Molaritetskalkulator
Løs for molaritet, masse, molar masse eller volum i en løsning.
Resultatene blir oppdaterte mens du skriver.
Om denne kalkulatoren
Molarity is the most common way chemists express concentration: the number of moles of solute dissolved per litre of solution, M = moles / litres, with units of mol/L (also written M). The moles of solute come from its mass divided by its molar mass, moles = mass ÷ molar mass, so the full relationship ties together mass, molar mass, volume and concentration. This calculator solves for any one of molarity, mass of solute, solution volume or molar mass, and accepts the volume in litres or millilitres.
As a worked example, dissolving 58.44 g of table salt (NaCl, molar mass ≈ 58.44 g/mol) in enough water to make 1 litre gives 58.44 / 58.44 = 1 mole in 1 L, a 1 M solution. Dissolve 117 g of NaCl instead and you have 2 moles, which in 1 L is a 2 M solution or, in 500 mL, a 4 M solution. Working backwards, to make 250 mL of 0.1 M NaCl you need 0.1 × 0.25 = 0.025 mol, i.e. 0.025 × 58.44 ≈ 1.46 g.
Molarity is the working currency of the lab bench — preparing standard solutions, diluting stock reagents, running titrations and stoichiometry, and mixing buffers all depend on it. Note that it is defined per litre of final solution, not per litre of solvent, so you dissolve the solute and then top up to the target volume rather than adding it to a pre-measured litre of water.
Ofte stilte spørsmål
Hva er molaritet?
Molaritet (M) er mol løst stoff per liter løsning. Løsning av 58,44 g NaCl (1 mol) i 1 liter gir en 1 M løsning.
Hvordan får jeg mol fra gram?
Del massen i gram med molarvekten i g/mol. 117 g NaCl er 117 / 58,44 = 2 mol.
Hvor mye løst stoff trenger jeg for et mål molaritet og volum?
Molekyler trengs = molaritet × volum i liter, deretter masse = mol × molar masse. For 250 ml 0,1 M NaCl som er 0,1 × 0,25 = 0,025 mol, ca. 1,46 g. Sett « løs for » til masse for at kalkulatoren skal gjøre det.
Er molaritet per liter vann eller per liter løsning?
Løsningen oppløses per liter. Løsningen oppløses, og deretter tilsettes løsemiddelet til merket for å nå målvolumet. Tilsett den ikke bare i en full liter vann, noe som gir et litt større volum og lavere konsentrasjon.
Hva er forskjellen mellom molaritet og molalitet?
Molaritet er mol per liter løsning og skifter litt med temperatur fordi det endres i volum. Molalitet er mol per kg løsningsmiddel og er temperaturuavhengig. Dette verktøyet beregner molaritet.
Hvordan fortynner jeg en stamløsning?
Bruk C1V1 = C2V2: molene holder seg konstant, så konsentrasjon ganger volum før det er lik etter. For å gjøre 1 L av 0,5 M fra 2 M lager må du ha 0,5 × 1 / 2 = 0,25 l av lageret toppet opp til 1 l.
API — bruk denne kalkulatoren fra kode
Kall denne kalkulatoren som et fritt JSON- endepunkt – ikke nødvendig. Send feltverdiene nedenfor som spørreparametre eller JSON. Alt du utelater bruker samme standard denne siden er fylt med. En ukjent parameter er en 400, aldri en stille null. Les alle API- doc- er →
Endepunkt
GET https://calculator.free/api/v1/molarity/curl
curl "https://calculator.free/api/v1/molarity/?solve=molarity&mass=58.44&molar_mass=58.44&volume=1"JavaScript fetch()
const r = await fetch(
"https://calculator.free/api/v1/molarity/?" + new URLSearchParams({
"solve": "molarity",
"mass": "58.44",
"molar_mass": "58.44",
"volume": "1"
}));
const data = await r.json();
console.log(data.results);Resultatene er estimater bare for generell veiledning, ikke finansiell, medisinsk eller skattemessig rådgivning.