理想気体の法則計算機
圧力，体積，温度の単位で，任意の変数に対してＰＶ＝ｎＲＴを解く。
結果はタイプすると更新されます。
この計算機の情報
The ideal gas law ties together the four state variables of a gas in one equation, PV = nRT: pressure times volume equals the number of moles times the gas constant times the absolute temperature. The constant R = 8.314462618 J/(mol·K) in SI units. Rearranged, you can solve for any variable — P = nRT/V, V = nRT/P, n = PV/RT or T = PV/nR — and this calculator does exactly that, converting pressure (Pa, kPa, bar, atm, mmHg, psi), volume (m³, L, mL, cm³) and temperature (K, °C, °F) internally so you can work in whatever units you have.
The classic worked example is one mole of gas at standard temperature and pressure: at 0 °C (273.15 K) and 1 atm, V = nRT/P = 1 × 8.314 × 273.15 / 101,325 ≈ 0.0224 m³, or the familiar 22.4 litres per mole. Heat that gas to 300 K at constant pressure and the volume rises in proportion, since V ∝ T. A crucial detail: temperature must be absolute — always convert °C or °F to kelvin (add 273.15 to °C) before the math, which the calculator handles for you.
The law is called "ideal" because it assumes gas molecules have no volume and do not attract one another. Real gases follow it closely at ordinary pressures and temperatures well above their boiling point, and it is the everyday tool for scuba and diving gas calculations, chemistry stoichiometry of gases, HVAC and pneumatics, and estimating how a balloon or tyre responds to heating and cooling. It becomes less accurate at very high pressure or near condensation, where equations like van der Waals do better.
よくある質問
理想気体の法則は何である？
PV = nRT links pressure, volume, moles and temperature of an ideal gas through the constant R = 8.314 J/(mol·K). Rearrange it to solve for any single variable.
正しい単位は何ですか。
内部ではすべて SI 単位であるパスカル、立方メートル、モル、ケルビンで R = 8.314 です。0 ℃ (273.15 K) で 1 atm の気体の 1 モルは 約 22.4 L (0.0224 m³) を占めます。好きな単位を入力して、計算機が自動的に変換します。
なぜ温度はケルビンでなければならないのか。
PV = nRT は絶対温度を使用します。0 K は絶対零度です。セルシウスとファーレンハイトは任意のゼロを持っています。°C を直接入力すると間違った答えになります。°C に 273.15 を加えてケルビンを得ます。計算機は自動的にこれを行います。
ＳＴＰとモル体積とは何か。
Standard temperature and pressure is commonly 0 °C and 1 atm, at which one mole of an ideal gas occupies about 22.4 litres. This "molar volume" is a handy check: if your result for one mole near those conditions is far from 22.4 L, recheck the units.
理想気体の法則はいつ崩壊する？
これは中圧，沸点以上の温度で非常に正確であるが，分子量と吸引が重要な高圧，凝縮近傍では不正確になる。
１つの変数を変えることで他の変数にどのような影響が生じるかを調べた。
密閉容器を加熱すると，圧力はケルビン温度に比例して上昇する。
どの値のRを使うべきか？
SI では 8.314 J/(mol·K) であり、リットル大気では 0.08206 L·atm/(mol·K) です。この計算機は SI 内部で R = 8.314 を使っています。任意の単位を入力して調整します。
API — コードからこの計算機を使う
この計算機を自由な JSON エンドポイントとして呼び出します。鍵は必要ありません。下のフィールド値をクエリパラメータまたは JSON として送信してください。 省略したものは、このページに既に入力されているデフォルトと同じ値を使用します。未知のパラメータは 400 で、サイレンスゼロはありません。 API ドキュメントを読む →
エンドポイント
GET https://calculator.free/api/v1/ideal-gas-law/curl
curl "https://calculator.free/api/v1/ideal-gas-law/?solve=volume&pressure=1&pressure_unit=atm&volume=22.4&volume_unit=l&moles=1&temperature=273.15&temperature_unit=k"JavaScript fetch()
const r = await fetch(
"https://calculator.free/api/v1/ideal-gas-law/?" + new URLSearchParams({
"solve": "volume",
"pressure": "1",
"pressure_unit": "atm",
"volume": "22.4",
"volume_unit": "l",
"moles": "1",
"temperature": "273.15",
"temperature_unit": "k"
}));
const data = await r.json();
console.log(data.results);結果は一般的な指導のための推定であり，財務的，医療的または税務的な助言ではない。