pH Calculator
Chuyển đổi giữa [H⁺], pH, pOH và [OH⁻] và phân loại độ axit.
Kết quả cập nhật khi bạn gõ.
Về máy tính này
The pH scale measures how acidic or basic a solution is, defined as the negative base-10 logarithm of the hydrogen-ion concentration: pH = −log₁₀[H⁺], where [H⁺] is in moles per litre. Because it is logarithmic, each whole pH unit is a tenfold change in acidity — a pH 4 solution has ten times the [H⁺] of pH 5 and a hundred times that of pH 6. The scale runs from strongly acidic near 0, through neutral at 7, to strongly basic near 14. This calculator converts a concentration to pH, a pH back to concentration, or starts from pOH.
As a worked example, pure water has [H⁺] = 1 × 10⁻⁷ mol/L, so pH = −log₁₀(10⁻⁷) = 7, which is neutral. A solution with [H⁺] = 10⁻³ mol/L has pH 3 and is acidic; one with pH 11 is strongly basic. The tool also returns pOH and the hydroxide concentration [OH⁻], using the water relationship pH + pOH = 14 at 25 °C — so pH 3 implies pOH 11 and [OH⁻] = 10⁻¹¹ mol/L — and labels the result acidic, neutral or basic.
pH governs a huge range of everyday and industrial processes: the safety of drinking water and swimming pools, soil conditions for gardening, food preservation and brewing, the action of enzymes in the body (blood is tightly held near pH 7.4), and countless chemistry and biology experiments. Note that the 14-point span and the pH + pOH = 14 rule are specific to 25 °C; at other temperatures the neutral point and the sum shift slightly because water’s self-ionisation changes.
Câu hỏi thường gặp
Công thức pH là gì?
pH là logarit cơ sở 10 âm của nồng độ ion hydro, pH = −log₁₀[H⁺]. Một nồng độ 1×10⁻⁷ mol/L cho pH trung tính là 7.
pH và pOH liên quan như thế nào?
Ở 25 °C, pH + pOH = 14. Vì vậy, một dung dịch pH 3 có pOH 11, và nồng độ hydroxit của nó là [OH⁻] = 10⁻¹¹ mol/L.
Độ pH là gì?
Dưới 7 là axit, chính xác 7 là trung tính, và trên 7 là kiềm (kẽm). Chuẩn thường chạy từ 0- 14, mặc dù axit hay kiềm rất mạnh có thể rơi ra ngoài một chút. Máy tính sẽ phân loại giá trị của bạn là axit, trung tính hay kiềm.
Tại sao pH là logarit?
Mỗi đơn vị là một sự thay đổi gấp mười lần: pH 4 là axit hơn pH 5 mười lần và gấp trăm lần pH 6.
Làm thế nào để tìm [H⁺] từ một giá trị pH?
Invert the definition: [H⁺] = 10^(−pH). A pH of 3 gives [H⁺] = 10⁻³ = 0.001 mol/L. Choose "from a pH value" mode and the calculator returns the concentration for you.
pH có thay đổi theo nhiệt độ không?
Có. Điểm trung tính là 7 và quy tắc pH + pOH = 14 được giữ ở 25 °C; ở nhiệt độ cao hơn nước ion hóa nhiều hơn, vì vậy pH trung tính giảm xuống dưới 7 và tổng giảm một chút. Công cụ này dùng giá trị chuẩn 25 °C.
API — dùng máy tính này từ mã
Gọi máy tính này như một điểm kết thúc JSON miễn phí — không cần chìa khóa. Gửi giá trị trường dưới như tham số yêu cầu hoặc JSON. Mọi thứ bạn bỏ qua sẽ sử dụng cùng một mặc định mà trang này đã được điền trước; một tham số không biết là 400, không bao giờ là số 0 im lặng. Đọc toàn bộ tài liệu API →
Điểm kết thúc
GET https://calculator.free/api/v1/ph/curl
curl "https://calculator.free/api/v1/ph/?mode=conc&conc=1e-07&phval=7"JavaScript fetch()
const r = await fetch(
"https://calculator.free/api/v1/ph/?" + new URLSearchParams({
"mode": "conc",
"conc": "0.0000001",
"phval": "7"
}));
const data = await r.json();
console.log(data.results);Kết quả là ước tính chỉ cho hướng dẫn chung, không phải là tư vấn tài chính, y tế hoặc thuế.