Kalkulator
Selesai untuk molariti, jisim, jisim molar atau volum penyelesaian.
Hasil dikemaskini semasa anda menaip.
Perihal kalkulator ini
Molarity is the most common way chemists express concentration: the number of moles of solute dissolved per litre of solution, M = moles / litres, with units of mol/L (also written M). The moles of solute come from its mass divided by its molar mass, moles = mass ÷ molar mass, so the full relationship ties together mass, molar mass, volume and concentration. This calculator solves for any one of molarity, mass of solute, solution volume or molar mass, and accepts the volume in litres or millilitres.
As a worked example, dissolving 58.44 g of table salt (NaCl, molar mass ≈ 58.44 g/mol) in enough water to make 1 litre gives 58.44 / 58.44 = 1 mole in 1 L, a 1 M solution. Dissolve 117 g of NaCl instead and you have 2 moles, which in 1 L is a 2 M solution or, in 500 mL, a 4 M solution. Working backwards, to make 250 mL of 0.1 M NaCl you need 0.1 × 0.25 = 0.025 mol, i.e. 0.025 × 58.44 ≈ 1.46 g.
Molarity is the working currency of the lab bench — preparing standard solutions, diluting stock reagents, running titrations and stoichiometry, and mixing buffers all depend on it. Note that it is defined per litre of final solution, not per litre of solvent, so you dissolve the solute and then top up to the target volume rather than adding it to a pre-measured litre of water.
Pertanyaan yang kerap ditanya
Apa itu molarity?
Molarity (M) is moles of solute per litre of solution. Dissolving 58.44 g of NaCl (1 mole) in 1 litre gives a 1 M solution.
Bagaimana saya mendapatkan moles dari gram?
Divide the mass in grams by the molar mass in g/mol. 117 g of NaCl is 117 / 58.44 = 2 moles.
Berapa banyak larutan yang saya perlukan untuk sasaran molar dan volum?
Moles yang diperlukan = molarity × volume dalam liter, kemudian massa = moles × molar mass. Untuk 250 mL 0.1 M NaCl yang 0.1 × 0.25 = 0.025 mol, kira- kira 1.46 g. Tetapkan "solve for" kepada massa untuk membuat kalkulator melakukannya.
Adakah molar per liter air atau per liter larutan?
Per liter larutan siap. Larutkan larutan, kemudian tambah pelarut sehingga tanda untuk mencapai sasaran volum - jangan tambahkannya ke dalam liter air penuh, yang akan memberikan volum yang sedikit lebih besar dan kepekatan yang lebih rendah.
Apa perbezaan antara molar dan molar?
Molariti adalah mol per liter larutan dan sedikit berpindah dengan suhu kerana volum berubah. Molariti adalah mol per kilogram pelarut dan bebas suhu. Alat ini mengira molariti.
Bagaimana saya boleh mencairkan larutan stok?
Use C₁V₁ = C₂V₂: the moles stay constant, so concentration times volume before equals after. To make 1 L of 0.5 M from 2 M stock you need 0.5 × 1 / 2 = 0.25 L of stock topped up to 1 L.
API — gunakan kalkulator ini dari kod
Panggil kalkulator ini sebagai titik akhir JSON percuma - tiada kekunci diperlukan. Hantar nilai medan di bawah sebagai parameter pertanyaan atau JSON. Apa-apa yang anda tinggalkan menggunakan piawai yang sama yang halaman ini dipraisi dengan; parameter tidak diketahui adalah 400, tidak pernah nol diam. Baca dokumen API penuh →
Titik Akhir
GET https://calculator.free/api/v1/molarity/curl
curl "https://calculator.free/api/v1/molarity/?solve=molarity&mass=58.44&molar_mass=58.44&volume=1"JavaScript fetch()
const r = await fetch(
"https://calculator.free/api/v1/molarity/?" + new URLSearchParams({
"solve": "molarity",
"mass": "58.44",
"molar_mass": "58.44",
"volume": "1"
}));
const data = await r.json();
console.log(data.results);Hasil adalah perkiraan untuk panduan umum sahaja, bukan nasihat kewangan, perubatan atau cukai.