મોલારિટી ગણકયંત્ર
મોલારિટી, ઘનતા, મોલાર ઘનતા અથવા સમાધાનનાં વોલ્યુમ માટે ઉકેલ.
તમે લખતા હોવ તેમ પરિણામો સુધારો.
આ ગણકયંત્ર વિશે
Molarity is the most common way chemists express concentration: the number of moles of solute dissolved per litre of solution, M = moles / litres, with units of mol/L (also written M). The moles of solute come from its mass divided by its molar mass, moles = mass ÷ molar mass, so the full relationship ties together mass, molar mass, volume and concentration. This calculator solves for any one of molarity, mass of solute, solution volume or molar mass, and accepts the volume in litres or millilitres.
As a worked example, dissolving 58.44 g of table salt (NaCl, molar mass ≈ 58.44 g/mol) in enough water to make 1 litre gives 58.44 / 58.44 = 1 mole in 1 L, a 1 M solution. Dissolve 117 g of NaCl instead and you have 2 moles, which in 1 L is a 2 M solution or, in 500 mL, a 4 M solution. Working backwards, to make 250 mL of 0.1 M NaCl you need 0.1 × 0.25 = 0.025 mol, i.e. 0.025 × 58.44 ≈ 1.46 g.
Molarity is the working currency of the lab bench — preparing standard solutions, diluting stock reagents, running titrations and stoichiometry, and mixing buffers all depend on it. Note that it is defined per litre of final solution, not per litre of solvent, so you dissolve the solute and then top up to the target volume rather than adding it to a pre-measured litre of water.
વારંવાર પૂછાતા પ્રશ્નો
મોલારિટી શું છે?
Molarity (M) is moles of solute per litre of solution. Dissolving 58.44 g of NaCl (1 mole) in 1 litre gives a 1 M solution.
હું ગ્રામમાંથી મોલ્સ કેવી રીતે મેળવું?
ગ્રામમાં દ્રવ્યનું પ્રમાણ g/mol માં મોલર દ્રવ્યના પ્રમાણમાં વહેંચો. NaCl ના 117 g એ 117 / 58.44 =2મોલ્સ છે.
લક્ષ્ય મોલારિટી અને વોલ્યુમ માટે મને કેટલું દ્રાવ્યની જરૂર છે?
જરૂરી મોલ્સ = મોલારિટી × લિટરમાં વજન, પછી ઘનતા = મોલ્સ × ઘનતા. 0.1 M NaCl ના 250 mL માટે જે 0.1 × 0.25 = 0.025 mol, લગભગ 1.46 g છે. ગણકયંત્રને તે કરવા માટે ઘનતામાં "solve for" ને સુયોજિત કરો.
શું મોલરિટી પાણીના લિટર દીઠ છે કે દ્રાવ્યના લિટર દીઠ છે?
લીટર દીઠ સમાપ્ત થયેલ ઉકેલ. ઉકેલને દૂર કરો, પછી લક્ષ્ય વોલ્યુમને પહોંચવા માટે ચિહ્ન સુધી ઉકેલ ઉમેરો - તેને ફક્ત પાણીના લીટરમાં ઉમેરો નહિં, જે થોડું મોટું વોલ્યુમ અને નીચું સંકુલણ આપશે.
મોલરિટી અને મોલરિટીના વચ્ચેનો તફાવત શું છે?
મોલારિટી એ દ્રાવ્યના લીટર દીઠ મોલ્સ છે અને તાપમાન સાથે થોડુંક બદલાય છે કારણ કે વોલ્યુમ બદલાય છે. મોલારિટી દ્રાવ્યના કિલોગ્રામ દીઠ મોલ્સ છે અને તાપમાન-સ્વતંત્ર છે. આ સાધન મોલારિટીની ગણતરી કરે છે.
હું સ્ટોક સોલ્યુશનને કેવી રીતે ઓછું કરું?
C₁V₁ = C₂V₂ વાપરો: મોલ્સ અચળ રહે છે, એટલે કે સંગ્રહ વખતે પહેલાંની વસ્તુની સંખ્યા પછીની વસ્તુની સંખ્યાને બરાબર હોય છે.2M સ્ટોકમાંથી 0.5 M ની 1 L બનાવવા માટે તમારે 0.5 × 1 /2= 0.25 L સ્ટોકની જરૂર છે જે 1 L સુધી પહોંચે છે.
API — કોડમાંથી આ ગણકયંત્ર વાપરો
આ ગણકયંત્રને મુક્ત JSON અંતિમબિંદુ તરીકે બોલાવો - કોઈ કી જરૂરી નથી. નીચેના ક્ષેત્ર કિંમતોને પ્રશ્ન પરિમાણો અથવા JSON તરીકે મોકલો. તમે જે કંઈ પણ છોડી દો છો તે એ જ મૂળભૂત વાપરે છે જે આ પાનું સાથે પહેલાથી ભરેલું છે; અજ્ઞાત પરિમાણ ૪૦૦ છે, કદી શૂન્ય શૂન્ય નથી. સંપૂર્ણ API દસ્તાવેજો વાંચો →
અંતિમબિંદુ
GET https://calculator.free/api/v1/molarity/curl
curl "https://calculator.free/api/v1/molarity/?solve=molarity&mass=58.44&molar_mass=58.44&volume=1"JavaScript fetch()
const r = await fetch(
"https://calculator.free/api/v1/molarity/?" + new URLSearchParams({
"solve": "molarity",
"mass": "58.44",
"molar_mass": "58.44",
"volume": "1"
}));
const data = await r.json();
console.log(data.results);પરિણામો સામાન્ય માર્ગદર્શન માટે જ અંદાજિત છે, નાણાકીય, તબીબી અથવા કરવેરા સલાહ માટે નહીં.