pH тооцоолуур
[H⁺], pH, pOH болон [OH⁻] хооронд хөрвүүлж, хүчиллэгийг ангил.
Тоо бичсэнээр үр дүнг шинэчилнэ.
Энэ калькуляторын тухай
The pH scale measures how acidic or basic a solution is, defined as the negative base-10 logarithm of the hydrogen-ion concentration: pH = −log₁₀[H⁺], where [H⁺] is in moles per litre. Because it is logarithmic, each whole pH unit is a tenfold change in acidity — a pH 4 solution has ten times the [H⁺] of pH 5 and a hundred times that of pH 6. The scale runs from strongly acidic near 0, through neutral at 7, to strongly basic near 14. This calculator converts a concentration to pH, a pH back to concentration, or starts from pOH.
As a worked example, pure water has [H⁺] = 1 × 10⁻⁷ mol/L, so pH = −log₁₀(10⁻⁷) = 7, which is neutral. A solution with [H⁺] = 10⁻³ mol/L has pH 3 and is acidic; one with pH 11 is strongly basic. The tool also returns pOH and the hydroxide concentration [OH⁻], using the water relationship pH + pOH = 14 at 25 °C — so pH 3 implies pOH 11 and [OH⁻] = 10⁻¹¹ mol/L — and labels the result acidic, neutral or basic.
pH governs a huge range of everyday and industrial processes: the safety of drinking water and swimming pools, soil conditions for gardening, food preservation and brewing, the action of enzymes in the body (blood is tightly held near pH 7.4), and countless chemistry and biology experiments. Note that the 14-point span and the pH + pOH = 14 rule are specific to 25 °C; at other temperatures the neutral point and the sum shift slightly because water’s self-ionisation changes.
Жишээ асуултууд
pH-ийн формул нь юу вэ?
pH нь гидроген ионы концентрацийн 10-н үндсэнт логаритмын сөрөг тоо юм. pH = −log10[ H⁺]. 1×10⁻⁷ mol/ L концентраци нь 7-н нейтраль pH-г өгдөг.
pH ба pOH-ийн хооронд ямар холбоо байдаг вэ?
At 25 °C, pH + pOH = 14. So a solution of pH 3 has pOH 11, and its hydroxide concentration is [OH⁻] = 10⁻¹¹ mol/L.
pH-ийн хэмжээс юу гэсэн үг вэ?
7- аас доош бол хүчиллэг, 7- аас дээш бол суурь (алкали). Жишээ нь 0- 14- ийн хооронд байдаг ч хүчтэй хүчил, суурь нь 0- 14- ээс бага байх боломжтой. Энэ тооцоолуур таны утга нь хүчиллэг, төвөгтэй, суурь гэсэн ангилалд хамаарна.
Яагаад pH нь логаритмик байдаг вэ?
Hydrogen-ion concentrations span many orders of magnitude, so a log scale keeps the numbers manageable. Each unit is a tenfold change: pH 4 is ten times more acidic than pH 5 and a hundred times more than pH 6.
pH-ийн утгаас [H⁺]-ийг хэрхэн олох вэ?
Invert the definition: [H⁺] = 10^(−pH). A pH of 3 gives [H⁺] = 10⁻³ = 0.001 mol/L. Choose "from a pH value" mode and the calculator returns the concentration for you.
Цаг уурын өөрчлөлтөөр pH-ийн хэмжээ өөрчлөгдөх үү?
Тийм ээ. 7- ын төвшин ба pH + pOH = 14- ийн дүрэм 25 °C- д үйлчилдэг. Дээд температурт ус илүү ионжиж, төвшин pH 7- ээс доош унаж, дүн нь бага зэрэг буурна. Энэ хэрэгслээс стандарт 25 °C- ийн утга ашиглана.
API - энэ калькуляторыг кодоос ашиглах
Энэ тооцоологчийг JSON- ийн төгсгөлийн цэгийн хувьд дуудна. Товч хэрэггүй. Доорх талбарын утгауудыг асуултын параметр эсвэл JSON- оор илгээнэ үү. Та юу ч хассан бай, энэ хуудсанд заасан стандарт параметрийг ашиглана. Тодорхойгүй параметр нь 400, хэзээ ч нууц нугалбар биш. Бүх API баримт бичгийг уншина уу →
Сүүлийн цэг
GET https://calculator.free/api/v1/ph/curl
curl "https://calculator.free/api/v1/ph/?mode=conc&conc=1e-07&phval=7"JavaScript fetch()
const r = await fetch(
"https://calculator.free/api/v1/ph/?" + new URLSearchParams({
"mode": "conc",
"conc": "0.0000001",
"phval": "7"
}));
const data = await r.json();
console.log(data.results);Энэ нь зөвхөн ерөнхий зөвлөгөөний дүн шинжилгээ бөгөөд санхүү, эмнэлгийн болон татварын зөвлөгөө биш юм.