Молярдык калкып чыгаруучу
Моларлык, масса, молярдык масса же эритменин көлөмүн аныктоо.
Тирүү учурундагы натыйжалар жаңыланат.
Бул калькулятор жөнүндө
Molarity is the most common way chemists express concentration: the number of moles of solute dissolved per litre of solution, M = moles / litres, with units of mol/L (also written M). The moles of solute come from its mass divided by its molar mass, moles = mass ÷ molar mass, so the full relationship ties together mass, molar mass, volume and concentration. This calculator solves for any one of molarity, mass of solute, solution volume or molar mass, and accepts the volume in litres or millilitres.
As a worked example, dissolving 58.44 g of table salt (NaCl, molar mass ≈ 58.44 g/mol) in enough water to make 1 litre gives 58.44 / 58.44 = 1 mole in 1 L, a 1 M solution. Dissolve 117 g of NaCl instead and you have 2 moles, which in 1 L is a 2 M solution or, in 500 mL, a 4 M solution. Working backwards, to make 250 mL of 0.1 M NaCl you need 0.1 × 0.25 = 0.025 mol, i.e. 0.025 × 58.44 ≈ 1.46 g.
Molarity is the working currency of the lab bench — preparing standard solutions, diluting stock reagents, running titrations and stoichiometry, and mixing buffers all depend on it. Note that it is defined per litre of final solution, not per litre of solvent, so you dissolve the solute and then top up to the target volume rather than adding it to a pre-measured litre of water.
Кайра-кайра берилүүчү суроолор
Молярдык деген эмне?
Molarity (M) is moles of solute per litre of solution. Dissolving 58.44 g of NaCl (1 mole) in 1 litre gives a 1 M solution.
Грамдардан молдорду кантип алууга болот?
Грамдагы массаны г/мольдөгү молярдык массага бөлүңүз. 117 г NaCl = 117 / 58.44 = 2 мол.
Кайсы молекулалык салмак жана көлөм үчүн канча эритме керек?
Моллдер керек = молярдык × көлөмү литрлерде, андан кийин масса = моллдер × молярдык масса. 250 мл 0.1 M NaCl үчүн бул 0.1 × 0.25 = 0.025 мол, болжол менен 1.46 г. Калкулятор үчүн "solve for" массасына коюңуз.
Молярдык көлөм литр сууга же литр эритмеге карата?
Литрдеги бүткөн эритме. Эритмедеги эритмени эритип, андан кийин аны белгиге чейин кошуп, максаттуу көлөмгө жетүүгө болот - аны бир литр сууга кошуп койбоңуз, анткени бул көлөмдү бир аз көбөйтүп, концентрацияны төмөндөтөт.
Молярдык жана молалдыктын ортосундагы айырма эмнеде?
Молярдык салмак - бул эритменин литрине карата молдор жана температуранын өзгөрүшү менен аз өзгөрөт, анткени көлөмү өзгөрөт. Молярдык салмак - бул эритменин килограммына карата молдор жана температурадан көз каранды эмес. Бул аспап молярдык салмакты эсептейт.
Стоктук эритмени кантип азайтуу керек?
C₁V₁ = C₂V₂ колдонуп: моллдор туруктуу болуп калат, ошондуктан концентрация жолу көлөм мурунку кийинкиге тең. 1 л 0.5 М 2 М запастан алуу үчүн 0.5 × 1 / 2 = 0.25 л запас керек, 1 л га чейин көбөйтүлгөн.
API — бул калькуляторду коддон колдонуу
Бул калькуляторду бош JSON аяк пункту катары чакыруу - ачкыч керектелбейт. Төмөндө көрсөтүлгөн талаа маанилерин суроо параметрлери же JSON катары жөнөтүү. Эгерде сиз бул параметрди киргизбесеңиз, анда бул беттин стандарттык параметрлери колдонулат; белгисиз параметр - бул 400, эч качан ооздукталбаган нуль. API документациясын толук окуу →
Акыркы пункт
GET https://calculator.free/api/v1/molarity/curl
curl "https://calculator.free/api/v1/molarity/?solve=molarity&mass=58.44&molar_mass=58.44&volume=1"JavaScript fetch()
const r = await fetch(
"https://calculator.free/api/v1/molarity/?" + new URLSearchParams({
"solve": "molarity",
"mass": "58.44",
"molar_mass": "58.44",
"volume": "1"
}));
const data = await r.json();
console.log(data.results);Бул жыйынтыктар жалпы багыттоо үчүн гана эсептелген, финансылык, медициналык же салык кеңеши эмес.