Ihanteellinen kaasulainlaskuri
Ratkaise PV = nRT mitä tahansa muuttujaa varten, kun valitset paine-, tilavuus- ja lämpötilayksiköt.
Tulokset päivittyvät kirjoittaessasi.
Tietoja tästä laskimesta
The ideal gas law ties together the four state variables of a gas in one equation, PV = nRT: pressure times volume equals the number of moles times the gas constant times the absolute temperature. The constant R = 8.314462618 J/(mol·K) in SI units. Rearranged, you can solve for any variable — P = nRT/V, V = nRT/P, n = PV/RT or T = PV/nR — and this calculator does exactly that, converting pressure (Pa, kPa, bar, atm, mmHg, psi), volume (m³, L, mL, cm³) and temperature (K, °C, °F) internally so you can work in whatever units you have.
The classic worked example is one mole of gas at standard temperature and pressure: at 0 °C (273.15 K) and 1 atm, V = nRT/P = 1 × 8.314 × 273.15 / 101,325 ≈ 0.0224 m³, or the familiar 22.4 litres per mole. Heat that gas to 300 K at constant pressure and the volume rises in proportion, since V ∝ T. A crucial detail: temperature must be absolute — always convert °C or °F to kelvin (add 273.15 to °C) before the math, which the calculator handles for you.
The law is called "ideal" because it assumes gas molecules have no volume and do not attract one another. Real gases follow it closely at ordinary pressures and temperatures well above their boiling point, and it is the everyday tool for scuba and diving gas calculations, chemistry stoichiometry of gases, HVAC and pneumatics, and estimating how a balloon or tyre responds to heating and cooling. It becomes less accurate at very high pressure or near condensation, where equations like van der Waals do better.
Usein kysyttyjä kysymyksiä
Mikä on ihanteellinen kaasulaki?
PV = nRT kytkee kaasun paineen, tilavuuden, myyrät ja lämpötilan vakion R kautta = 8.314 J/(mol·K). Järjestä se uudelleen minkä tahansa muuttujan ratkaisemiseksi.
Mitkä ovat oikeat yksiköt?
Internally everything is SI — pascals, cubic metres, moles and kelvin — with R = 8.314. One mole of gas at 0 °C (273.15 K) and 1 atm occupies about 22.4 L (0.0224 m³). Enter any units you like; the calculator converts for you.
Miksi lämpötila on Kelvinissä?
PV = nRT käyttää absoluuttista lämpötilaa, jossa 0 K on absoluuttinen nolla. Celsius- ja Fahrenheit-asteet ovat mielivaltaisia, joten celsiusasteiden kiinnittäminen antaa suoraan vääriä vastauksia. Lisää 273.15 °C:een, jotta saat kelvinin – laskin tekee tämän automaattisesti.
Mikä on STP ja moolitilavuus?
Normaalilämpötila ja -paine ovat yleensä 0 °C ja 1 amp, jolloin yksi ihanteellisen kaasun myyrä kuluttaa noin 22,4 litraa. Tämä "moolitilavuus" on kätevä tarkistus: jos yhden myyrän tulos on lähellä näitä olosuhteita, tarkista yksiköt uudelleen.
Milloin ihanteellinen kaasulaki hajoaa?
Se on hyvin tarkka kohtalaisissa paineissa ja lämpötiloissa, jotka ovat selvästi kiehumispisteen yläpuolella, mutta kasvaa epätarkaksi korkeapaineessa tai lähellä tiivistymistä, jossa molekyylitilavuus ja vetovoima ovat tärkeitä. Van der Waalsin kaltaiset tosikaasun yhtälöt käsittelevät niitä.
Miten yhden muuttujan muuttaminen vaikuttaa toisiin?
Kiinteän luomen kohdalla paine ja tilavuus ovat käänteisesti toisiinsa liittyviä (Boylen laki), kun taas tilavuus ja absoluuttinen lämpötila ovat suoraan yhteydessä (Charlesin laki). Kuumenna suljettua jäykkää astiaa ja paine nousee suhteessa kelvinin lämpötilaan.
Mitä arvoa R:llä pitäisi käyttää?
Se riippuu yksiköistä. SI-muodossa se on 8,314 J/(mol·K) ja litra-atomeissa se on 0.08206 L·atm/(mol·K). Tämä laskin toimii SI-muodossa sisäisesti R = 8,314, joten voit syöttää minkä tahansa yksikön ja sovittaa ne yhteen.
API – käytä tätä laskinta koodista
Kutsu tätä laskinta ilmaiseksi JSON-päätetapahtumaksi – ei avainta tarvita. Lähetä alla olevat kenttäarvot kyselyparametrina tai JSONina. Kaikki mitä jätät pois käyttää samaa oletusta kuin tämä sivu on esitäytetty; tuntematon parametri on 400, ei koskaan hiljainen nolla. Lue koko API-dokumentti →
Loppupiste
GET https://calculator.free/api/v1/ideal-gas-law/curl
curl "https://calculator.free/api/v1/ideal-gas-law/?solve=volume&pressure=1&pressure_unit=atm&volume=22.4&volume_unit=l&moles=1&temperature=273.15&temperature_unit=k"JavaScript fetch()
const r = await fetch(
"https://calculator.free/api/v1/ideal-gas-law/?" + new URLSearchParams({
"solve": "volume",
"pressure": "1",
"pressure_unit": "atm",
"volume": "22.4",
"volume_unit": "l",
"moles": "1",
"temperature": "273.15",
"temperature_unit": "k"
}));
const data = await r.json();
console.log(data.results);Tulokset ovat arvioita vain yleisohjeista, eivät taloudellista, lääketieteellistä tai veroneuvontaa.