Calculator de molaritate
Rezolvă molaritatea, masa, masa molară sau volumul unei soluții.
Actualizarea rezultatelor pe măsură ce tastați.
Despre acest calculator
Molarity is the most common way chemists express concentration: the number of moles of solute dissolved per litre of solution, M = moles / litres, with units of mol/L (also written M). The moles of solute come from its mass divided by its molar mass, moles = mass ÷ molar mass, so the full relationship ties together mass, molar mass, volume and concentration. This calculator solves for any one of molarity, mass of solute, solution volume or molar mass, and accepts the volume in litres or millilitres.
As a worked example, dissolving 58.44 g of table salt (NaCl, molar mass ≈ 58.44 g/mol) in enough water to make 1 litre gives 58.44 / 58.44 = 1 mole in 1 L, a 1 M solution. Dissolve 117 g of NaCl instead and you have 2 moles, which in 1 L is a 2 M solution or, in 500 mL, a 4 M solution. Working backwards, to make 250 mL of 0.1 M NaCl you need 0.1 × 0.25 = 0.025 mol, i.e. 0.025 × 58.44 ≈ 1.46 g.
Molarity is the working currency of the lab bench — preparing standard solutions, diluting stock reagents, running titrations and stoichiometry, and mixing buffers all depend on it. Note that it is defined per litre of final solution, not per litre of solvent, so you dissolve the solute and then top up to the target volume rather than adding it to a pre-measured litre of water.
Întrebări frecvente
Ce este molaritatea?
Molaritatea (M) este molii de solut per litru de soluție. Diszolvarea 58.44 g de NaCl (1 mol) în 1 litru oferă o soluție de 1 M.
Cum pot primi moli de la grame?
Divizează masa în grame prin masa molară în g/mol. 117 g de NaCl este de 117/58,44 = 2 moli.
Cât de mult solut am nevoie pentru o molaritate și volum?
Molele necesare = molaritate × volum în litri, apoi masă = mole × masă molară. Pentru 250 ml de 0,1 M NaCl, care este de 0,1 × 0,25 = 0,025 mol, aproximativ 1,46 g. Setează "solva pentru" pentru masă pentru a o face calculatorul.
Molaritatea pe litru de apă sau pe litru de soluţie?
Per litru de soluţie finită. Dizolvaţi solutul, apoi adăugaţi solventul până la semn pentru a ajunge la volumul ţintă — nu adăugaţi-l pur şi simplu la un litru complet de apă, care ar oferi o volum puţin mai mare şi o concentraţie mai mică.
Care este diferenţa dintre molaritate şi molaritate?
Molaritatea este moli pe litru de soluţie şi schimbă puţin cu temperatura, deoarece variaţia volumului. Molaritatea este moli pe kilogram de solvent şi este independent de temperatură. Acest instrument calculează molaritatea.
Cum pot dilua o soluţie de stoc?
Folosește C1V1 = C2V2: cârtiile rămân constante, așa că concentrația de timp volum înainte de egalitate. Pentru a face 1 L de 0,5 M de la 2 M stoc aveți nevoie de 0.5 × 1 / 2 = 0.25 L de stoc a acoperit până la 1 L.
API – folosiți acest calculator din cod
Cheamă acest calculator ca un punct de vedere JSON gratuit — nu este necesară cheie. Trimite valorile câmpului de mai jos ca parametri de cerere sau JSON. Orice utilizați acest standard această pagină este preumplută cu; un parametr necunoscut este un 400, niciodată un zero tăcut. Citește documentele complete API →
Punctul final
GET https://calculator.free/api/v1/molarity/curl
curl "https://calculator.free/api/v1/molarity/?solve=molarity&mass=58.44&molar_mass=58.44&volume=1"JavaScript fetch()
const r = await fetch(
"https://calculator.free/api/v1/molarity/?" + new URLSearchParams({
"solve": "molarity",
"mass": "58.44",
"molar_mass": "58.44",
"volume": "1"
}));
const data = await r.json();
console.log(data.results);Rezultatele sunt estimarea orientării generale, nu a orientării financiare, medicale sau fiscale.