ଆଦର୍ଶ ଗ୍ୟାସ ଆଇନ ଗଣନାକାରୀName
କୌଣସି ଚଲନାର୍ଥ ପାଇଁ PV = nRT ସମାଧାନ କରନ୍ତୁ, ଆପଣଙ୍କର ଚୁମ୍ବକୀୟ, ପରିମାଣ ଏବଂ ତାପମାତ୍ରା ଏକକଗୁଡ଼ିକରେ ।
ଆପଣ ଟାଇପ କରିବା ସମୟରେ ଫଳାଫଳ ଅଦ୍ୟତନ କରନ୍ତୁ ।
ଏହି ଗଣନାକାରୀ ବିଷୟରେ
ideal gas law is the law of gas dynamics that describes the dynamics of gas molecules in the atmosphere. It is the law of gas dynamics that describes the dynamics of gas molecules in the atmosphere. It is the law of gas dynamics that describes the dynamics of gas molecules in the atmosphere. It is the law of gas dynamics that describes the dynamics of gas molecules in the atmosphere. It is the law of gas dynamics that describes the dynamics of gas molecules in the atmosphere. It is the law of gas dynamics that describes
ସାଧାରଣ ପ୍ରଶ୍ନ
ଆଦର୍ଶ ଗ୍ୟାସ ଆଇନ କ’ଣ?
PV = nRT ଚାପ, ପରିମାଣ, ମୋଲ ଏବଂ ଏକ ଆଦର୍ଶ ଗ୍ୟାସର ତାପମାତ୍ରାକୁ ଅନିର୍ଦ୍ଦିଷ୍ଟ R = 8.314 J/(mol·K) ମାଧ୍ୟମରେ ସଂଯୋଗ କରେ। କୌଣସି ଏକକ ଚଲନାର୍ଥ ପାଇଁ ସମାଧାନ କରିବା ପାଇଁ ଏହାକୁ ପୁନଃସଂଗଠନ କରନ୍ତୁ।
ସଠିକ ଏକକଗୁଡିକ କଣ?
ଆଭ୍ୟନ୍ତରୀଣ ଭାବରେ ସବୁକିଛି SI - ପାସ୍କାଲ, କୁଇକ ମିଟର, ମୋଲ ଏବଂ କେଲଭିନ - ସହିତ R = 8. 314.0°C (273. 15 K) ଏବଂ 1 atm ରେ ଗ୍ୟାସର ଗୋଟିଏ ମୋଲ ପାଖାପାଖି 22.4 L (0. 0224 m³) ରେ ଅବସ୍ଥିତ। ଆପଣ ପସନ୍ଦ କରିଥିବା ଯେକୌଣସି ଏକକ ଭରଣ କରନ୍ତୁ; କାଲକୁଲେଟର ଆପଣଙ୍କ ପାଇଁ ପରିବର୍ତ୍ତନ କରିଥାଏ।
ତାପମାତ୍ରା କ'ଣ କେଲଭିନରେ ରହିବା ଉଚିତ?
PV = nRT ନିଶ୍ଚିତ ତାପମାତ୍ରା ବ୍ୟବହାର କରେ, ଯେଉଁଠାରେ0K ନିଶ୍ଚିତ ଶୂନ୍ଯ। ସେଲସିୟସ ଏବଂ ଫାରେନହାଇଟ ମାନଙ୍କର ଅନିଚ୍ଛାସୂଚିତ ଶୂନ୍ଯ ଅଛି, ତେଣୁ °C ରେ ପ୍ଲଗ କରିବା ସିଧାସଳଖ ଭୁଲ ଉତ୍ତର ଦେଇଥାଏ। କେଲଭିନ ପାଇବାକୁ °C ରେ 273.15 ଯୋଗ କରନ୍ତୁ - କାଲକୁଲେଟର ଏହାକୁ ସ୍ୱୟଂଚାଳିତ ଭାବରେ କରେ।
STP ଏବଂ ମୋଲାର ଭୋଲ୍ୟୁମ କଣ?
ମାନକ ତାପମାତ୍ରା ଏବଂ ଚାପ ସାଧାରଣତଃ0°C ଏବଂ 1 atm, ଯେଉଁଥିରେ ଗୋଟିଏ ଆଦର୍ଶ ଗ୍ୟାସର ଗୋଟିଏ ମୋଲ ପାଖାପାଖି 22.4 ଲିଟରକୁ ଗ୍ରହଣ କରିଥାଏ। ଏହି "ମୋଲର ପରିମାଣ" ଗୋଟିଏ ସହଜ ଯାଞ୍ଚ: ଯଦି ଆପଣଙ୍କର ଗୋଟିଏ ମୋଲ ପାଇଁ ଫଳାଫଳ ସେହି ସ୍ଥିତିରେ 22.4 L ରୁ ଦୂରରେ ଅଛି, ଏକକଗୁଡ଼ିକୁ ପୁନଃ ଯାଞ୍ଚ କରନ୍ତୁ।
ଆଦର୍ଶ ଗ୍ୟାସ ଆଇନ କେବେ ଭାଙ୍ଗିଯାଏ?
ଏହା ମଧ୍ଯମ ଚାପ ଏବଂ ଉଷ୍ମତା ରେ ବହୁତ ସଠିକ, କିନ୍ତୁ ଉଚ୍ଚ ଚାପ କିମ୍ବା ଘନୀଭୂତ ହେବା ନିକଟବର୍ତ୍ତୀ ସମୟରେ ଅସତ୍ୟ ହୋଇଥାଏ, ଯେଉଁଠାରେ ଆଣବିକ ପରିମାଣ ଏବଂ ଆକର୍ଷଣ ଗୁରୁତ୍ୱପୂର୍ଣ୍ଣ ହୋଇଥାଏ । ବାନ ଡେ ୱାଲସ ଭଳି ପ୍ରକୃତ ଗ୍ୟାସ ସମୀକରଣଗୁଡ଼ିକ ଏଗୁଡ଼ିକୁ ନିୟନ୍ତ୍ରଣ କରିଥାଏ ।
ଗୋଟିଏ ଚଲନାର୍ଥକୁ ପରିବର୍ତ୍ତନ କରିବା ଅନ୍ୟମାନଙ୍କୁ କିପରି ପ୍ରଭାବିତ କରେ?
ସ୍ଥିର ମୂଲ୍ଯରେ, ଚାପ ଏବଂ ପରିମାଣ ବିପରୀତ ଭାବରେ ସମ୍ପର୍କିତ (ବୟେଲ ନିୟମ), ଯେତେବେଳେ ପରିମାଣ ଏବଂ ନିଶ୍ଚିତ ତାପମାତ୍ରା ସିଧାସଳଖ ସମ୍ପର୍କିତ (ଚାର୍ଲସ ନିୟମ)। ଗୋଟିଏ ବନ୍ଦ କଠିନ ଧାରକକୁ ଗରମ କରନ୍ତୁ ଏବଂ ଚାପ କେଲଭିନ ତାପମାତ୍ରା ସହିତ ଅନୁପାତରେ ବୃଦ୍ଧି ପାଇବ।
R ର କେଉଁ ମୂଲ୍ୟ ମୁଁ ବ୍ୟବହାର କରିବା ଉଚିତ?
ଏହା ଏକକ ଉପରେ ନିର୍ଭର କରେ। SI ରେ ଏହା 8.314 J/(mol·K); ଲିଟର-ବାତାବରଣରେ ଏହା 0.08206 L·atm/(mol·K)। ଏହି ଗଣନାକାରୀ SI ରେ R = 8.314 ସହିତ ଆଭ୍ୟନ୍ତରୀଣ ଭାବରେ କାମ କରେ, ତେଣୁ ଆପଣ ଯେକୌଣସି ଏକକ ଭରଣ କରିପାରିବେ ଏବଂ ଏହା ସେମାନଙ୍କୁ ସନ୍ତୁଳନ କରିଥାଏ।
API — ଏହି ଗଣନାକାରୀକୁ ସଂକେତରୁ ବ୍ୟବହାର କରନ୍ତୁ
ଏହି ଗଣନାକାରୀକୁ ଗୋଟିଏ ମୁକ୍ତ JSON ଶେଷ ବିନ୍ଦୁ ଭାବରେ ଡକାନ୍ତୁ - କୌଣସି କି ଆବଶ୍ୟକ ନାହିଁ। ତଳର କ୍ଷେତ୍ର ମୂଲ୍ୟଗୁଡ଼ିକୁ ପ୍ରଶ୍ନ ପରିମାପକ କିମ୍ବା JSON ଭାବରେ ପଠାନ୍ତୁ। ସମ୍ପୂର୍ଣ୍ଣ API ଦଲିଲ ପଢନ୍ତୁ →
ସମାପ୍ତ ବିନ୍ଦୁ
GET https://calculator.free/api/v1/ideal-gas-law/curl
curl "https://calculator.free/api/v1/ideal-gas-law/?solve=volume&pressure=1&pressure_unit=atm&volume=22.4&volume_unit=l&moles=1&temperature=273.15&temperature_unit=k"JavaScript fetch()
const r = await fetch(
"https://calculator.free/api/v1/ideal-gas-law/?" + new URLSearchParams({
"solve": "volume",
"pressure": "1",
"pressure_unit": "atm",
"volume": "22.4",
"volume_unit": "l",
"moles": "1",
"temperature": "273.15",
"temperature_unit": "k"
}));
const data = await r.json();
console.log(data.results);ଏହି ରିପୋର୍ଟରେ ପ୍ରଦାନ କରାଯାଇଥିବା ଫଳାଫଳ କେବଳ ସାଧାରଣ ସୂଚନା ପାଇଁ, ଅର୍ଥନୈତିକ, ଚିକିତ୍ସା କିମ୍ବା ଟିକସ ପରାମର୍ଶ ପାଇଁ ନୁହେଁ ।