Calculadora da Molaridade
Resolver a molaridade, a massa, a massa molar ou o volume de uma solução.
Atualização dos resultados ao digitar.
Sobre esta calculadora
Molarity is the most common way chemists express concentration: the number of moles of solute dissolved per litre of solution, M = moles / litres, with units of mol/L (also written M). The moles of solute come from its mass divided by its molar mass, moles = mass ÷ molar mass, so the full relationship ties together mass, molar mass, volume and concentration. This calculator solves for any one of molarity, mass of solute, solution volume or molar mass, and accepts the volume in litres or millilitres.
As a worked example, dissolving 58.44 g of table salt (NaCl, molar mass ≈ 58.44 g/mol) in enough water to make 1 litre gives 58.44 / 58.44 = 1 mole in 1 L, a 1 M solution. Dissolve 117 g of NaCl instead and you have 2 moles, which in 1 L is a 2 M solution or, in 500 mL, a 4 M solution. Working backwards, to make 250 mL of 0.1 M NaCl you need 0.1 × 0.25 = 0.025 mol, i.e. 0.025 × 58.44 ≈ 1.46 g.
Molarity is the working currency of the lab bench — preparing standard solutions, diluting stock reagents, running titrations and stoichiometry, and mixing buffers all depend on it. Note that it is defined per litre of final solution, not per litre of solvent, so you dissolve the solute and then top up to the target volume rather than adding it to a pre-measured litre of water.
Perguntas mais frequentes
O que é a molaridade?
A molaridade (M) é moles de soluto por litro de solução. A dissolução 58,44 g de NaCl (1 mol) em 1 litro dá uma solução de 1 M.
Como é que eu recebo moles de gramas?
Dividir a massa em gramas pela massa molar em g/mol. 117 g de NaCl é de 117/58,44 = 2 moles.
Quanto soluto preciso para uma molaridade e volume alvo?
Moles necessários = molaridade × volume em litros, em seguida massa = moles × massa molar. Para 250 ml de 0,1 M NaCl que é 0,1 × 0,25 = 0,025 mol, cerca de 1,46 g. Definir "solvo para" para massa para que a calculadora o faça.
A molaridade é por litro de água ou por litro de solução?
Por litro de solução acabada. Disolva o soluto, depois adicionar solvente até a marca para atingir o volume alvo - não simplesmente adicionar a um litro completo de água, que proporcionaria um volume ligeiramente maior e menor concentração.
Qual é a diferença entre a molaridade e a molaridade?
A molaridade é moles por litro de solução e desloca um pouco com temperatura porque muda de volume. A molaridade é moles por quilograma de solvente e é independente da temperatura. Esta ferramenta calcula a molaridade.
Como diluir uma solução de estoque?
Use C1V1 = C2V2: os moles permanecem constantes, por isso, concentração vezes volume antes igual a. Para fazer 1 L de 0,5 M de 2 M stock você precisa de 0,5 × 1 / 2 = 0,25 L de estoque tomou até 1 L.
API — use esta calculadora do código
Chame esta calculadora como um ponto final JSON livre — não é necessário qualquer chave. Enviar os valores de campo abaixo como parâmetros de consulta ou JSON. Qualquer coisa que você omite usa o mesmo padrão esta página está pre-cheia com; um parâmetro desconhecido é um 400, nunca um zero silencioso. Leia os documentos completos da API →
Ponto final
GET https://calculator.free/api/v1/molarity/curl
curl "https://calculator.free/api/v1/molarity/?solve=molarity&mass=58.44&molar_mass=58.44&volume=1"JavaScript fetch()
const r = await fetch(
"https://calculator.free/api/v1/molarity/?" + new URLSearchParams({
"solve": "molarity",
"mass": "58.44",
"molar_mass": "58.44",
"volume": "1"
}));
const data = await r.json();
console.log(data.results);Os resultados são estimativas para orientação geral, não aconselhamento financeiro, médico ou fiscal.