આદર્શ ગેસ કાયદો ગણકયંત્ર
કોઈપણ ચલ માટે PV = nRT ઉકેલો, તમારી પસંદગીના દબાણ, અવકાશ અને તાપમાનના એકમોમાં.
તમે લખતા હોવ તેમ પરિણામો સુધારો.
આ ગણકયંત્ર વિશે
the ideal gas law, the volume ofagas is equal to the volume of the gas itself. The ideal gas law is the law of gas dynamics that describes the dynamics of gas molecules. The ideal gas law is the law of gas dynamics that describes the dynamics of gas molecules. The ideal gas law is the law of gas dynamics that describes the dynamics of gas molecules. The ideal gas law is the law of gas dynamics that describes the dynamics of gas molecules. The ideal gas law is the law of gas dynamics that describes the dynamics of gas molecules.The ideal gas law is the law of gas dynamics that describes the dynamics of gas molecules. The ideal gas law is the law of gas dynamics that describes the dynamics of gas molecules. The ideal gas law is the law of gas dynamics
વારંવાર પૂછાતા પ્રશ્નો
આદર્શ ગેસ કાયદો શું છે?
PV = nRT અચળ R = 8.314 J/(mol·K) દ્દારા ચુંબકીય દબાણ, અવયવ, મોલ્સ અને આદર્શ વાયુનું તાપમાન જોડે છે. કોઈપણ એક ચલ માટે ઉકેલવા માટે તેને ફરીથી ગોઠવો.
યોગ્ય એકમો કયા છે?
આંતરિક રીતે બધું SI છે - પાસ્કલ્સ, घन मीटर, मोल્સ અને કેલ્વિન - R = ૮. ૩૧૪ સાથે. એક મોલ ગેસ ૦ °C (૨૭૩. ૧૫ K) અને ૧ atm પર લગભગ ૨૨. ૪ L (૦. ૦૨૨૪ m³) માં છે. તમે જે એકમો ઇચ્છો તે દાખલ કરો; ગણકયંત્ર તમારી માટે ફેરવે છે.
કેમ તાપમાન કેલ્વિનમાં હોવું જોઈએ?
PV = nRT સંપૂર્ણ તાપમાન વાપરે છે, જ્યાં0K સંપૂર્ણ શૂન્ય છે. સેલ્સિયસ અને ફેરનહાઇટ એ કોઈપણ શૂન્ય છે, તેથી °C માં સીધું પ્લગ કરવું ખરાબ જવાબો આપે છે. kelvin મેળવવા માટે °C માં 273.15 ઉમેરો - ગણકયંત્ર આ આપોઆપ કરે છે.
STP અને મોલર વોલ્યુમ શું છે?
પ્રમાણભૂત તાપમાન અને દબાણ સામાન્ય રીતે ૦ °C અને ૧ atm છે, જેમાં એક મોલ આદર્શ વાયુ ૨૨. ૪ લિટરની આસપાસ છે. આ "મોલર વોલ્યુમ" ઉપયોગી ચકાસણી છે: જો તમારું પરિણામ આ પરિસ્થિતિઓની નજીકના એક મોલ માટે ૨૨. ૪ L થી દૂર હોય તો, એકમો ફરીથી ચકાસો.
આદર્શ ગેસનો કાયદો ક્યારે તૂટી જાય છે?
તે ઉકળતા બિંદુથી ઉપરના મધ્યમ દબાણ અને તાપમાન પર ખૂબ જ ચોક્કસ છે, પરંતુ ઉચ્ચ દબાણ અથવા સંકોચન નજીક અનિશ્ચિતતા વધે છે, જ્યાં અણુઓના વજન અને આકર્ષણ મહત્વના છે. વાન ડેર વાલ્સ જેવા વાસ્તવિક- ગેસ સમીકરણો એને સંભાળે છે.
એક ચલને બદલવાથી બીજા ચલને કેવી અસર થાય છે?
ચોક્કસ મોલ્સ પર, દબાણ અને વોલ્યુમ વિપરીત સંબંધિત છે (બોયલનો નિયમ), જ્યારે વોલ્યુમ અને સંપૂર્ણ તાપમાન સીધા સંબંધિત છે (ચાર્લ્સનો નિયમ). સીલ કરેલ મજબૂત સંગ્રહને ગરમ કરો અને દબાણ કેલ્વિન તાપમાનના હિસાબે વધે છે.
હું R ની કઈ કિંમત વાપરવી જોઇએ?
તે એકમો પર આધારિત છે. SI માં તે 8.314 J/(mol·K) છે; લીટર-આબોહવામાં તે 0.08206 L·atm/(mol·K) છે. આ ગણકયંત્ર SI માં R = 8.314 સાથે આંતરિક રીતે કામ કરે છે, તેથી તમે કોઈપણ એકમો દાખલ કરી શકો છો અને તે તેમને સુમેળ કરે છે.
API — કોડમાંથી આ ગણકયંત્ર વાપરો
આ ગણકયંત્રને મુક્ત JSON અંતિમબિંદુ તરીકે બોલાવો - કોઈ કી જરૂરી નથી. નીચેના ક્ષેત્ર કિંમતોને પ્રશ્ન પરિમાણો અથવા JSON તરીકે મોકલો. સંપૂર્ણ API દસ્તાવેજો વાંચો →
અંતિમબિંદુ
GET https://calculator.free/api/v1/ideal-gas-law/curl
curl "https://calculator.free/api/v1/ideal-gas-law/?solve=volume&pressure=1&pressure_unit=atm&volume=22.4&volume_unit=l&moles=1&temperature=273.15&temperature_unit=k"JavaScript fetch()
const r = await fetch(
"https://calculator.free/api/v1/ideal-gas-law/?" + new URLSearchParams({
"solve": "volume",
"pressure": "1",
"pressure_unit": "atm",
"volume": "22.4",
"volume_unit": "l",
"moles": "1",
"temperature": "273.15",
"temperature_unit": "k"
}));
const data = await r.json();
console.log(data.results);પરિણામો સામાન્ય માર્ગદર્શન માટે જ અંદાજિત છે, નાણાકીય, તબીબી અથવા કરવેરા સલાહ માટે નહીં.