Ιδανικός Υπολογιστής Νόμου για το αέριο
Λύστε το PV = nRT για οποιαδήποτε μεταβλητή, στην επιλογή σας για μονάδες πίεσης, όγκου και θερμοκρασίας.
Ενημέρωση αποτελεσμάτων όπως πληκτρολογείτε.
Σχετικά με αυτό το κομπιουτεράκι
Το ιδανικό δίκαιο αερίου συνδέει τις τέσσερις μεταβλητές κατάστασης ενός αερίου σε μία εξίσωση, PV = nRT: όγκος του νερού πίεσης ισούται με τον αριθμό των γραμμομόρια επί την απόλυτη θερμοκρασία. Η σταθερά R = 8.3146218 J/(mol·K) σε μονάδες SI. Ανακυκλωμένο, μπορείτε να λύσετε για οποιαδήποτε μεταβλητή P = nRT/V, V = nRT/P, n = PV/RT ή T = PV/nR. Και αυτός ο υπολογιστής κάνει ακριβώς ότι, η πίεση μετατροπής (Pa, kPa, bar, atm, mmHg, psi), όγκος (m3, L, mL, cm3) και θερμοκρασία (K, °C, °F) στο εσωτερικό ώστε να μπορείτε να εργάζεστε σε οποιαδήποτε μονάδα έχετε. Το κλασικό παράδειγμα του αερίου σε κανονική θερμοκρασία και πίεση: στους 0 °C (273.15 K) και 1 atm, V = κρίσιμη θερμοκρασία περιβάλλοντος = 1 × 8314 × 27.15 / 101.325 K.
Συχνές ερωτήσεις
Ποιος είναι ο ιδανικός νόμος για το αέριο;
PV = nRT συνδέσεις πίεση, όγκος, γραμμομόρια και θερμοκρασία ενός ιδανικού αερίου μέσω της σταθεράς R = 8.314 J/(mol·K).
Ποιες είναι οι σωστές μονάδες;
Εσωτερικά όλα είναι SI šcals, κυβικά μέτρα, γραμμομόρια και kelvin
Γιατί πρέπει να υπάρχει θερμοκρασία στο Κέλβιν;
PV = nRT χρησιμοποιεί απόλυτη θερμοκρασία, όπου 0 K είναι απόλυτο μηδέν. Celsius και Fahrenheit έχουν αυθαίρετα μηδενικά, έτσι ώστε η σύνδεση σε °C δίνει άμεσα λάθος απαντήσεις. Προσθέστε 273.15 έως °C για να πάρει kelvin.
Τι είναι ο όγκος STP και ο μοριακός όγκος;
Η τυπική θερμοκρασία και πίεση είναι συνήθως 0 °C και 1 atm, στην οποία ένας γραμμομόριος ιδανικού αερίου καταλαμβάνει περίπου 22,4 λίτρα. Αυτός ο "ογκός του μορίου" είναι ένας εύχρηστος έλεγχος: εάν το αποτέλεσμα σας για έναν τυφλοπόντικα κοντά σε αυτές τις συνθήκες είναι μακριά από 22,4 L, επανελέγχετε τις μονάδες.
Πότε καταρρέει ο ιδανικός νόμος για το αέριο;
Είναι πολύ ακριβής σε μέτριες πιέσεις και θερμοκρασίες πολύ πάνω από το σημείο βρασμού, αλλά αυξάνεται ανακριβές σε υψηλή πίεση ή κοντά στη συμπύκνωση, όπου μοριακός όγκος και έλξη ύλη.
Πώς η αλλαγή μιας μεταβλητής επηρεάζει τις άλλες;
Σε σταθερές γραμμομόρια, η πίεση και ο όγκος είναι αντιστρόφως σχετιζόμενοι (νόμος Boyle
Τι αξία πρέπει να χρησιμοποιήσω;
Εξαρτάται από μονάδες.Στο SI είναι 8.314 J/(mol·K) · σε λίτρα-ατμόσφαιρες είναι 0.08206 L·atm/(mol·K). Αυτός ο υπολογιστής λειτουργεί στο SI εσωτερικά με R = 8.314, ώστε να μπορείτε να εισάγετε οποιαδήποτε μονάδα και να τις συμβιβάσετε.
API □ χρήση αυτού του υπολογιστή από τον κωδικό
Καλέστε αυτόν τον υπολογιστή ως ένα δωρεάν JSON τελικό σημείο Οτιδήποτε παραλείψετε χρησιμοποιεί την ίδια προεπιλογή αυτή η σελίδα είναι προγευματισμένη. Μια άγνωστη παράμετρος είναι ένα 400, ποτέ ένα σιωπηλό μηδέν. Διαβάστε τα πλήρη έγγραφα API →
Τέλος
GET https://calculator.free/api/v1/ideal-gas-law/curl
curl "https://calculator.free/api/v1/ideal-gas-law/?solve=volume&pressure=1&pressure_unit=atm&volume=22.4&volume_unit=l&moles=1&temperature=273.15&temperature_unit=k"JavaScript fetch()
const r = await fetch(
"https://calculator.free/api/v1/ideal-gas-law/?" + new URLSearchParams({
"solve": "volume",
"pressure": "1",
"pressure_unit": "atm",
"volume": "22.4",
"volume_unit": "l",
"moles": "1",
"temperature": "273.15",
"temperature_unit": "k"
}));
const data = await r.json();
console.log(data.results);Τα αποτελέσματα είναι εκτιμήσεις για γενική καθοδήγηση μόνο, όχι οικονομικές, ιατρικές ή φορολογικές συμβουλές.