Calcolatore della molità
Risolvere per molarità, massa, massa molare o volume di una soluzione.
Aggiornamento dei risultati durante la digitazione.
A proposito di questa calcolatrice
Molarity is the most common way chemists express concentration: the number of moles of solute dissolved per litre of solution, M = moles / litres, with units of mol/L (also written M). The moles of solute come from its mass divided by its molar mass, moles = mass ÷ molar mass, so the full relationship ties together mass, molar mass, volume and concentration. This calculator solves for any one of molarity, mass of solute, solution volume or molar mass, and accepts the volume in litres or millilitres.
As a worked example, dissolving 58.44 g of table salt (NaCl, molar mass ≈ 58.44 g/mol) in enough water to make 1 litre gives 58.44 / 58.44 = 1 mole in 1 L, a 1 M solution. Dissolve 117 g of NaCl instead and you have 2 moles, which in 1 L is a 2 M solution or, in 500 mL, a 4 M solution. Working backwards, to make 250 mL of 0.1 M NaCl you need 0.1 × 0.25 = 0.025 mol, i.e. 0.025 × 58.44 ≈ 1.46 g.
Molarity is the working currency of the lab bench — preparing standard solutions, diluting stock reagents, running titrations and stoichiometry, and mixing buffers all depend on it. Note that it is defined per litre of final solution, not per litre of solvent, so you dissolve the solute and then top up to the target volume rather than adding it to a pre-measured litre of water.
Domande frequenti
Che cos'è la molarità?
La molità (M) è moli di soluto per litro di soluzione. Sciogliendo 58,44 g di NaCl (1 talpa) in 1 litro si ottiene una soluzione di 1 M.
Come faccio a prendere le talpe da grammi?
Dividere la massa in grammi per la massa molare in g/mol. 117 g di NaCl è 117 / 58,44 = 2 moli.
Quanto soluto mi serve per una molarità e un volume target?
Per 250 mL di 0,1 M NaCl che è 0,1 × 0,25 = 0,025 mol, circa 1,46 g. Impostare "solvere per" in massa per farlo fare alla calcolatrice.
La molarità per litro di acqua o per litro di soluzione?
Per litro di soluzione finita. Sciogliere il soluto, poi aggiungere il solvente fino al marchio per raggiungere il volume target
Qual è la differenza tra molarità e molalità?
La molità è talpe per litro di soluzione e si sposta un po' con la temperatura perché il volume cambia. La molità è talpe per chilogrammo di solvente ed è indipendente dalla temperatura.
Come diluire una soluzione madre?
Usa C1V1 = C2V2: le talpe rimangono costanti, quindi concentrazione per volume prima di uguale dopo. Per fare 1 L di 0,5 M da 2 M stock è necessario 0,5 × 1 / 2 = 0,25 L di stock raggiunto fino a 1 L.
API Hoppenstedt utilizzare questa calcolatrice dal codice
Chiama questa calcolatrice come un endpoint JSON Gratis non è necessaria alcuna chiave. Invia i valori del campo sotto come parametri di query o JSON. Qualsiasi cosa ometterete usa lo stesso valore predefinito di questa pagina; un parametro sconosciuto è un 400, mai uno zero silenzioso. Leggi tutti i documenti API →
Punto finale
GET https://calculator.free/api/v1/molarity/curl
curl "https://calculator.free/api/v1/molarity/?solve=molarity&mass=58.44&molar_mass=58.44&volume=1"JavaScript fetch()
const r = await fetch(
"https://calculator.free/api/v1/molarity/?" + new URLSearchParams({
"solve": "molarity",
"mass": "58.44",
"molar_mass": "58.44",
"volume": "1"
}));
const data = await r.json();
console.log(data.results);I risultati sono stime solo per gli orientamenti generali, non per i consigli finanziari, medici o fiscali.