Ihanteellinen kaasulainlaskuri
Ratkaise PV = nRT mitä tahansa muuttujaa varten, kun valitset paine-, tilavuus- ja lämpötilayksiköt.
Tulokset päivittyvät kirjoittaessasi.
Tietoja tästä laskimesta
Ihanteellista kaasulaki yhdistää kaasun neljä tilamuuttujaa yhteen yhtälöön, PV = nRT/P, n = PV/RT tai T = PV/nR – ja tämä laskin tekee juuri niin, että muuntamalla painetta (Pa, kPa, bar, TMH, psi), määrää (m3, L, ML, cm3) ja lämpötilaa (K, C, 101,325 °F) voidaan määrittää sisäisesti, jotta voidaan tehdä mitä tahansa yksikköä. Klassinen esimerkki on kaasumooli, jota käytetään kaasujen vakiolämpötilassa ja paineessa, joka ei ole laadultaan vähempää kuin DPM, joka on DPM tai DPM.
Usein kysyttyjä kysymyksiä
Mikä on ihanteellinen kaasulaki?
PV = nRT kytkee kaasun paineen, tilavuuden, myyrät ja lämpötilan vakion R kautta = 8.314 J/(mol·K). Järjestä se uudelleen minkä tahansa muuttujan ratkaisemiseksi.
Mitkä ovat oikeat yksiköt?
Sisäisesti kaikki on SI:tä – paskalia, kuutiometriä, myyrät ja kelvin – R = 8.314. Yksi kaasumyyrä 0 °C:ssa (273,15 K) ja 1 ATm:ssä on noin 22,4 L (0,022 m3). Syötä mitä tahansa yksikköä, josta pidät; laskin muuntaa sinulle.
Miksi lämpötila on Kelvinissä?
PV = nRT käyttää absoluuttista lämpötilaa, jossa 0 K on absoluuttinen nolla. Celsius- ja Fahrenheit-asteet ovat mielivaltaisia, joten celsiusasteiden kiinnittäminen antaa suoraan vääriä vastauksia. Lisää 273.15 °C:een, jotta saat kelvinin – laskin tekee tämän automaattisesti.
Mikä on STP ja moolitilavuus?
Normaalilämpötila ja -paine ovat yleensä 0 °C ja 1 amp, jolloin yksi ihanteellisen kaasun myyrä kuluttaa noin 22,4 litraa. Tämä "moolitilavuus" on kätevä tarkistus: jos yhden myyrän tulos on lähellä näitä olosuhteita, tarkista yksiköt uudelleen.
Milloin ihanteellinen kaasulaki hajoaa?
Se on hyvin tarkka kohtalaisissa paineissa ja lämpötiloissa, jotka ovat selvästi kiehumispisteen yläpuolella, mutta kasvaa epätarkaksi korkeapaineessa tai lähellä tiivistymistä, jossa molekyylitilavuus ja vetovoima ovat tärkeitä. Van der Waalsin kaltaiset tosikaasun yhtälöt käsittelevät niitä.
Miten yhden muuttujan muuttaminen vaikuttaa toisiin?
Kiinteän luomen kohdalla paine ja tilavuus ovat käänteisesti toisiinsa liittyviä (Boylen laki), kun taas tilavuus ja absoluuttinen lämpötila ovat suoraan yhteydessä (Charlesin laki). Kuumenna suljettua jäykkää astiaa ja paine nousee suhteessa kelvinin lämpötilaan.
Mitä arvoa R:llä pitäisi käyttää?
Se riippuu yksiköistä. SI-muodossa se on 8,314 J/(mol·K) ja litra-atomeissa se on 0.08206 L·atm/(mol·K). Tämä laskin toimii SI-muodossa sisäisesti R = 8,314, joten voit syöttää minkä tahansa yksikön ja sovittaa ne yhteen.
API – käytä tätä laskinta koodista
Kutsu tätä laskinta ilmaiseksi JSON-päätetapahtumaksi – ei avainta tarvita. Lähetä alla olevat kenttäarvot kyselyparametrina tai JSONina. Lue koko API-dokumentti →
Loppupiste
GET https://calculator.free/api/v1/ideal-gas-law/curl
curl "https://calculator.free/api/v1/ideal-gas-law/?solve=volume&pressure=1&pressure_unit=atm&volume=22.4&volume_unit=l&moles=1&temperature=273.15&temperature_unit=k"JavaScript fetch()
const r = await fetch(
"https://calculator.free/api/v1/ideal-gas-law/?" + new URLSearchParams({
"solve": "volume",
"pressure": "1",
"pressure_unit": "atm",
"volume": "22.4",
"volume_unit": "l",
"moles": "1",
"temperature": "273.15",
"temperature_unit": "k"
}));
const data = await r.json();
console.log(data.results);Tulokset ovat arvioita vain yleisohjeista, eivät taloudellista, lääketieteellistä tai veroneuvontaa.