ຕົວຄິດໄລ່ໂມລາຣີ
ແກ້ໄຂເພື່ອໂມລາຣິດ, ມວນ, ມວນໂມລາຣິດ ຫຼື ຂະໜາດຂອງແກ້ວໄຂ
ຜົນການຄົ້ນຫາຈະຖືກອັບເດດເມື່ອທ່ານພິມມັນຂຶ້ນມາ ។
ກ່ຽວກັບເຄື່ອງຄິດໄລ່ນີ້
Molarity is the most common way chemists express concentration: the number of moles of solute dissolved per litre of solution, M = moles / litres, with units of mol/L (also written M). The moles of solute come from its mass divided by its molar mass, moles = mass ÷ molar mass, so the full relationship ties together mass, molar mass, volume and concentration. This calculator solves for any one of molarity, mass of solute, solution volume or molar mass, and accepts the volume in litres or millilitres.
As a worked example, dissolving 58.44 g of table salt (NaCl, molar mass ≈ 58.44 g/mol) in enough water to make 1 litre gives 58.44 / 58.44 = 1 mole in 1 L, a 1 M solution. Dissolve 117 g of NaCl instead and you have 2 moles, which in 1 L is a 2 M solution or, in 500 mL, a 4 M solution. Working backwards, to make 250 mL of 0.1 M NaCl you need 0.1 × 0.25 = 0.025 mol, i.e. 0.025 × 58.44 ≈ 1.46 g.
Molarity is the working currency of the lab bench — preparing standard solutions, diluting stock reagents, running titrations and stoichiometry, and mixing buffers all depend on it. Note that it is defined per litre of final solution, not per litre of solvent, so you dissolve the solute and then top up to the target volume rather than adding it to a pre-measured litre of water.
ຄໍາຖາມທີ່ຖາມເລື້ອຍໆ
ໂມລາຣີແມ່ນຫຍັງ?
Molarity (M) is moles of solute per litre of solution. Dissolving 58.44 g of NaCl (1 mole) in 1 litre gives a 1 M solution.
ວິທີການທີ່ຂ້ອຍຈະໄດ້ໂມລ ຈາກກຣາມ?
Divide the mass in grams by the molar mass in g/mol. 117 g of NaCl is 117 / 58.44 = 2 moles.
ວິທີແກ້ໄຂທີ່ຕ້ອງການສຳລັບຈຸດປະສົງຂອງໂມລາຣິດ ແລະ ຂະໜາດແມ່ນເທົ່າໃດ?
ສໍາລັບ 250 mL ຂອງ 0.1 M NaCl ນັ້ນແມ່ນ 0.1 × 0.25 = 0.025 mol, ປະມານ 1.46 g. ຕັ້ງຄ່າ "ແກ້ໄຂສໍາລັບ" ເພື່ອກ້າມເນື້ອທີ່ຈະມີເຄື່ອງຄິດໄລ່ເຮັດມັນ.
ມູນຄ່າໂມລາຣິດຕໍ່ລິດນ້ຳ ຫຼື ຕໍ່ລິດຂອງທາດລະລາຍ?
ລະດັບຄວາມເຂັ້ມແຂງຂອງທາດລະລາຍທີ່ໄດ້ຮັບຜົນສຳເລັດຕໍ່ລິດຂອງມັນ. ລະລາຍທາດລະລາຍແລ້ວເພີ່ມຕົວລະລາຍຂຶ້ນໄປເຖິງຕົວຊີ້ບອກເພື່ອບັນລຸຄວາມເຂັ້ມແຂງທີ່ໄດ້ກຳນົດໄວ້ - อย่าເພີ່ມມັນໄປຍັງນໍ້າເຕັມລິດທີ່ຈະໃຫ້ຄວາມເຂັ້ມແຂງສູງຂຶ້ນເລັກນ້ອຍ ແລະ ຫຼຸດຄວາມເຂັ້ມແຂງລົງໄດ້ງ່າຍໆ.
ມີຄວາມແຕກຕ່າງກັນລະຫວ່າງ molarity ແລະ molality ແນວໃດ?
ຕົວເລກໂມລາຣິດແມ່ນໂມລຕໍ່ລິດຂອງທາດລະລາຍ ແລະ ປ່ຽນໄປເລັກນ້ອຍກັບອຸນຫະພູມ ຍ້ອນວ່າຂະໜາດປ່ຽນແປງໄປໄດ້ງ່າຍກວ່າເກົ່າ. ຕົວເລກໂມລາຣິດແມ່ນໂມລຕໍ່ກິໂລຂອງຕົວລະລາຍ ແລະ ບໍ່ຂຶ້ນກັບອຸນຫະພູມເລີຍ ។ ເຄື່ອງມືນີ້ຈະຄິດໄລ່ຕົວເລກໂມລາຣິດໄດ້
ວິທີການທີ່ຂ້ອຍຈະຫຼຸດຄວາມເຂັ້ມແຂງຂອງການແກ້ໄຂສະສົມ?
ການນໍາໃຊ້ C₁V₁ = C₂V₂: ໂມເລກຸນຍັງຄົງເປັນປົກກະຕິ, ດັ່ງນັ້ນການກັ່ນຕອງຄັ້ງປະລິມານກ່ອນທີ່ເທົ່າກັບຫຼັງຈາກນັ້ນ. ເພື່ອເຮັດໃຫ້ 1 L ຂອງ 0.5 M ຈາກ2M ຈໍາຫນ່າຍທ່ານຕ້ອງການ 0.5 × 1 / 2= 0.25 L ຂອງຈໍາຫນ່າຍ topned ເຖິງ 1 L.
API — ໃຊ້ເຄື່ອງຄິດໄລ່ນີ້ຈາກໂປຣແກຣມ
ໂທເຄື່ອງຄິດໄລ່ນີ້ເປັນຈຸດຈົບ JSON ຟຣີ - ບໍ່ຕ້ອງການກູໂກ. ສົ່ງຄ່າພື້ນທີ່ຂ້າງລຸ່ມນີ້ເປັນປາຣມາຕິກຄໍາຖາມ ຫຼື JSON. ທຸກສິ່ງທີ່ທ່ານລົບອອກ ຈະໃຊ້ຕົວອັກສອນທີ່ໜ້ານີ້ໄດ້ຕື່ມໄວ້ກ່ອນ; ພາຣາມິເຕີທີ່ບໍ່ຮູ້ແມ່ນ 400, ບໍ່ແມ່ນສະກຸນທີ່ບໍ່ມີສຽງເລີຍ. ອ່ານເອກະສານ API ເຕັມ →
ຈຸດສຸດທ້າຍ
GET https://calculator.free/api/v1/molarity/curl
curl "https://calculator.free/api/v1/molarity/?solve=molarity&mass=58.44&molar_mass=58.44&volume=1"JavaScript fetch()
const r = await fetch(
"https://calculator.free/api/v1/molarity/?" + new URLSearchParams({
"solve": "molarity",
"mass": "58.44",
"molar_mass": "58.44",
"volume": "1"
}));
const data = await r.json();
console.log(data.results);ຜົນໄດ້ຮັບແມ່ນຄາດຄະເນສໍາລັບຄໍາແນະນໍາທົ່ວໄປເທົ່ານັ້ນ, ບໍ່ການເງິນ, ຄໍາແນະນໍາທາງການແພດຫຼືພາສີ.