मोलारिटिज गणकयन्त्र
समाधानको मोलारिटी, द्रव्यमान, मोलार द्रव्यमान वा भोल्युमका लागि समाधान गर्नुहोस् ।
तपाईँले टाइप गर्दा परिणाम अद्यावधिक गर्नुहोस् ।
यो क्याल्कुलेटरको बारेमा
Molarity is the most common way chemists express concentration: the number of moles of solute dissolved per litre of solution, M = moles / litres, with units of mol/L (also written M). The moles of solute come from its mass divided by its molar mass, moles = mass ÷ molar mass, so the full relationship ties together mass, molar mass, volume and concentration. This calculator solves for any one of molarity, mass of solute, solution volume or molar mass, and accepts the volume in litres or millilitres.
As a worked example, dissolving 58.44 g of table salt (NaCl, molar mass ≈ 58.44 g/mol) in enough water to make 1 litre gives 58.44 / 58.44 = 1 mole in 1 L, a 1 M solution. Dissolve 117 g of NaCl instead and you have 2 moles, which in 1 L is a 2 M solution or, in 500 mL, a 4 M solution. Working backwards, to make 250 mL of 0.1 M NaCl you need 0.1 × 0.25 = 0.025 mol, i.e. 0.025 × 58.44 ≈ 1.46 g.
Molarity is the working currency of the lab bench — preparing standard solutions, diluting stock reagents, running titrations and stoichiometry, and mixing buffers all depend on it. Note that it is defined per litre of final solution, not per litre of solvent, so you dissolve the solute and then top up to the target volume rather than adding it to a pre-measured litre of water.
प्राय सोधिने प्रश्नहरू
मोलारिटी के हो?
मोलारिटी (एम) समाधान प्रति लिटर समाधान को मोल हो। 1 लिटर मा NaCl को 58.44 जी (1 मोल) को भंग 1 एम समाधान दिन्छ।
म ग्रमबाट मोल कसरी प्राप्त गर्छु?
Divide the mass in grams by the molar mass in g/mol. 117 g of NaCl is 117 / 58.44 = 2 moles.
कति धेरै समाधान म लक्ष्य molarity र मात्रा लागि आवश्यक छ?
Moles आवश्यक = लिटर मा molality × मात्रा, त्यसपछि द्रव्यमान = moles × molar द्रव्यमान। 0.1 M NaCl को 250 mL को लागि 0.1 × 0.25 = 0.025 mol, बारेमा 1.46 g. सेट "का लागि समाधान" गणना गर्न यसलाई गर्न द्रव्यमान गर्न।
पानीको प्रति लिटर वा समाधानको प्रति लिटर मोलारिटीको हो?
समाप्त समाधान प्रति लिटर। समाधानलाई भंग गर्नुहोस्, त्यसपछि लक्षित मात्रामा पुग्न चिन्हमा विलायक थप्नुहोस् - केवल पानीको पूर्ण लिटरमा थप्नुहोस्, जुन एक सानो ठूलो मात्रा र कम सांद्रता दिन्छ।
यो चराको आकारंगमा फरक हुन्छ।
मोलारिटि समाधानको प्रति लिटर मोल हो र भोल्युम परिवर्तन भएकोले तापक्रमसँग सानो परिवर्तन हुन्छ । मोलारिटि द्रवको प्रति किलोग्राम मोल हो र तापक्रम- स्वतन्त्र छ । यो उपकरणले मोलारिटि गणना गर्दछ ।
म कसरी एक स्टक समाधान पतला गर्छु?
C₁V₁ प्रयोग गर्नुहोस् = C₂V₂: मोल्स स्थिर रहन्छन्, त्यसैले सांद्रता समय मात्रा पछि बराबर हुनु अघि. बनाउन 1 एल 0.5 एम2एम स्टक तपाईं आवश्यक 0.5 × 1 /2= 0.25 L स्टक माथि 1 एल.
API - कोडबाट यो क्याल्कुलेटर प्रयोग गर्नुहोस्
यो क्याल्कुलेटरलाई निःशुल्क JSON अन्त बिन्दुको रूपमा कल गर्नुहोस् - कुञ्जी आवश्यक छैन। क्वेरी परिमितिहरू वा JSON को रूपमा तलको फिल्ड मानहरू पठाउनुहोस्। तपाईँले छोडेको कुनै पनि कुराले उस्तै पूर्वनिर्धारित प्रयोग गर्दछ जुन यो पृष्ठसँग पूर्व- भरिएको छ; अज्ञात परिमिति ४०० हो, कहिल्यै मौन शून्य होइन । पूरा API कागजात पढ्नुहोस् →
अन्त्य बिन्दु
GET https://calculator.free/api/v1/molarity/curl
curl "https://calculator.free/api/v1/molarity/?solve=molarity&mass=58.44&molar_mass=58.44&volume=1"JavaScript fetch()
const r = await fetch(
"https://calculator.free/api/v1/molarity/?" + new URLSearchParams({
"solve": "molarity",
"mass": "58.44",
"molar_mass": "58.44",
"volume": "1"
}));
const data = await r.json();
console.log(data.results);परिणाम मात्र सामान्य मार्गदर्शन लागि अनुमान छन्, वित्तीय छैन, चिकित्सा वा कर सल्लाह.