калкулатор pH
Претворите између [H+], pH, poH и [OH−] и класификујте киселину.
Резултати ажурирају при куцању.
О овом калкулатору
The pH scale measures how acidic or basic a solution is, defined as the negative base-10 logarithm of the hydrogen-ion concentration: pH = −log₁₀[H⁺], where [H⁺] is in moles per litre. Because it is logarithmic, each whole pH unit is a tenfold change in acidity — a pH 4 solution has ten times the [H⁺] of pH 5 and a hundred times that of pH 6. The scale runs from strongly acidic near 0, through neutral at 7, to strongly basic near 14. This calculator converts a concentration to pH, a pH back to concentration, or starts from pOH.
As a worked example, pure water has [H⁺] = 1 × 10⁻⁷ mol/L, so pH = −log₁₀(10⁻⁷) = 7, which is neutral. A solution with [H⁺] = 10⁻³ mol/L has pH 3 and is acidic; one with pH 11 is strongly basic. The tool also returns pOH and the hydroxide concentration [OH⁻], using the water relationship pH + pOH = 14 at 25 °C — so pH 3 implies pOH 11 and [OH⁻] = 10⁻¹¹ mol/L — and labels the result acidic, neutral or basic.
pH governs a huge range of everyday and industrial processes: the safety of drinking water and swimming pools, soil conditions for gardening, food preservation and brewing, the action of enzymes in the body (blood is tightly held near pH 7.4), and countless chemistry and biology experiments. Note that the 14-point span and the pH + pOH = 14 rule are specific to 25 °C; at other temperatures the neutral point and the sum shift slightly because water’s self-ionisation changes.
Често постављана питања
Која је формула за pH?
pH је негативна основа-10 логаритам концентрације водоника-иона, pH = −log10 [H+]. Концентрација од 1×10−7 mol/l даје неутралан pH од 7.
Како су пХ и поХ повезани?
На 25°Ц, pH + POH = 14, тако да је р› јешење од pH 3 има поХ 11, а његова концентрација хидроксида је [ОХ−] = 10−11 mol/L.
Шта значи рН скала?
Испод 7 је кисели, тачно 7 је неутралан, а изнад 7 је основна (алкална). Овага обично ради 0–14, иако веома јаке киселине или основе могу да падну мало ван њега.
Зашто је pH логарифмично?
Концентрације водород-иона протежу многе редове величине, тако да логистичка скала држи бројеве управљиве. Свака јединица је десетострука промена: pH 4 је десет пута киселије од pH 5 и сто пута више од pH 6.
Како да нађем [H+] од pH вредности?
Изврће дефиницију: [H+] = 10^ (−pH). ПН од 3 додаје [H+] = 10−3 = 0,001 mol/ l. Изаберите „ из пН вредности “ и калкулатор вам враћа концентрацију.
Да ли се рН мења са температуром?
Неутрална тачка од 7 и pH + poH = 14 правило држи на 25 °C; при већим температурама вода јонизира више, тако да неутрална pH пада испод 7 и збир незнатно пада.
API — користите овај калкулатор из кода
Позовите овај калкулатор као бесплатну исходну. Пошаљите вредности поља испод као параметри упита или ЈСОН. Све што пропустите користи исто подразумевано, ова страница је испуњена; непознат параметар је 400, никада тиха нула. Читајте све API доц. →
Крајња тачка
GET https://calculator.free/api/v1/ph/curl
curl "https://calculator.free/api/v1/ph/?mode=conc&conc=1e-07&phval=7"JavaScript fetch()
const r = await fetch(
"https://calculator.free/api/v1/ph/?" + new URLSearchParams({
"mode": "conc",
"conc": "0.0000001",
"phval": "7"
}));
const data = await r.json();
console.log(data.results);Резултати су само процене за опште смернице, а не финансијске, медицинске или порезне савете.