Kalkulatur tal-Molarità
Issolvi għall-molarità, massa, massa molari jew volum ta' soluzzjoni.
Riżultati aġġornament kif inti tip.
Dwar din il-kalkulatur
Molarity is the most common way chemists express concentration: the number of moles of solute dissolved per litre of solution, M = moles / litres, with units of mol/L (also written M). The moles of solute come from its mass divided by its molar mass, moles = mass ÷ molar mass, so the full relationship ties together mass, molar mass, volume and concentration. This calculator solves for any one of molarity, mass of solute, solution volume or molar mass, and accepts the volume in litres or millilitres.
As a worked example, dissolving 58.44 g of table salt (NaCl, molar mass ≈ 58.44 g/mol) in enough water to make 1 litre gives 58.44 / 58.44 = 1 mole in 1 L, a 1 M solution. Dissolve 117 g of NaCl instead and you have 2 moles, which in 1 L is a 2 M solution or, in 500 mL, a 4 M solution. Working backwards, to make 250 mL of 0.1 M NaCl you need 0.1 × 0.25 = 0.025 mol, i.e. 0.025 × 58.44 ≈ 1.46 g.
Molarity is the working currency of the lab bench — preparing standard solutions, diluting stock reagents, running titrations and stoichiometry, and mixing buffers all depend on it. Note that it is defined per litre of final solution, not per litre of solvent, so you dissolve the solute and then top up to the target volume rather than adding it to a pre-measured litre of water.
Mistoqsijiet li jsiru ta' spiss
X'inhu molarity?
Il-molarità (M) hija moles ta' solut għal kull litru ta' soluzzjoni. Meta jinħallu 58.44 g ta' NaCl (mole wieħed) f'litru wieħed, tirriżulta soluzzjoni ta' 1 M.
Kif nista nikseb moles minn grammi?
Iddividi l-massa fi grammi bil-massa molari f'g/mol. 117 g ta' NaCl huwa 117 / 58.44 = 2 moles.
Kemm solut għandi bżonn għal molarità u volum fil-mira?
Moles meħtieġa = molarità × volum f'litri, imbagħad massa = moles × massa molari. Għal 250 mL ta 0.1 M NaCl li huwa 0.1 × 0.25 = 0.025 mol, madwar 1.46 g. Set "solvi għal" għall-massa biex ikollhom il-kalkulatur tagħmel dan.
Il-molarità hija għal kull litru ilma jew għal kull litru soluzzjoni?
Għal kull litru ta’ soluzzjoni lesta: Iddewweb is-soluzzjoni, imbagħad żid is-solvent sal-marka biex tilħaq il-volum fil-mira — ma żżidx sempliċement ma’ litru sħiħ ta’ ilma, li jagħti volum ftit akbar u konċentrazzjoni aktar baxxa.
X'inhi d-differenza bejn il-molarità u l-molalità?
Il-molarità hija moles għal kull litru ta' soluzzjoni u tinbidel ftit bit-temperatura minħabba li l-volum jinbidel. Il-molarità hija moles għal kull kilogramma ta' solvent u hija indipendenti mit-temperatura.
Kif niddilwa soluzzjoni ta’ stokk?
Uża C₁V₁ = C₂V₂: il-mole jibqgħu kostanti, għalhekk il-konċentrazzjoni darba l-volum qabel huwa ugwali għal wara.Biex tagħmel 1 L ta’ 0.5 M minn stokk ta’ 2 M għandek bżonn 0.5 × 1 / 2 = 0.25 L ta’ stokk miżjud sa 1 L.
API — uża din il-kalkulatur mill-kodiċi
Sejjaħ dan il-kalkulatur bħala punt aħħari JSON b'xejn — l-ebda ċavetta meħtieġa Ibgħat il-valuri tal-qasam hawn taħt bħala parametri tal-mistoqsija jew JSON. Kull ħaġa li tħalli barra tuża l-istess default li din il-paġna hija mimlija minn qabel; parametru mhux magħruf huwa 400, qatt żero sieket. Aqra d-dokumenti sħaħ tal-API →
Punt aħħari
GET https://calculator.free/api/v1/molarity/curl
curl "https://calculator.free/api/v1/molarity/?solve=molarity&mass=58.44&molar_mass=58.44&volume=1"JavaScript fetch()
const r = await fetch(
"https://calculator.free/api/v1/molarity/?" + new URLSearchParams({
"solve": "molarity",
"mass": "58.44",
"molar_mass": "58.44",
"volume": "1"
}));
const data = await r.json();
console.log(data.results);Ir-riżultati huma stimi għal gwida ġenerali biss, mhux parir finanzjarju, mediku jew tat-taxxa.