حسابات مولارية
حدد التركيز المولي لمحلول من الكتلة والكتلة المولية والحجم.
المولارية (مول/لتر)
—
مولات المذوب
—
كتلة المذوب (غرام)
—
الحجم (لتر)
—
النتائج تحديث كما تكتب.
عن هذه الحاسبة
والمولارية هي تركيز المحلول بمول من المذوب في اللتر، M = مول / لتر. ويأتي عدد المول من الكتلة ÷ الكتلة المولارية. وأدخل كتلة المذوب، وكتلته المولارية وحجم المحلول للحصول على المولارية.
الأسئلة المتكررة
ما هو المولاري؟
والمولارية (M) هي مولات المذوب في كل لتر من المحلول، فإذا ذُبح 58.44 غراماً من كلوريد الصوديوم (مول واحد) في لتر واحد، ينتج محلول يحتوي على 1M.
كيف أحصل على طفرات من الغرامات؟
تقسم الكتلة بالغرامات على الكتلة الجزيئية بالغرامات/مول. 117 غراماً من كلوريد الصوديوم = 117/58.44 = جزئين.
النتائج هي تقديرات للتوجيه العام فقط، وليس المشورة المالية أو الطبية أو الضريبية.