Idealisk gaslagkalkylator
Lös PV = nRT för alla variabler, i ditt val av tryck, volym och temperaturenheter.
Resultatuppdatering när du skriver.
Om denna miniräknare
Den idealiska gasen till en annan nivå motsvarar det normala trycket och den totala volymen av den aktuella gasen, vilket motsvarar det totala antalet mol gånger den absoluta temperaturen. Den konstanta R = 8.314462618 J/(mol·K) i SI-enheter. Omvandlad kan du lösa för alla variabler – P = nRT/V, V = nRT/P, n = PV/RT eller T = PV/nR – och denna kalkylator gör exakt det, omvandlingstryck (Pa, kPa, bar, atm, mmHg, psi), volym (m3, L, ml, cm3) och temperatur (K, °C, °F) internt så att du kan arbeta i vilka enheter du än har. Det klassiska exemplet är en mol av gas vid standardtemperatur och tryck: vid 0 °C (273.15 K) och 1 atRT/P = 1 × 8.314 × 273.15 / 101,324 m3, eller den bekanta 22,4 liter per mol. Värme som gas till 300 K vid konstant tryck och volym som stiger i gasen, vilket inte är nödvändigt för att anpassa en enda ° eller kurva.
Vanliga frågor
Vad är den idealiska gaslagen?
PV = nRT länkar tryck, volym, mol och temperatur för en ideal gas genom konstanten R = 8.314 J/(mol·K). Omställ den för att lösa för någon enskild variabel.
Vilka är de rätta enheterna?
Invärtes är allt SI – pascaler, kubikmeter, mullvadar och kelvin – med R = 8.314. En gasfläck vid 0 °C (273.15 K) och 1 atm upptar ca 22.4 L (0,0224 m3). Ange vilka enheter du vill; räknaren konverterar åt dig.
Varför måste temperaturen vara i kelvin?
PV = nRT använder absolut temperatur, där 0 K är absolut noll. Celsius och Fahrenheit har godtyckliga nollor, så att koppla in °C ger direkt felaktiga svar. Lägg till 273.15 till °C för att få kelvin – räknaren gör detta automatiskt.
Vad är STP och molar volym?
Standardtemperatur och tryck är vanligtvis 0 ° C och 1 atm, vid vilken en mol av en idealisk gas upptar ca 22,4 liter. Denna "molvolym" är en praktisk kontroll: om ditt resultat för en mol nära dessa förhållanden är långt från 22,4 L, kontrollera enheterna.
När bryter den idealiska gaslagen ner?
Den är mycket exakt vid måttliga tryck och temperaturer långt över kokpunkten, men växer felaktig vid högt tryck eller nära kondensation, där molekylär volym och attraktioner materia. Real-gas ekvationer som van der Waals hanterar dem.
Hur påverkar en förändring av en variabel de andra?
Vid fasta mole, tryck och volym är omvänt relaterade (Boyle. lag), medan volym och absolut temperatur är direkt relaterade (Charles. Lag). Värm en förseglad stel behållare och trycket stiger i proportion till kelvin temperatur.
Vilket värde av R ska jag använda?
Det beror på enheter. I SI är det 8.314 J/(mol·K); i liter-atmosfärer är det 0,08206 L·atm/(mol·K). Denna kalkylator fungerar i SI internt med R = 8.314, så du kan ange alla enheter och det försonar dem.
API — använd denna kalkylator från kod
Ring denna kalkylator som en gratis JSON endpoint — ingen nyckel krävs. Skicka fältvärdena nedan som frågeparametrar eller JSON. Läs hela API-dokumenten →
Slutpunkt
GET https://calculator.free/api/v1/ideal-gas-law/curl
curl "https://calculator.free/api/v1/ideal-gas-law/?solve=volume&pressure=1&pressure_unit=atm&volume=22.4&volume_unit=l&moles=1&temperature=273.15&temperature_unit=k"JavaScript fetch()
const r = await fetch(
"https://calculator.free/api/v1/ideal-gas-law/?" + new URLSearchParams({
"solve": "volume",
"pressure": "1",
"pressure_unit": "atm",
"volume": "22.4",
"volume_unit": "l",
"moles": "1",
"temperature": "273.15",
"temperature_unit": "k"
}));
const data = await r.json();
console.log(data.results);Resultaten är uppskattningar endast för allmän vägledning, inte för ekonomisk, medicinsk eller skattemässig rådgivning.