เครื่องคิดเลขโมลารี
คำนวณค่าโมเลกุล, มวล, มวลโมเลกุล หรือ ปริมาณของสารละลาย
ผลลัพธ์จะปรับปรุงเมื่อคุณพิมพ์
เกี่ยวกับเครื่องคิดเลขนี้
Molarity is the most common way chemists express concentration: the number of moles of solute dissolved per litre of solution, M = moles / litres, with units of mol/L (also written M). The moles of solute come from its mass divided by its molar mass, moles = mass ÷ molar mass, so the full relationship ties together mass, molar mass, volume and concentration. This calculator solves for any one of molarity, mass of solute, solution volume or molar mass, and accepts the volume in litres or millilitres.
As a worked example, dissolving 58.44 g of table salt (NaCl, molar mass ≈ 58.44 g/mol) in enough water to make 1 litre gives 58.44 / 58.44 = 1 mole in 1 L, a 1 M solution. Dissolve 117 g of NaCl instead and you have 2 moles, which in 1 L is a 2 M solution or, in 500 mL, a 4 M solution. Working backwards, to make 250 mL of 0.1 M NaCl you need 0.1 × 0.25 = 0.025 mol, i.e. 0.025 × 58.44 ≈ 1.46 g.
Molarity is the working currency of the lab bench — preparing standard solutions, diluting stock reagents, running titrations and stoichiometry, and mixing buffers all depend on it. Note that it is defined per litre of final solution, not per litre of solvent, so you dissolve the solute and then top up to the target volume rather than adding it to a pre-measured litre of water.
คำถามที่ถามบ่อย
อะไรคือโมลารี
Molarity (M) is moles of solute per litre of solution. Dissolving 58.44 g of NaCl (1 mole) in 1 litre gives a 1 M solution.
ฉันจะเอาโมล์จากกรัมได้ยังไง
แบ่งมวลเป็นกรัมด้วยมวลโมเลกุลเป็นกรัม/โมล 117 กรัมของ NaCl คือ 117/58.44 =2โมล
ฉันต้องการสารละลายเท่าไหร่ สำหรับโมเลกุลและปริมาณที่ต้องการ
Moles needed = molarity × volume in litres, then mass = moles × molar mass. For 250 mL of 0.1 M NaCl that is 0.1 × 0.25 = 0.025 mol, about 1.46 g. Set "solve for" to mass to have the calculator do it.
โมเลกุลต่อลิตรน้ำ หรือต่อลิตรของสารละลาย
ต่อลิตรของสารละลายที่ได้มาตรฐาน ละลายสารละลาย แล้วเพิ่มสารละลายจนถึงระดับที่กำหนดไว้ เพื่อจะให้ได้ปริมาณที่ต้องการ - อย่าแค่เพิ่มมันเข้าไปในน้ำลำดับลิตร มันจะทำให้ปริมาณมากขึ้นเล็กน้อย และความเข้มข้นลดลง
ความแตกต่างระหว่างโมเลกุลและโมเลกุลคืออะไร
ค่าโมเลกุลคือ มอลล์ต่อลิตรของสารละลาย และเปลี่ยนแปลงเล็กน้อยเมื่ออุณหภูมิเปลี่ยนไป เพราะปริมาณเปลี่ยนไป ค่าโมเลกุลคือ มอลล์ต่อกิโลกรัมของสารละลาย และไม่ขึ้นอยู่กับอุณหภูมิ เครื่องมือนี้จะคำนวณค่าโมเลกุล
ฉันจะละลายน้ำมันหอมระเหยได้ยังไง
Use C₁V₁ = C₂V₂: the moles stay constant, so concentration times volume before equals after. To make 1 L of 0.5 M from 2 M stock you need 0.5 × 1 / 2 = 0.25 L of stock topped up to 1 L.
API - ใช้เครื่องคิดเลขนี้จากโค้ด
เรียกเครื่องคิดเลขนี้เป็นจุดจบ JSON แบบฟรี - ไม่จำเป็นต้องใช้กุญแจ ส่งค่าในช่องด้านล่างนี้เป็นพารามิเตอร์คำถามหรือ JSON ทุกอย่างที่คุณลบออก จะใช้ค่าปริยายที่หน้านี้ใช้อยู่ พารามิเตอร์ที่ไม่รู้จักคือ 400 และไม่เคยเป็นศูนย์ที่เงียบ อ่านเอกสาร API ทั้งหมด →
จุดสิ้นสุด
GET https://calculator.free/api/v1/molarity/curl
curl "https://calculator.free/api/v1/molarity/?solve=molarity&mass=58.44&molar_mass=58.44&volume=1"JavaScript fetch()
const r = await fetch(
"https://calculator.free/api/v1/molarity/?" + new URLSearchParams({
"solve": "molarity",
"mass": "58.44",
"molar_mass": "58.44",
"volume": "1"
}));
const data = await r.json();
console.log(data.results);ผลลัพธ์เป็นเพียงการประมาณการ สำหรับคำแนะนำทั่วไปเท่านั้น ไม่ใช่การเงิน การรักษา หรือคำแนะนำเกี่ยวกับภาษี