Molarite Hesaplama
Bir çözümün molarlık, kütle, molar kütle veya hacmi için çözüm.
Yazdığınızda sonuçlar güncellenir.
Bu hesaplayıcı hakkında
Molarity is the most common way chemists express concentration: the number of moles of solute dissolved per litre of solution, M = moles / litres, with units of mol/L (also written M). The moles of solute come from its mass divided by its molar mass, moles = mass ÷ molar mass, so the full relationship ties together mass, molar mass, volume and concentration. This calculator solves for any one of molarity, mass of solute, solution volume or molar mass, and accepts the volume in litres or millilitres.
As a worked example, dissolving 58.44 g of table salt (NaCl, molar mass ≈ 58.44 g/mol) in enough water to make 1 litre gives 58.44 / 58.44 = 1 mole in 1 L, a 1 M solution. Dissolve 117 g of NaCl instead and you have 2 moles, which in 1 L is a 2 M solution or, in 500 mL, a 4 M solution. Working backwards, to make 250 mL of 0.1 M NaCl you need 0.1 × 0.25 = 0.025 mol, i.e. 0.025 × 58.44 ≈ 1.46 g.
Molarity is the working currency of the lab bench — preparing standard solutions, diluting stock reagents, running titrations and stoichiometry, and mixing buffers all depend on it. Note that it is defined per litre of final solution, not per litre of solvent, so you dissolve the solute and then top up to the target volume rather than adding it to a pre-measured litre of water.
Sıkça Sorulan Sorular
Molarite nedir?
Molarite (M) çözüm litresi başına çözünmüş madde molekülleridir. 1 litrede 58,44 g NaCl (1 mol) çözünmesi 1 M çözüm verir.
Gramlardan moleleri nasıl alabilirim?
Gramlardaki kütleyi g/mol'daki molar kütleye bölün. 117 g NaCl 117 / 58.44 = 2 mol'dur.
Hedef molarlık ve hacme kaç çözünmüş maddeye ihtiyacım var?
Mols needed = molarity × volume in litres, then mass = moles × molar mass. 250 mL 0.1 M NaCl için bu 0.1 × 0.25 = 0.025 mol, yaklaşık 1.46 g. Kalkülatör bunu yapabilmek için kütleye "solve for" koyun.
Litre başına molarlık su mi yoksa litre başına çözüm mü?
Her litre tamamlanmış çözüm için. Çözünür maddeyi çözün, sonra hedef hacme ulaşmak için işarete kadar çözücü ekleyin - sadece onu tam bir litre suya eklemeyin, bu biraz daha büyük bir hacme ve daha düşük bir yoğunluğa sahip olur.
Molarite ve molasyon arasındaki fark nedir?
Molarite, çözüm litresi başına mole' dir ve hacim değişimi nedeniyle sıcaklıkla birlikte biraz değişir. Molarite, çözücü kilogramı başına mole' dir ve sıcaklıktan bağımsızdır. Bu araç molariteyi hesaplar.
Nasıl bir stok çözümü seyreltiyorum?
C₁V₁ = C₂V₂ kullanın: molekler sabit kalır, bu yüzden önceki yoğunluk ile sonraki yoğunluk aynıdır. 2 M stoktan 1 L 0.5 M yapmak için 0.5 × 1 / 2 = 0.25 L stoktan 1 L'ye kadar ihtiyacınız vardır.
API — bu hesaplayıcıyı kodtan kullan
Bu hesaplayıcıya ücretsiz bir JSON son noktası olarak çağrı yap - anahtar gerekmez. Aşağıdaki alan değerlerini sorgu parametreleri veya JSON olarak gönderin. Eksik bıraktığınız her şey bu sayfanın önceden doldurulmuş olduğu varsayılan değeri kullanır; bilinmeyen parametre 400'dür, hiç sessiz sıfır değildir. Tüm API belgelerini oku →
Son nokta
GET https://calculator.free/api/v1/molarity/curl
curl "https://calculator.free/api/v1/molarity/?solve=molarity&mass=58.44&molar_mass=58.44&volume=1"JavaScript fetch()
const r = await fetch(
"https://calculator.free/api/v1/molarity/?" + new URLSearchParams({
"solve": "molarity",
"mass": "58.44",
"molar_mass": "58.44",
"volume": "1"
}));
const data = await r.json();
console.log(data.results);Sonuçlar sadece genel rehberlik için tahminlerdir, finansal, tıbbi veya vergi tavsiyesi değil.