Moliarumo skaičiuotuvas
Tirpalas skirtas tirpalo molinei, masei, molinei masei arba tūriui.
Rezultatai atnaujinti, kaip jums tipo.
Apie šį skaičiuoklę
Molarity is the most common way chemists express concentration: the number of moles of solute dissolved per litre of solution, M = moles / litres, with units of mol/L (also written M). The moles of solute come from its mass divided by its molar mass, moles = mass ÷ molar mass, so the full relationship ties together mass, molar mass, volume and concentration. This calculator solves for any one of molarity, mass of solute, solution volume or molar mass, and accepts the volume in litres or millilitres.
As a worked example, dissolving 58.44 g of table salt (NaCl, molar mass ≈ 58.44 g/mol) in enough water to make 1 litre gives 58.44 / 58.44 = 1 mole in 1 L, a 1 M solution. Dissolve 117 g of NaCl instead and you have 2 moles, which in 1 L is a 2 M solution or, in 500 mL, a 4 M solution. Working backwards, to make 250 mL of 0.1 M NaCl you need 0.1 × 0.25 = 0.025 mol, i.e. 0.025 × 58.44 ≈ 1.46 g.
Molarity is the working currency of the lab bench — preparing standard solutions, diluting stock reagents, running titrations and stoichiometry, and mixing buffers all depend on it. Note that it is defined per litre of final solution, not per litre of solvent, so you dissolve the solute and then top up to the target volume rather than adding it to a pre-measured litre of water.
Dažnai užduodami klausimai
Kas yra moliarumas?
Moliarumas (M) - tai tirpinimo moliai viename tirpalo litre. Ištirpinus 58,44 g NaCl (1 mole) 1 litre, gaunamas 1 M tirpalas.
Kaip gauti molių iš gramų?
Padalyti masę gramais pagal molinę masę g/mol. 117 g NaCl yra 117 / 58.44 = 2 moliai.
Kiek skystų man reikia siekti molingumo ir tūrio?
Reikia molių = molinis tūris × tūris litrais, tada masė = moliniai × molinė masė. 250 ml 0,1 M NaCl yra 0,1 × 0,25 = 0,025 mol, apie 1,46 g. Komplektuoti "sudaryti" iki masės, kad skaičiuotuvas tai padaryti.
Ar moliariškumas vienam litrui vandens arba vienam litrui tirpalo?
Litre paruošto tirpalo. Ištirpinama, supilama tirpiklio iki žymės, kad pasiektų reikiamą kiekį, – nepilkite jo į visą litrą vandens, kuris suteiktų šiek tiek didesnį tūrį ir mažesnę koncentraciją.
Koks moliarumo ir moliškumo skirtumas?
Moliariškumas yra molės viename tirpalo litre ir šiek tiek su temperatūra, nes pakinta tūris. Molialumas yra moliniai kilogramui tirpiklio ir nepriklauso nuo temperatūros. Šis įrankis apskaičiuoja moliarumą.
Kaip atskiesti pradinį tirpalą?
Naudokite C1V1 = C2V2: moliai lieka pastovus, todėl koncentracijos laikas tūris prieš lygus po. Norėdami padaryti 1 L 0,5 M iš 2 M atsargų jums reikia 0,5 × 1 / 2 = 0,25 L atsargų papildyta iki 1 L.
API – naudoti šį skaičiuoklę iš kodo
Vadinkite šį skaičiuoklį kaip nemokamą JSON parametrą — nereikia rakto. Siųsti žemiau nurodytas lauko vertes kaip užklausos parametrus arba JSON. Viskas, ką praleidžiate naudoja tą patį numatytąjį šį puslapį yra užpildytas; nežinomas parametras yra 400, niekada tylus nulis. Skaityti visus API dokumentus →
Galutinis taškas
GET https://calculator.free/api/v1/molarity/curl
curl "https://calculator.free/api/v1/molarity/?solve=molarity&mass=58.44&molar_mass=58.44&volume=1"JavaScript fetch()
const r = await fetch(
"https://calculator.free/api/v1/molarity/?" + new URLSearchParams({
"solve": "molarity",
"mass": "58.44",
"molar_mass": "58.44",
"volume": "1"
}));
const data = await r.json();
console.log(data.results);Rezultatai yra tik bendro pobūdžio, o ne finansinių, medicininių ar mokesčių konsultacijų įverčiai.