Molaritātes kalkulators
Šķīdums šķīduma molaritātei, masai, molārajai masai vai tilpumam.
Rezultāti atjaunināt, kā jūs tipa.
Par šo kalkulatoru
Molarity is the most common way chemists express concentration: the number of moles of solute dissolved per litre of solution, M = moles / litres, with units of mol/L (also written M). The moles of solute come from its mass divided by its molar mass, moles = mass ÷ molar mass, so the full relationship ties together mass, molar mass, volume and concentration. This calculator solves for any one of molarity, mass of solute, solution volume or molar mass, and accepts the volume in litres or millilitres.
As a worked example, dissolving 58.44 g of table salt (NaCl, molar mass ≈ 58.44 g/mol) in enough water to make 1 litre gives 58.44 / 58.44 = 1 mole in 1 L, a 1 M solution. Dissolve 117 g of NaCl instead and you have 2 moles, which in 1 L is a 2 M solution or, in 500 mL, a 4 M solution. Working backwards, to make 250 mL of 0.1 M NaCl you need 0.1 × 0.25 = 0.025 mol, i.e. 0.025 × 58.44 ≈ 1.46 g.
Molarity is the working currency of the lab bench — preparing standard solutions, diluting stock reagents, running titrations and stoichiometry, and mixing buffers all depend on it. Note that it is defined per litre of final solution, not per litre of solvent, so you dissolve the solute and then top up to the target volume rather than adding it to a pre-measured litre of water.
Bieži uzdotie jautājumi
Kas ir molaritāte?
Molaritāte (M) ir šķīdināmā šķīduma moli uz litru. Izšķīdināšana 58,44 g NaCl (1 mole) 1 litrā dod 1 M šķīdumu.
Kā man iegūt molus no gramiem?
Izdalot masu gramos ar molāro masu g/mol. 117 g NaCl ir 117 / 58.44 = 2 moli.
Cik daudz šķīduma man vajag mērķa molaritātei un apjomam?
Nepieciešamie moli = molaritāte × tilpums litros, tad masa = moli × molmasa. 250 ml 0,1 M NaCl, kas ir 0,1 × 0,25 = 0,025 mol, aptuveni 1,46 g. Uzstādīt "saliek" līdz masai, lai to izdarītu kalkulators.
Vai molaritāte uz litru ūdens vai uz litru šķīduma?
Uz litru gatava šķīduma. Izšķīdina šķīdumu, pievieno līdz zīmei, lai sasniegtu mērķa tilpumu, un nedodiet to vienkārši pilnam litram ūdens, kas dod nedaudz lielāku tilpumu un mazāku koncentrāciju.
Kāda ir atšķirība starp molaritāti un molitāti?
Molaritāte ir molas uz litru šķīduma un nedaudz izmainās ar temperatūru tilpuma izmaiņu dēļ. Molalitāte ir molas uz kilogramu šķīdinātāja un ir no temperatūras neatkarīga. Šis rīks aprēķina molaritāti.
Kā es atšķaidu rezerves šķīdumu?
Izmantojiet C1V1 = C2V2: moli paliek konstanti, tāpēc koncentrācijas laika apjoms pirms ir vienāds pēc. Lai 1 L no 2 M krājums no 0,5 x 1 / 2 = 0,25 L krājums papildināts līdz 1 L.
API – izmantot šo kalkulatoru no koda
Sūtīt lauka vērtības zemāk kā vaicājumu parametrus vai JSON. Jebko, ko nelaižat, izmanto to pašu noklusēto šo lapu, ar kuru tiek aizpildīta nezināma parametra versija 400, nekad kluss nulles variants. Lasīt visus API dokumentus →
Mērķa punkts
GET https://calculator.free/api/v1/molarity/curl
curl "https://calculator.free/api/v1/molarity/?solve=molarity&mass=58.44&molar_mass=58.44&volume=1"JavaScript fetch()
const r = await fetch(
"https://calculator.free/api/v1/molarity/?" + new URLSearchParams({
"solve": "molarity",
"mass": "58.44",
"molar_mass": "58.44",
"volume": "1"
}));
const data = await r.json();
console.log(data.results);Rezultāti ir aprēķini tikai par vispārējiem norādījumiem, nevis finanšu, medicīnas vai nodokļu konsultācijām.