மோலார் கணிப்பான்
ஒரு தீர்வின் மோலார், நிறை, மோலர் நிறை அல்லது அளவை தீர்க்கவும்.
நீங்கள் தட்டச்சு செய்யும் போது முடிவுகள் புதுப்பிக்கப்படும்.
கணிப்பொறி பற்றி
Molarity is the most common way chemists express concentration: the number of moles of solute dissolved per litre of solution, M = moles / litres, with units of mol/L (also written M). The moles of solute come from its mass divided by its molar mass, moles = mass ÷ molar mass, so the full relationship ties together mass, molar mass, volume and concentration. This calculator solves for any one of molarity, mass of solute, solution volume or molar mass, and accepts the volume in litres or millilitres.
As a worked example, dissolving 58.44 g of table salt (NaCl, molar mass ≈ 58.44 g/mol) in enough water to make 1 litre gives 58.44 / 58.44 = 1 mole in 1 L, a 1 M solution. Dissolve 117 g of NaCl instead and you have 2 moles, which in 1 L is a 2 M solution or, in 500 mL, a 4 M solution. Working backwards, to make 250 mL of 0.1 M NaCl you need 0.1 × 0.25 = 0.025 mol, i.e. 0.025 × 58.44 ≈ 1.46 g.
Molarity is the working currency of the lab bench — preparing standard solutions, diluting stock reagents, running titrations and stoichiometry, and mixing buffers all depend on it. Note that it is defined per litre of final solution, not per litre of solvent, so you dissolve the solute and then top up to the target volume rather than adding it to a pre-measured litre of water.
அடிக்கடி கேட்கப்படும் கேள்விகள்
மோலார் என்பது என்ன?
Molarity (M) is moles of solute per litre of solution. Dissolving 58.44 g of NaCl (1 mole) in 1 litre gives a 1 M solution.
நான் கிராம்களில் இருந்து மோல்களை எப்படி பெறுவது?
Divide the mass in grams by the molar mass in g/mol. 117 g of NaCl is 117 / 58.44 = 2 moles.
இலக்கு மோலார்ட்டி மற்றும் அளவுகளுக்கு எவ்வளவு தீர்வு தேவைப்படுகிறது?
Moles needed = molarity × volume in litres, then mass = moles × molar mass. For 250 mL of 0.1 M NaCl that is 0.1 × 0.25 = 0.025 mol, about 1.46 g. Set "solve for" to mass to have the calculator do it.
ஒரு லிட்டர் நீரில் அல்லது ஒரு லிட்டர் கலவையில் உள்ள மோலார் அளவு என்ன?
முடிந்த கலவையிலுள்ள லிட்டருக்கு. கலவையைக் கரைத்து, பின்னர் இலக்கு அளவை அடைய குறி வரை கலவை சேர்க்கவும் - அதை ஒரு முழு லிட்டர் தண்ணீரில் சேர்க்க வேண்டாம், இது சிறிய அளவு மற்றும் குறைந்த அடர்த்தியை கொடுக்கும்.
மோலார் மற்றும் மோலார் ஆகியவற்றிற்கு இடையே உள்ள வேறுபாடு என்ன?
மோலார் ஈர்ப்பு விசை என்பது ஒரு லிட்டர் நீரில் உள்ள மோல்கள் மற்றும் வெப்பநிலை மாற்றத்தால் வெப்பநிலையில் சிறிது மாற்றம் ஏற்படுகிறது. மோலார் ஈர்ப்பு விசை என்பது ஒரு கிலோ நீரில் உள்ள மோல்கள் மற்றும் வெப்பநிலைக்கு உட்படாது. இந்த கருவி மோலார் ஈர்ப்பு விசை கணக்கிடுகிறது.
ஒரு மூலக்கூறு தீர்வை எப்படி மிதக்க வைப்பது?
C₁V₁ = C₂V₂ பயன்படுத்தவும்: மோல்கள் நிலையாக இருக்கும், எனவே முன்னர் உள்ள அடர்த்தி அளவு அளவு பின்பு சமமாக இருக்கும்.2M மூலப்பொருளிலிருந்து 0.5 M ஐ 1 L ஆக உருவாக்க உங்களுக்கு 0.5 × 1 /2= 0.25 L மூலப்பொருள் தேவைப்படும், 1 L க்கு மேல்.
API — குறியீட்டிலிருந்து இந்த கணிப்பொறியை பயன்படுத்து
இந்த கணிப்பொறியை ஒரு இலவச JSON முடிவு புள்ளியாக அழைக்கவும் - எந்த விசையும் தேவையில்லை. கீழே உள்ள புல மதிப்புகளை கேள்வி அளவுருக்கள் அல்லது JSON ஆக அனுப்பவும். நீங்கள் நீக்க விரும்பும் எதுவும் இந்த பக்கம் முன் நிரப்பப்பட்ட முன்னிருப்புகளை பயன்படுத்தும்; தெரியாத அளவுரு 400, எப்போதும் அமைதியான புள்ளி இல்லை. முழு API ஆவணத்தை படிக்கவும் →
முடிவுப் புள்ளி
GET https://calculator.free/api/v1/molarity/curl
curl "https://calculator.free/api/v1/molarity/?solve=molarity&mass=58.44&molar_mass=58.44&volume=1"JavaScript fetch()
const r = await fetch(
"https://calculator.free/api/v1/molarity/?" + new URLSearchParams({
"solve": "molarity",
"mass": "58.44",
"molar_mass": "58.44",
"volume": "1"
}));
const data = await r.json();
console.log(data.results);முடிவுகள் பொதுவான வழிகாட்டுதல் மட்டுமே மதிப்பீடுகள், நிதி, மருத்துவம் அல்லது வரி ஆலோசனை இல்லை.