفحة مسبقاً به؛ البارامترات غير المعروفة هي 400، وليس صفراً صامتاً أبداً. اقرأ كامل وثائق API →
نقطة النهاية
GET https://calculator.free/api/v1/molarity/curl
curl "https://calculator.free/api/v1/molarity/?solve=molarity&mass=58.44&molar_mass=58.44&volume=1"JavaScript fetch()
const r = await fetch(
"https://calculator.free/api/v1/molarity/?" + new URLSearchParams({
"solve": "molarity",
"mass": "58.44",
"molar_mass": "58.44",
"volume": "1"
}));
const data = await r.json();
console.log(data.results);النتائج هي تقديرات للتوجيه العام فقط، وليس المشورة المالية أو الطبية أو الضريبية.