Molaritetsberegning
Løsning for molaritet, masse, molarmasse eller volumen af en opløsning.
Resultater opdatere som du skriver.
Om denne regnemaskine
Molarity is the most common way chemists express concentration: the number of moles of solute dissolved per litre of solution, M = moles / litres, with units of mol/L (also written M). The moles of solute come from its mass divided by its molar mass, moles = mass ÷ molar mass, so the full relationship ties together mass, molar mass, volume and concentration. This calculator solves for any one of molarity, mass of solute, solution volume or molar mass, and accepts the volume in litres or millilitres.
As a worked example, dissolving 58.44 g of table salt (NaCl, molar mass ≈ 58.44 g/mol) in enough water to make 1 litre gives 58.44 / 58.44 = 1 mole in 1 L, a 1 M solution. Dissolve 117 g of NaCl instead and you have 2 moles, which in 1 L is a 2 M solution or, in 500 mL, a 4 M solution. Working backwards, to make 250 mL of 0.1 M NaCl you need 0.1 × 0.25 = 0.025 mol, i.e. 0.025 × 58.44 ≈ 1.46 g.
Molarity is the working currency of the lab bench — preparing standard solutions, diluting stock reagents, running titrations and stoichiometry, and mixing buffers all depend on it. Note that it is defined per litre of final solution, not per litre of solvent, so you dissolve the solute and then top up to the target volume rather than adding it to a pre-measured litre of water.
Ofte stillede spørgsmål
Hvad er kindtand?
Molaritet (M) er mol af solut pr. liter opløsning. Hvis man mister 58,44 g NaCl (1 mol) i 1 liter, gives en 1 M opløsning.
Hvordan får jeg modermærker fra bedstemor?
Opdel massen i gram ved molarmassen i g/mol. 117 g NaCl er 117 / 58,44 = 2 mol.
Hvor meget solut skal jeg bruge for en måltandard og volumen?
Moler, der skal bruges = molaritet × volumen i liter, derefter masse = mol × molmasse. For 250 ml 0,1 M NaCl, der er 0,1 × 0,25 = 0,025 mol, ca 1,46 g. Sæt "solv til" at masse til at få lommeregneren gøre det.
Er molariteten pr. liter vand eller pr. liter opløsning?
Pr. liter færdigopløsning. Opløs så opløsningen, og tilsæt derefter opløsningsmiddel til mærket for at nå målvolumenet! Tilsætter det ikke blot en hel liter vand, hvilket giver en lidt større volumen og lavere koncentration.
Hvad er forskellen på molaritet og molalitet?
Molaritet er mol pr liter opløsning og skifter lidt med temperatur, fordi volumenændringer. Molalitet er mol pr kg opløsningsmiddel og er temperaturuafhængig. Dette værktøj beregner molaritet.
Hvordan fortyndes en stamopløsning?
Brug C1V1 = C2V2: molerne forbliver konstant, så koncentration gange volumen før er lig med efter. For at gøre 1 L på 0,5 M fra 2 M lager skal du bruge 0,5 × 1 / 2 = 0,25 L lagertoppet op til 1 L.
API! Brug denne regnemaskine fra kode
Kald denne lommeregner som et gratis JSON endpoint! ingen nøgle påkrævet. Send feltværdierne nedenfor som forespørgselsparametre eller JSON. Alt hvad du udelader bruger den samme standard denne side er fyldt med; en ukendt parameter er en 400, aldrig en tavs nul. Læs hele API- dokumenter →
Slutpunkt
GET https://calculator.free/api/v1/molarity/curl
curl "https://calculator.free/api/v1/molarity/?solve=molarity&mass=58.44&molar_mass=58.44&volume=1"JavaScript fetch()
const r = await fetch(
"https://calculator.free/api/v1/molarity/?" + new URLSearchParams({
"solve": "molarity",
"mass": "58.44",
"molar_mass": "58.44",
"volume": "1"
}));
const data = await r.json();
console.log(data.results);Resultaterne er skøn for generel vejledning, ikke finansiel, medicinsk eller skattemæssig rådgivning.