Ideālā gāzes likuma kalkulators
Atrisiniet PV = nRT jebkuram mainīgajam, jūsu izvēlētā spiediena, tilpuma un temperatūras vienības.
Rezultāti atjaunināt, kā jūs tipa.
Par šo kalkulatoru
ideāla gāzes tiesību akti sasaista četrus valsts mainīgos gāzes vienā vienādojumā, PV = nRT: spiediena laiks apjoms ir vienāds ar molu reizes gāzes konstanti reizes absolūto temperatūru. Nemainīgais R = 8,314462618 J/(mol·K) SI vienības. Sašķidrināta, jūs varat atrisināt jebkuru mainīgo – P = nRT/V, V = nRT/P, n = PV/RT vai T = PV/nR – un šis kalkulators tieši tas, konvertors (Pa, kPa, bārs, atm, mm, psi), apjoms (m3, L, ml, cm3 un temperatūra (K, °C, °C) un ka jūs varat atrisināt jebkuru mainīgos lielumus. Klasiskais apstrādāts piemērs ir viens mols gāzes pie standarta temperatūras un spiediena: pie 0 °C, (273.15 K) un šis kalkulators tieši tas ir atm, kas ir atvēsināt, V = cald/P = 1 × HRT/P, kas ir vienāds ar 1 × 273,15 × 273,25 ced) ced
Bieži uzdotie jautājumi
Kas ir ideālais gāzes likums?
PV = nRT saites spiediens, tilpums, moli un temperatūra ideāla gāzes caur konstanti R = 8.314 J/(mol·K).
Kādas ir pareizās vienības?
Iekšēji viss ir SI – pascals, kubikmetri, moli un Kelvin – ar R = 8,314. Viens mols gāzes 0 °C (273.15 K) un 1 atm aizņem aptuveni 22,4 l (0,0224 m3). Ievadiet visas ierīces, kas jums patīk; kalkulators pārvērš par jums.
Kāpēc temperatūrai jābūt kelvinā?
PV = nRT izmanto absolūto temperatūru, kur 0 K ir absolūts nulle. Celsijam un Fahrenheit ir patvaļīgas nulles, tāpēc pieslēdzot °C tieši sniedz nepareizas atbildes. Pievienot 273.15 līdz °C, lai iegūtu kelvin — kalkulators to dara automātiski.
Kas ir STP un molārā tilpuma?
Standarta temperatūra un spiediens parasti ir 0 °C un 1 atm, pie kura viens mols ideālas gāzes aizņem aptuveni 22,4 litri. Šis "molārā tilpuma" ir ērts pārbaude: ja jūsu rezultāts par vienu molu pie šiem nosacījumiem ir tālu no 22,4 l, vēlreiz pārbaudiet vienības.
Kad ideālais gāzes likums sašķeļas?
Tas ir ļoti precīzs pie mērena spiediena un temperatūras krietni virs viršanas punkta, bet aug neprecīzs pie augsta spiediena vai tuvu kondensācijas, kur molekulārais tilpums un atrakcijas jautājums. Reālo gāzu vienādojumi, piemēram, van der Waals rīkoties ar tiem.
Kā mainot vienu mainīgo lielumu ietekmē citus?
Pie fiksētiem moliem, spiediens un tilpums ir apgriezti saistīti (Boyle likumi), bet tilpums un absolūtā temperatūra ir tieši saistīti (harles likumi). Siltums hermētisks ciets konteiners un spiediens pieaug proporcionāli kelvina temperatūrai.
Kāda R vērtība man jālieto?
Tas ir atkarīgs no vienībām. SI ir 8.314 J/(mol·K), litrā atmosfērās tas ir 0.08206 L·atm/(mol·K). Šis kalkulators darbojas SI iekšēji ar R = 8.314, tāpēc jūs varat ievadīt jebkurās vienībās un saskaņot tās.
API – izmantot šo kalkulatoru no koda
Sūtīt lauka vērtības zemāk kā vaicājumu parametrus vai JSON. Lasīt visus API dokumentus →
Mērķa punkts
GET https://calculator.free/api/v1/ideal-gas-law/curl
curl "https://calculator.free/api/v1/ideal-gas-law/?solve=volume&pressure=1&pressure_unit=atm&volume=22.4&volume_unit=l&moles=1&temperature=273.15&temperature_unit=k"JavaScript fetch()
const r = await fetch(
"https://calculator.free/api/v1/ideal-gas-law/?" + new URLSearchParams({
"solve": "volume",
"pressure": "1",
"pressure_unit": "atm",
"volume": "22.4",
"volume_unit": "l",
"moles": "1",
"temperature": "273.15",
"temperature_unit": "k"
}));
const data = await r.json();
console.log(data.results);Rezultāti ir aprēķini tikai par vispārējiem norādījumiem, nevis finanšu, medicīnas vai nodokļu konsultācijām.